湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡（2）练习题.doc

水溶液中的离子平衡（2）李仕才1 将100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D3 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 4下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变 ()B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大6已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性8下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2O ?H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2O?H2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2O ?COH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2O ?NH3D2OHA D全部9. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序10下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl11(2012四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)12(2012安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)13.已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大14(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达 到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3”、“”或“”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的c(OH)_molL1。(3)在此温度下，将0.1 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。20CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶的pHc(A2)c(H)c(OH)18 (1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12 (2)a2ba (3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)19. (1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O1120. (1)HCOOH2OHCOOHOH增大(2)大于c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)21 .(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1 (4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H) 22. (1)C(2)2.021010 molL1(3)1031