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专题十四铁、铜及其化合物金属的冶炼考点考纲内容高考示例预测热度铁及其化合物的性质1.了解铁的主要性质及其应用2.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用2017课标,27,14分2016课标,28,15分2015课标,27,14分铜及其化合物的性质金属的冶炼1.了解铜的主要性质及其应用2.了解铜的重要化合物的主要性质及其应用3.了解金属的冶炼方法与金属活动性之间的关系2016四川理综,9,13分分析解读 Fe、Cu及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁或铜及其重要化合物性质实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。命题探究答案(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOCl42-+2H2O(3)低于40 ,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40 ,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=1.310-221.010-5 molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(PO43-)值为0.013(1.310-17)2=1.710-40K2K3bd调节溶液的pH(4)1820教师用书专用(712)7.(2016浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案D8.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案D9.(2014重庆理综,4,6分)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.检验滤液中的Fe3+,选用、和答案B10.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)第步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率为100%; 。答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循环利用11.(2014福建理综,24,15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。(3)已知t 时,反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。t 时,反应达到平衡时n(CO)n(CO2)=。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=。答案(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO3 4NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.0512.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是 。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?(填“能”或“不能”),理由是 。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(共14分)(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大考点二铜及其化合物的性质金属的冶炼1.(2015课标,10,6分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D2.(2014课标,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B3.(2016四川理综,9,13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是。(2)实验操作的先后顺序是ae(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。若杂质是CuO,则产生的原因是 。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足教师用书专用(48)4.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HCO3-答案D5.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL答案D6.(2015天津理综,9,18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作的名称:。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置,图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。答案(18分)(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀7.(2013山东理综,28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。(3)下图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H+NO3-+e- NO2+H2O(4)做电解质溶液(或导电)8.(2013重庆理综,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni三年模拟A组20162018年模拟基础题组考点一铁及其化合物的性质1.2018河北“名校联盟”质监(一),23常温下,某溶液X中含有Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子。取少量溶液X滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量溶液X滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示。下列说法正确的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下KspFe(OH)3=110-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D.取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+答案C2.(2017吉林通化一检,1)据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”,这里的“铁”是指()A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁答案B3.(2017广东五校协作体联考,10)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色答案B4.(2018广东珠海摸底,16)工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:回答下列问题:(1)为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条)。(2)“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+ 2Fe2+SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式: 。.Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O.(3)“过滤”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离子符号)。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是。(5)写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:。(6)滤渣是。(7)向“过滤”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是;加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:。答案(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石(任答一条即可)(2)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+(3)Mn2+、Fe2+(4)90 (5)MnO2+SO2 MnSO4(6)Fe(OH)3(7)防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O5.(2016安徽淮南一模,28)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 (填化学式)。(2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有;步骤中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是 。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下,其目的是。(5)步骤中发生反应的化学方程式为。(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取a g样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体b g。写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式:;测得该样品中Fe元素的质量分数为。答案(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、烧杯D(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解(5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(6)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O7b10a100%考点二铜及其化合物的性质金属的冶炼6.(2018湖北部分重点中学联考,8)下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3BHg2HgO 2Hg+O2CMgH2+MgO Mg+H2ODCuCu2S+O2 2Cu+SO2答案C7.(2018河北武邑中学三调,13)下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A.将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序为B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象D.在反应4FeCl2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8NaCl中,作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为13答案A8.(2017山东省实验中学一诊,7)下列有关金属元素的说法中正确的是()A.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作水的消毒剂C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻铜质印刷电路板D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝答案C9.(2016河北衡水中学二调,20)C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是()A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol答案AB组20162018年模拟提升题组(满分50分时间:25分钟)一、选择题(每小题6分,共12分)1.(人教必1,三-2-7,变式)欲证明某溶液中含有Fe2+不含Fe3+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.答案C2.(2016安徽淮南一模,10)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应答案C二、非选择题(共38分)3.2018河北“名校联盟”质监(一),29(12分)钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:已知:.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游离HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4时,Fe2+被氧气氧化;提供H+利于HCl气体的逸出;提供SO42-利于FeSO4固体析出(答出任意一点即可)空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(条件也可以写“高温”)(4)升高AB4.(2017山西五校一联,18)(16分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1所示的实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。图1图2图3请回答:(1)写出步骤中反应的离子方程式:。(2)步骤、进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有。(3)进行步骤时,该小组用图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是。(4)从溶液E中得到绿矾晶体的实验操作是。(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3所示的三种途径。写出途径中发生反应的化学方程式:;用途径制备CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极增重3.2 g。请写出阳极电极反应式:,阳极产生L气体(标准状况)。答案(1)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-、CO2+OH- HCO3-(第二个方程式可不写)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)由装置a制取的CO2中含HCl气体,通入溶液A中会溶解Al(OH)3(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O32(6)2H2O-4e- O2+4H+或4OH-4e- O2+2H2O0.565.(2016山东师大附中一测,20)(10分)某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:(1)中所需的容器为,和中都用到的玻璃仪器为。(2)已知试剂X为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式:。(3)某同学取少量的溶液B,向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化。现给出以下试剂:1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象: 。答案(1)坩埚玻璃棒(2)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(3)取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的20%KSCN溶液,如溶液变红色,说明该同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理或滴加过量的0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液,如溶液不变红色,说明猜测合理,若变红色,说明猜测不合理C组20162018年模拟方法题组方法Fe3+与Fe2+的鉴别方法1.2018河北“名校联盟”质监(一),4下列有关化学实验的设计合理的是()A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,证明溶液中含有Fe2+B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反应,比较氯元素和碳元素的非金属性D.H2S气体通入CuSO4溶液,比较氢硫酸和硫酸的酸性答案B2.(2018吉林四盟校期中联考,21)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜答案B3.(2017江西红色七校一联,12)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀,则下列判断正确的是()A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+答案D4.(2016河北百校联盟一联,11)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该钾盐一定为K2CO3C.某固体进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液,不变色,再滴加氯水显红色,则溶液中一定含有Fe2+答案D5.(2017湖南湘中名校联考,18)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在中(填写仪器名称)。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关、打开开关,就可观察到氢氧化亚铁的生成。开始时排尽装置中空气的目的是。(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量为392),为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL,实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为。滴定终点的现象是。通过实验数据计算的该产品纯度为(用含有字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是(填字母代号)。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低答案(1)分液漏斗(2)BA(C)防止生成的Fe(OH)2被氧化(3)MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由浅绿色变为紫红色,且30 s内不再变色980ca100%C
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