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考点二十一 氯及其化合物1向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B2某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A 该消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB 该消毒液加氢碘酸生成HClO，可增强漂白作用：H+ClO-=HClOC 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OD 该消毒液的pH约为12的原因是：ClO-+H2OHClO+OH-【答案】C【解析】A、该消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入适量Cl2制备，但Cl2不能过量，否则NaOH会反应完全，故A错误；向该消毒液加氢碘酸，HI为强还原性酸，I-被Cl2氧化，故离子方程式应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；C、在酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应生成Cl2，发生反应为：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O，该反应合理，故B错误；D、饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因为NaOH过量，故D错误。3下列说法正确的是A 氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B 可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C 工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO【答案】C4下列物质露置在空气中，不容易变质的是A 氯化钠 B 过氧化钠 C 漂白粉 D 硫酸亚铁【答案】A【解析】A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故A正确；B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故B错误；C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故C错误； D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，D错误。5下列装置或原理能达到实验目的的是()【答案】A6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B 500有利于提高工业合成氨的产率C 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【答案】B【解析】A、二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、合成氨反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，采用500主要考虑反应速率，使催化剂活性最大，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、溶液中存在平衡Fe3+SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选。7根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀X 一定是 Na2SO4B酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色说明三价铁具有较强氧化性，将I氧化CSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀白色沉淀是BaSO4D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解【答案】C82011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是()A 食盐中阴离子的结构示意图为：B 蔗糖和醋酸都是弱电解质C “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D 1L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA【答案】C【解析】A食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子，选项A错误；B蔗糖在水溶液里不能电离是以分子存在，是非电解质，选项B错误；CNaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，选项C正确；D由于胶体粒子是氢氧化铝分子的聚合体，故1 L 2 mol/L的明矾溶液完全水解含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，选项D错误。9下列有关物质性质与应用对应关系错误的是【答案】C【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故A正确；B. 过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应，生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气。在呼吸面具中用过氧化钠作为供氧剂,故B正确；C.钠的金属性比钾弱，但他们都属于活泼金属，都能和水反应放出氢气，所以不能在溶液中制取，在熔融状态下，用钠制取钾，是利用了K(g)、平衡移动原理进行，故C错误； D.Cu能将铁离子还原为亚铁离子,同时Cu被氧化生成铜离子,所以氯化铁溶液能用于蚀刻印刷电路板,所以D选项是正确的;所以选C。10化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【答案】B11下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2【答案】B【解析】AFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，选项A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，选项C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误。12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】D13化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）A 乙烯可作水果的催熟剂 B 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C “84”消毒液的有效成分是NaClO D “血液透析”利用了胶体的性质【答案】B【解析】A. 乙烯一种植物激素，具有催熟作用，可作水果的催熟剂， A 正确；B.油脂水解产生羧酸，羧酸属于电解质，蔗糖、淀粉水解生成单糖,糖类属于非电解质，故B错误；C.氯气与氢氧化钠反应可得“84”消毒液,有效成分为NaClO, C正确；D. “血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质，D正确。14化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物B 用汽油可以除去衣服上的油汤C 二氧化硫可以用于食品增白D 洁厕灵（含酸）与84消毒液混合施用【答案】B【解析】A、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A错误；B油汤中的油脂易溶于汽油，不溶于水，则用汽油等除去衣服上的油汤，故B正确；C、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故C错误；D洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(主要成分为NaClO)混合使用，二者反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。15下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-D NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O【答案】B16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NAB 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NAC 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NAD 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键【答案】D【解析】A、7.8 g Na2S和7.8gNa2O2的物质的量都是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子都为0.1mol，阴离子数均为0.1NA，故A错误；B、标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2溶于水与水反应为可逆反应，不能完全反应，因此转移的电子数小于NA，故B错误；C、常温下，铁与浓H2SO4发生钝化，不会生成氢气，故C错误；D、17 g H2O2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个非极性共价键，故D正确。17丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通人酚酞溶液中红色A B C D 全部【答案】A【解析】氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，故正确；氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故正确；二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，所以溶液不褪色，故错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故正确；氨气为碱性气体，能够使酚酞变红，故正确；综上所述，本题正确答案为A。18如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是NH3 N2、H2 NO2、O2 SO2 SO2、Cl2A B C D 【答案】C19对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+【答案】B【解析】某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色，证明含有H2SO3；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；加入氯水时，溶液略呈橙红色，证明含有Br，由于氯水有强氧化性，会把H2SO3氧化为H2SO4.产生了SO42 ，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中含SO42 ，但是不一定是原来溶液中含有的。不能确定其在原溶液中是否存在的是SO42。选项是B。20向含H2S、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）【答案】C21下列对氯及其化合物的说法正确的是()A 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B 用pH试纸测得氯水的pH4C 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D 由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO【答案】C【解析】A.氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，所以C选项是正确的；D.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca(ClO)2SO2H2O应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误。22下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂C 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化D 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】C23CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )A Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】A、氯气能漂白，利用的是其强氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物质化合，原理不同，A错误；B、该反应利用的是高沸点制取低沸点，不是在溶液中进行的，不能据此判断其酸性强弱，B错误；C、NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，能提高CO2利用率，发生反应：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，C正确；D、制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，属于氧化还原反应，制取玻璃：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3CaSiO3CO2，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，制备纯碱：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。24通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是A CCl4起到萃取、富集I2的作用B a中下层变无色，说明I2 转化为IC 中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2BrD 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强【答案】B25用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ( )中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸溶液变蓝B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润蓝色石蕊试纸饱和氯水试纸变红色【答案】D26已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三种含氯元素的离子，其中 ClO- 、ClO3- 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（1）t1 时，开始有 ClO3-生成的原因是_。（2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为_。（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是_mol。（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为n(ClO-)c(ClO3-)= a ，则 n(Cl-)=_mol（用含 a 的代数式来表示）。【答案】反应放热使温度升高，在较高温度下可生成 ClO3-10Cl2+10Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O55a+25a+327氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：_；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：_。（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_。（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。c过程的离子方程式 _，e过程中的化学方程式为 _。d过程所观察到的现象为： _。b过程证明了氯水中存在_ 微粒。（填序号）a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+【答案】2Fe+3Cl22FeCl3H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾Ca(ClO)2CO2H2O= 2HClOCaCO3 2HClO2HCl+O2Ag+Cl+=AgClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先变红而后褪色d28某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是 _ 、_ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_；装置F中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶b内盛放的试剂是_；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： _【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2溶液由无色变为蓝色溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全29下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期_族。（2）A在B中燃烧的现象是_。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_。（4）G+JM的离子方程式是 _。（5）Y受热分解的化学方程式是 _。【答案】三A产生苍白色火焰2:13AlO2-+Fe3+6H2O3Al（OH）3+Fe（OH）34Fe（NO3）32Fe2O3 +12NO2+3O2
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