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阶段过关检测(二)元素及其化合物(时间:90分钟满分100分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是(A)A.食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B.将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D.向海水中加明矾可使海水淡化解析:生石灰或硅胶是常见的干燥剂,可吸收水分使食品保持干燥,A正确;烟囱加高,依然排放污染物,对环境照样造成影响,B错误;84消毒液的主要成分是NaClO,洁厕灵的主要成分是盐酸,混合使用会生成Cl2污染空气,去污效果减弱,C错误;向海水中加明矾可以除去海水的悬浮物,不能使海水淡化,D错误。2.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是(C)A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体解析:SiO2属于酸性氧化物,能与HF溶液反应生成SiF4,而与其他的酸一般不反应,A错误;SO2和NH3均与水反应生成了电解质,而不是SO2和NH3自身电离出离子,SO2和NH3均为非电解质,B错误;自然界中的“水滴石穿”现象包含哲学思想和物质变化,即二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化,C正确;同素异形体应为单质,14CO2、12CO2属于同一种物质,D项错误。3.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(B)A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素D.“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质解析:A项,氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三种分子和N、OH-、H+三种离子,氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl-、ClO-、H+、OH-四种离子,所以微粒的种类、数目均不相同;C项,氨水没有漂白性,不能漂白有机色素;D项,“两水”的变质原理不相同,氨水因挥发而“变质”,而氯水主要因HClO分解而变质。4.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是(D)A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加解析:NaClO溶液有强氧化性,所以有漂白性,不能用pH试纸测定pH,应用pH计测定,A错误;容量瓶不能直接配制溶液,B错误;由于反应后浓硫酸剩余,故应将混合液冷却后倒入水中,C错误;必须完全冷却后再补加,如趁热补加,会暴沸,D正确。5.下列操作或装置能达到实验目的的是(B)解析:NaOH有强腐蚀性和易潮解,应在小烧杯中称量,A错误;氨化的饱和食盐水吸收CO2可以生成NaHCO3,同时用硫酸吸收逸出的NH3,B正确;浓硫酸与铜反应后,硫酸的浓度可能还较大,应将反应后的溶液倒入水中,同时搅拌,C错误;NO2密度大于空气,导管应长进短出,D错误。6.导学号 96656100利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是(A)A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2解析:A项,Br2能与NaOH反应,不正确;B项,Mg是活泼金属,所以常采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁,正确;D项,Cl2+2Br-2Cl-+Br2,而要得到1 mol Br2需要通入两次Cl2,第一次是富集,第二次是最终的氧化,所以最少需要2 mol Cl2,正确。7.下列各选项中,陈述和陈述均正确且两者有因果关系的是(C)选项陈述陈述ACl2是具有强氧化性的非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色BNH4Cl受热容易分解实验室可加热NH4Cl制备NH3C碳酸的酸性比次氯酸的酸性强用CO2和NaClO溶液制备HClODAl在空气中很容易与氧气反应形成致密的氧化物保护膜Al可制成铝箔包装物品解析:Cl2能使湿润的有色布条褪色,原因是Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性,A错误;NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又会化合生成NH4Cl,故不能用加热NH4Cl的方法制备NH3,B错误;根据“强酸制弱酸”的原理,可知C正确;Al可制成铝箔包装物品,是利用Al的延展性,D错误。8.在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是(A)A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-解析:NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。9.下列实验的现象以及结论均正确的是(D)选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,再滴加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性:Br-Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SC某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两支试管中各加入 2 mL 5%H2O2溶液,向其中一支试管中滴入2滴0.1 mol/L FeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快催化剂能增大化学反应速率解析:将少量的氯水滴入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+Br-,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,下层溶液仍为无色,A错误;滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,可能有Ag+干扰,B错误;能与盐酸反应产生CO2气体的也可能是KHCO3,C项错误;FeCl3是H2O2分解的催化剂,催化剂能加快化学反应速率,D正确。10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(D)选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜 活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4与CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成,后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2 的小解析:铁粉过量,应生成Fe2+,溶液不变红色,A错误;生成Cu2+和Fe2+,溶液呈蓝绿色,无黑色固体出现,B错误;铝箔受热表面生成Al2O3,其熔点高,包着液态铝,使铝不能滴下,C错误;Cu(OH)2和Mg(OH)2化学式形式相同,溶度积小的优先生成,D正确。11.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是(C)选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq饱和),然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,蒸馏解析:固体加热应在坩埚中,A错误;除去KNO3中的少量NaCl,是冷却结晶,而除去NaCl中的少量KNO3,应是蒸发结晶,趁热过滤,B错误;C正确;C2H5Br不溶于水,加入Na2SO3反应后可直接分液,D错误。12.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是(C)选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是O2解析:Al(OH)3为两性氢氧化物,可与酸、碱反应生成Al3+、Al,Al3+和Al可发生水解相互促进的反应,生成Al(OH)3,A正确;如甲为Na2CO3溶液,可与CO2反应生成 NaHCO3,与Ca(OH)2反应生成NaOH, NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,B正确;如甲为Fe,丁为盐酸,则乙为FeCl2,丙可能为氯化铁或氧化铁等,但氯化铁或氧化铁与FeCl2均不反应,C不正确;如甲为N2,戊是O2,生成丙为NO,乙可能为NH3,NO和NH3反应可生成N2,D正确。13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C、S等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是(B)A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析:由图分析可知,一定含Na+、Cl-、C,不含S,不能确定是否含K+,该混合物可能是K2CO3和NaCl,故A不选;由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl,故B选;不含S,则不可能含Na2SO4,故C不选;不能确定是否含K+,可能为Na2CO3和NaCl,故D不选。14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是(A)ABCD甲气体NO2HClCO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液解析:在溶液中NO2可将SO2氧化为S,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀,故A正确;将足量的HCl、CO2混合气体通入澄清的石灰水中,若HCl过量,则没有沉淀,故B错误;足量的CO2、SO2混合气体通入澄清的石灰水中,若CO2、SO2过量,则没有沉淀,故C错误;二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应,故D错误。15.常温离子液体也称常温熔融盐,硝酸乙基铵 (C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12 。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似,C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是(B)A.硝酸乙基铵水溶液呈碱性B.该离子液体可以作为电池的电解质C.(C2H5NH3)NO3能与氢氧化钠反应产生NH3D.相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小解析:A项,硝酸乙基铵是强酸弱碱盐,水解显酸性;B项,(C2H5NH3)NO3为离子液体,能导电;C项,C2H5NH2的化学性质与NH3相似,(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2;D项,C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,说明同浓度的C2H5NH2的水溶液的碱性比氨水的强,越弱越水解,因而同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液的水解程度比硝酸铵小,硝酸乙基铵水溶液的pH略大。16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生,它的部分性质如图,下列说法错误的是(D)A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应解析:亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质,碘使淀粉溶液变蓝色,A项正确;NaNO2具有防腐性,但有毒,所以亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定,B项正确;亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水,该反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-价,C项正确;有电子转移的化学反应为氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降,NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2没有化合价的变化,D项错误。二、非选择题(共5小题,共52分)17.(4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2 SO4n(NH4Cl)为 。(2)另一份固体混合物中N与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。解析: (1)第一份加100 mL的氢氧化钡溶液生成沉淀硫酸钡的质量为2.33 g,其物质的量为=0.01 mol,根据硫酸根离子守恒,所以第一份混合物中硫酸铵的物质的量为0.01 mol,其质量为0.01 mol 132 g/mol=1.32 g,则每份中NH4Cl的质量为2.39 g-1.32 g=1.07 g,所以氯化铵的物质的量为=0.02 mol,所以两者的物质的量之比为0.010.02=12。(2)由(1)可知100 mL Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.01 mol,所以氢氧化钡的浓度为=0.1 mol/L,而2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为0.01 mol2+0.02 mol= 0.04 mol,根据N+OH-NH3+H2O可知氢氧化钡的物质的量为 0.02 mol,所以需氢氧化钡溶液的体积为=0.2 L,c(Cl-)= =0.1 mol/L。答案:(1)12(2)0.1 mol/L18.(10分)利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的 检验。已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应,向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体,溶液的紫红色会完全褪去。(1)组装好上述装置后,首先要进行的操作是。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是 、 ;B中加入的试剂和作用是、 。(4)实验时,C中应观察到什么现象,才可以说明生成了二氧化碳:。解析:(1)在有关气体参与的实验中,组装好仪器之后均要进行气密性的检查。(2)碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O。(3)检验反应产物时,应该先用无水硫酸铜粉末检验水,再用品红溶液检验二氧化硫,除去二氧化硫之后,再通过澄清石灰水检验二氧化碳。(4)只有二氧化硫除干净了,澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成,根据装置图分析,只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净。答案:(1)检查装置的气密性(2)2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O(3)无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽19.(12分).NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有 (填一种)。(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2,写出该反应的化学方程式: 。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是 ,该反应可用于 。.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液M。(4)若将下列各物质分别加入溶液M中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是 。a.氨水、NaOH溶液b.氯水、FeCl3溶液c.H2S溶液、氯水d.硫酸、溴水(5)若向溶液M中加入CaCO3粉末,则产生亚硫酸钡沉淀,请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字): 。解析:.(1)NO2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨、臭氧层空洞等。(2)NH3与NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。(3)NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl是否泄漏,可以用于气体的验满等。.(4)a项,氨水、NaOH溶液均可将SO2转化为S,最终生成BaSO3沉淀,原理相同,a项符合题意;b项,加入氯水、FeCl3溶液,Cl2、Fe3+均可将SO2氧化为S,最终生成BaSO4沉淀,原理相同,b项符合题意;c项,加入H2S溶液,发生反应2H2S+SO23S+2H2O,生成的沉淀为S,加入氯水,Cl2将SO2氧化为S,最终生成BaSO4沉淀,原理不同,沉淀也不相同,故c项不符合题意;加入硫酸,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,加入溴水,Br2将SO2氧化为S,最终生成BaSO4沉淀,原理不同,d项不符合题意。答案:.(1)光化学烟雾污染(或酸雨、臭氧层空洞等)(2)8NH3+6NO27N2+12H2O(3)产生白烟检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等.(4)ab(5)SO2溶于水生成H2SO3:SO2+H2OH2SO3,H2SO3在水溶液中发生电离:H2SO3H+HS、HSS+H+,加入的CaCO3与H+反应,使溶液中c(H+)降低,上述平衡向右移动,c(S)增大,S与Ba2+反应产生BaSO3沉淀20.导学号 96656101(12分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料进行资源回收的工艺流程如下:(1)铈(Ce)是稀土元素之一,萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP应满足的条件为 。(2)写出第步反应的离子方程式: ,第步不能用浓盐酸的理由: 。(3)第步洗涤滤渣A,检验滤渣A是否洗净的方法是 ,写出第步反应的化学方程式: 。(4)工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅,写出制取纯硅的相关化学方程式: 。(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g,加硫酸溶解后,用 0.100 0 mol/L FeSO4标准溶液滴定到终点时(还原产物为Ce3+),消耗20 mL 标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后一位)。解析:根据题给化学工艺流程结合有关性质知废玻璃粉末加稀硫酸发生反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,滤液A为硫酸铁溶液,滤渣A为SiO2和CeO2的混合物,向滤渣A中加入稀硫酸和H2O2发生反应:2CeO2+H2O2+ 3H2SO4Ce2(SO4)3+O2+4H2O,过滤,滤渣B为SiO2,滤液B为Ce2(SO4)3溶液,向滤液B中加碱,发生反应:Ce3+3OH-Ce(OH)3,再通入O2,发生反应:4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4。(2)根据题给信息知CeO2具有强氧化性,浓盐酸具有一定的还原性,可被CeO2氧化。(3)根据流程知滤渣A表面附着有Fe3+和S,可以通过检验Fe3+确定是否洗净;根据流程知第步反应中CeO2转化为Ce3+,铈元素的化合价由+4价降为+3价,被还原,则H2O2被氧化生成氧气,利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平。(5)根据题意知Ce(OH)4加硫酸溶解发生反应:Ce(OH)4+4H+Ce4+4H2O,再用0.100 0 mol/L FeSO4标准溶液滴定,发生反应:Ce4+Fe2+Ce3+ Fe3+。根据方程式知nCe(OH)4=n(FeSO4)=0.100 0 mol/L0.020 L= 0.002 mol,mCe(OH)4=0.002 mol208 g/mol=0.416 g,该产品中Ce(OH)4的质量分数为100%=83.2%。答案:(1)TBP不溶于水且铈离子在TBP中溶解度更大(2)Fe2O3+6H+Fe3+3H2OCeO2与盐酸反应,放出氯气(3)取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,否则未洗净2CeO2+H2O2+3H2SO4Ce2(SO4)3+O2+4H2O(4)2C+SiO22CO+Si(粗硅)、Si(粗硅)+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl(5)83.2%21.(14分)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经査阅资料知:NO是不成盐氧化物;2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题:(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式: 。(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是 。(3)连接好仪器, ,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是。(4)装置E的作用是 ;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是。(5)探充NO与Na2O2反应的产物。假设1:产物只有NaNO3;假设2: ;假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体 3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液 20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为 ,反应产物中NaNO2的质量分数为 (保留四位有效数字)。解析:(1)木炭与浓硝酸反应必须加热。(2)木炭与浓硝酸反应生成的CO2、NO2进入E中,NO2和水反应生成HNO3和NO,Cu和稀硝酸反应也生成NO,然后经过NaOH溶液,将其中的CO2吸收,再经过B中的氯化钙干燥,最后在D中检验NO和Na2O2是否反应;含有氮氧化物的尾气对环境有污染,应有尾气处理装置。(3)要先通入一段时间的氮气,以防空气中O2干扰。(4)Na2O2为淡黄色固体,NaNO3和NaNO2均为白色固体。(5)据关系式,设N的物质的量为n,2Mn 5N2 mol 5 mol0.002 moln求得n=0.005 mol则NaNO2的质量分数为100%=98.57%。答案:(1)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2)hidebcf或g缺少尾气处理装置(3)检验装置的气密性排除装置中的空气,防止NO被空气中的O2氧化为NO2(4)制备NOD中固体由淡黄色变为白色(5)产物只有NaNO22Mn+5N+6H+5N+2Mn2+3H2O98.57%
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