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考点8.1 标准状况下气体摩尔体积1下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）A. 6.72L NO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB. 标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1NAC. 常温常压下，15.4g的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD. 6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05NA个阳离子【答案】C2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB. 3.6g重水中含有的中子数为2 NAC. 常温下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA【答案】C【解析】因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。 6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NAC. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NAD. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA【答案】D7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NAC. 25C时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.010-7NAD. 0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA【答案】B【解析】A标准状况下，苯是液体，2.24L苯无法计算微粒数，故A错；B. 16.8gFe的物质的量为0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8mol.即为0.8NA，故B对；C. 25C时1LpH=7的C(CH3COO-)=C(NH4+)，没有浓度无法计算NH4+的个数，故C错；D. 在高温下密闭容器中CO2与C 生成CO是可逆反应，不能进行彻底，故D错。 8阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关叙述正确的是（ ）A. 60gSiO2中含Si-O键数目为2NAB. 标准状况下,11.2L乙酸含氢原子数为2NAC. 1L1molL-1Na2S溶液中硫离子数为NAD. 44g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA【答案】D【解析】A. 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与其周围4个氧原子形成共价键，60gSiO2中含1mol Si ，所以Si-O键数目为4NA，A不正确；B. 标准状况下, 乙酸是固体，无法计算11.2L乙酸的物质的量，所以也无法计算其中所含氢原子数目，B不正确；C. Na2S溶液中硫离子会发生水解生成HS-，所以 1L1molL-1Na2S溶液中所含硫离子的数目小于NA，C不正确；D. CO2和C3H8的摩尔质量均为44g/mol，所以44g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA，D正确。本题选D。9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NAB. 0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC. 1L 1 molL1NH4NO3 溶液中NO3的数目为NAD. 1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA【答案】B10高三第一次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NAB. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC. 标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NAD. 足量Cu与400mL10mol/LHNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA【答案】A【解析】A. 7.1gCl2的物质的量是0.1mol，与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA，A正确；B. 12.0gNaHSO4晶体的物质的量是0.1mol，其中阳离子和阴离子总数为0.2 NA，B错误；C. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl4所含的碳原子数，C错误；D. 400mL10mol/LHNO3的物质的量是4mol，根据方程式Cu4H2NO3Cu22NO22H2O可知与足量的铜反应生成1molNO2，但由于随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数目小于NA，D错误，答案选A。 11阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A. 室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为110-12NAB. 1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC. 1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD. 标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA【答案】B12设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NAC. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NAD. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA【答案】D【解析】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴阳离子之比为1:2，所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极析出，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少6.4g，不一定都是溶解铜的质量，所以转移的电子不一定是0.2mol，故B错误；C、标准状况下，CHCl3是液体，所以22.4L CHCl3无法计算其中的C-Cl键数，故C错误；D、已知重水的摩尔质量为20g/mol，每摩尔D2O中含有中子10mol，所以4.0 g D2O中含有的中子数为= 2NA，故D正确。本题正确答案为D。13用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NAB. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NAC. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NAD. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA【答案】B【解析】A18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，选项D正确。答案选B。14设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NAB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 NAC. 标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 NAD. 0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA 【答案】A
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