2019-2020学年高一化学6月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学6月月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题:(本题包括 30小题，每小题2分，共60分)1. “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路”下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等2.化学家在有机高分子合成领域取得了举世瞩目的成就。下列制品中没有用到高分子材料的是( )A.电话卡 B.塑料袋 C.不锈钢锅 D.尼龙雨衣3.下列物质互为同分异构体的一组是( )A.氧气和臭氧 B.淀粉和纤维索C.2H和3H D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)24.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A.02 B. MgCl2 C. CH3COOH D. NaOH5.下列变化过程中，不需要破坏化学键的是( )A.氯化铵受热 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水6.下列说法不正确的是( )A. 煤的干馏是化学变化B. 煤液化后可以得到甲醇等液体燃料C. 用直接加热Al2O3的方法冶炼制AlD. 从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法7.下列反应过程中的能量变化符合右图所示的是( )A.2H + 0 HOHB.2NH4CI + Ba(0H)28H20 = BaCl2+ 2NH3 + 10H2OC.2Na + 2H20 = 2Na0H + H2D. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O8.下列说法正确的是( )A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.A族元素是同周期元素中非金属性最强的 C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D.短周期中，同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大9.下列元素或物质性质的比较中，正确的是( )A.元素的最高正化合价：FN B.非金属性：SiCC.酸性：H2SO4HClO4 D.热稳定性：HClHBr10.下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化氢的电子式为 B聚氯乙烯的结构简式为CNa+的结构示意图为 D乙烯的结构式为11.下列有关乙烯的叙述中不正确的是( )A.是最简单的烯烃B.分子中的所有原子都处于同一平面上C.能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，并且化学反应原理相同D.通过加聚反应可生成一种高分子材料12.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2+Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY13.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C. 从海水中提取镁的过程涉及分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等14.实验室用100ml mol/LH2SO4与铁粉反应制氢气，下列措施能加快反应速率的是( )A.降低反应的温度 B.改用200ml 1mol/L硫酸C.改用98%浓硫酸 D.加入少量CuS04溶液或固体15.一定温度下，将2mol S02和1 mol 02充入定容密闭容器中，在催化剂存在下发生反 应：2S02(g)+02(g) =2S03(g)。反应达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A.反应生成 S03 为 2 mol B. 2V正(S02)=V 逆(02)C.S02和S03物质的量浓度不再变化 D. S02、02、S03的浓度比为2 : 1 : 216.微生物燃料电池的研制是电池研究领域的热点。一种以葡萄糖作为“电极活性物质”的微生物燃料电池的装置示意图如右图所示。下列说法中正确的是（ ）A.电极a是正极 B.电极b上发生氧化反应C.该电池将化学能转化为电能 D.电子从电极b沿导线流入电极a17.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有( )A5种 B6种 C7种 D8种18.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是( )A.葡萄糖、淀粉和纤维素都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都由C、H、0三种元素组成C.糖类和油脂都能与银氨溶液发生银镜反应D.皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应 19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（） A排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染 BZ元素的氢化物比Y元素的氢化物稳定性低 CX的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟 D原子半径WZYX 20.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( ) A石油属于可再生矿物能源 B石油主要含有碳、氢两种元素 C石油的裂化是物理变化 D裂化汽油不能使溴水褪色21.下列说法中不正确的是（ ）A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.人的皮肤不慎沾染浓硝酸后变黄是物理变化C.铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D.蛋白质是一种高分子化合物，能发生水解反应22.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A合金的性质与其组分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼23.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2 B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O224.目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：下列说法不正确的是（）. A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择石灰乳B.加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C.加入试剂反应的离子方程式为：OH-+H+=H2OD.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子25.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O制备硝酸铜D.用反应：制备环氧乙烷26.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）27.下列实验方案不合理的是( )A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中28.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等29.某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B电池工作时，OH-向氢气的电极移动C工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变D用该电池每消耗1molO2，有2mol电子-转移30.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A反应进行到6 s时，反应停止了 B反应进行到1 s时，v (A)v (C) C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(Ls) D该反应的化学方程式为3B4C6A2D第II卷（非选择题）二、非选择题（共3大题，每空2分，共40分）31.(10分）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从0 min到10 min，v(H2)= mol(Lmin)-1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。 A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点） B容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3） 平衡时CO2的转化率为_（4） 平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_（5） 一定温度下，第10min时v逆（CH3OH)_（填“大于”“小于”或“等于”）第3min时v正（CH3OH）32.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置_（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，F与E最高价含氧酸酸性的大小关系为_（填微粒符号）（4）高速铁路极大方便了人们的出行。高速铁路的无缝焊接方法之一是利用A单质和氧化铁反应，其化学方程式是_，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是_。33.（20分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示，已知烃类都不与碱反应。请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C18H34甲+C8H18，则甲的分子式为_（2）B装置中的实验现象可能是_，写出反应的化学方程式_，其反应类型是_（3）C装置中可观察到的现象是_，反应类型是_（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，根据本实验中装置_（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由_（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_选填字母，下同；除去甲烷中乙烯的方法是_ A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液1-5CCDDB 6-10CBBDD 11-15CCDDC 16-20CDDDB21-25BBBCC 26-30CADDD31.（1）0.225BD（2）减小（3）75%（4）30%（5）小于32.（1）第三周期第A族（2）Cl-O2-Al3+高温(3)HClO4H2SO4(4)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 该反应放出大量的热，使生成的铁融化，将钢轨焊接在一起33. （1）；（2） 橙色或橙黄色褪去；加成反应；（3）紫色或紫红色褪去；氧化反应；（4）D；若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强；（5）BC；B