（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十三）盐类的水解（含解析）.doc

跟踪检测（二十三） 盐类的水解1(2019南通模拟)下列关于盐类水解的说法错误的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解解析：选BA项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度：正盐酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为，正确；B项，溶液中CO水解促进NH水解，使c(NH)减小；中只有NH水解；溶液中Fe2抑制NH水解使c(NH)增大，c(NH)的大小顺序为，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入稀HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制NH水解，正确；D项，在CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对水解平衡起抑制作用，正确。2等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NH4HCO3；(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系：Bc(HCO)的大小关系：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：选A由于中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为，c(CO)大小也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C向0.1 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)DpH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH) c(H)解析：选AC0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2均水解，溶液呈酸性，c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)，A正确；pH9的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒式为c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)，B错误；溶液中的电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，当溶液呈中性时，c(OH)c(H)，c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，得到c(Na)c(Cl)，物料守恒式为c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则得到c(Cl)c(CH3COOH)，C正确；pH11的氨水和pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶质为NH4Cl、NH3H2O，溶液显碱性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)可知c(NH)c(Cl)，D错误。7下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.10 molL1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c(Na)c(NH)c(SO)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选D没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，根据物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，进而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)c(SO)c(NH)，B错误；Fe2的水解抑制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：，C错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确。8常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1的CH3COOH(Ka1.75105)溶液和HCN(Ka4.91010)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A曲线和曲线分别代表的是CH3COOH和HCNB点和点所示溶液中：c(CN)c(CH3COO)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D在点和之间(不包括端点)存在关系：c(Na)c(A)c(H)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)解析：选CA项，CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线和曲线分别代表的是HCN和CH3COOH，错误；B项，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CH3COO)，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CN)，但中Na浓度大于中Na浓度，即c(CN)c(CH3COO)，错误；C项，点的溶液中存在物料守恒为c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中c(Na)相同，则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确；D项，点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，在点所示溶液中，c(OH)c(Na)，在中c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(Na)，所以在点和之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)，错误。9为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2水解Fe2有较强的还原性，它能还原Fe3Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解ABC D解析：选DFe3水解的产物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。10常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是()A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中c(NH)：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)2c(HCO)c(CO)解析：选D中NH3H2O电离显碱性，显酸性，和水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 molL1的4种溶液的碱性顺序是：，pH大小顺序：，A正确；、混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，B正确；、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中得到NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：，C正确；溶液、等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，整理两式，得到：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D错误。110.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：选A电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)，得c(H)c(OH)，A项正确；两溶液等体积混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B项错误；由电荷守恒关系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C项错误；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即c(CN)c(H)c(OH)。答案：(1)中性NH与CH3COO在等浓度时水解程度相等(2) CH3COO、NH、H、NH3H2O、OH、H2O、CH3COOHc(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)c(NH3H2O)14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103molL1 (4)a点c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)15碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2、Fe2、Fe3、H、Cl)制备，其制备过程如图：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2(1)加入次氯酸钠的作用_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)调节反应A后溶液的pH范围应为_。 (3)调节pH时，选择最合适的试剂是_(填字母)。 a氨水b稀硫酸c氢氧化钠d碳酸铜解析：(1)由流程图可知，刻蚀废液中加入NaClO把Fe2氧化为Fe3，调节pH除掉铁离子，滤渣为Fe(OH)3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜。(2)调节pH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能沉淀，故调节pH范围为3.24.2。(3)氨水、氢氧化钠均引入杂质离子，最合适的试剂是碳酸铜。答案：(1)将Fe2氧化成Fe3Fe(OH)3(2)3.2 4.2(3)d