2019高中化学 第一单元 物质结构 元素周期律单元测试（一）新人教版必修2.doc

第一单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D2有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是AA，B，C BB，A，C CC，B，A DB，C，A3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸和NaOH溶液混合B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应D锌和稀硫酸反应4如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是5下列各项中表达正确的是AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式6下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2) D三氟化硼(BF3)7如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ2的结构示意图可表示为8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B碘易升华是因为分子间的共价键较弱C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用9图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强10下列说法正确的是A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为(m+n)11已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气12下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为+3价；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A B C D13下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D14下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是BCABA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素是非金属性最强的元素15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBX、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ16X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸二、非选择题（共52分。）17在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属现用周期表的第一长周期。在11种宏量元素中，除H、N、P外，从其余的元素中选填(写出元素符号)：（1）原子最外层电子数是最内层电子数两倍的是_ _。（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_。（3）原子半径最大的是_，它的相邻元素是_、_。（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_和_。18A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名称为_；B在周期表中的位置是第_周期第_族。（2）A、B形成的化合物的电子式为_。（3）C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。19U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：（1）U表示的含义是_。（2）U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同 B物理性质相同C化学性质基本相同 D在周期表中位置相同（3）下列有关U说法不正确的是_。AU原子核的中子数与质子数之差为51BU与U的质子数、电子数都相等CU与U是两种质子数相同，中子数不同的原子DU与U是同种原子锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：（1）Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。ALi和Li互为同位素BLi和Li属于同种核素CLiH和LiD的化学性质不同DLiH和LiD是同种物质（2）下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi+C氧化性：Li+Na+K+Rb+RbKNaLiBe（3）锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是_。A碱金属与水反应 B碱金属在氧气中燃烧C碱金属与氢气反应 D碱金属与氯气反应（4）在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_。20有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应产生11.2L(标准状况下)B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：（1）这四种元素的名称为A_，B_，C_，D_。（2）C原子的结构示意图为_，D离子的结构示意图为_。（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：_；D+H2O：_。（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：_，A和D单质的还原性：_(填化学式)。21A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出元素符号：A_，D_，E_。（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：_。（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_。（4）D的固态氧化物为_，含n mol D的氧化物中含DO共价键为_NA。22下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）、的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_、B_、C_、D_。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_。（4）由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。2018-2019学年高一下学期第一单元训练卷化 学（一）答 案1.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素周期律。中原子序数为15的元素，最高化合价为+5，故错误；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种同位素，例如C的中子数与核电荷数不相等，故错误。即选C。2.【答案】B【解析】金属性与最高价氧化物的水化物的碱性成正比，所以BA，A可以从C的盐溶液中置换出C，说明A的活泼性大于C。3.【答案】C【解析】盐酸和NaOH溶液混合，发生的反应是H+OH=H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn+2H+=Zn2+H2，只有共价键(HH键)形成；溴化氢气体与氨气反应：HBr+NH3=NH4Br，HBr中共价键被破坏，同时生成离子化合物NH4Br，有离子键形成。4.【答案】C【解析】A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。同理，可分析出B、D正确。C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子。5.【答案】B【解析】H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。6.【答案】C【解析】Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。7.【答案】B【解析】由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为+6，所以可与F形成SF6分子，A项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2，所以D项正确。而B项中He最外层只有2个电子。8.【答案】D【解析】依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。9.【答案】D【解析】由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看，它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中常温下，P、S为固体，Br2为液体、N2、Ar为气体，故A错；Br的核外电子层比S2和Ar多一层，B错；N、P氢化物中NH3分子间可形成氢键，沸点高，C错。应选D。10.【答案】B【解析】A中，元素的种类由质子数决定；C中，核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素，但其中子数可能不同，故有可能互为同位素；D中，质子数+中子数质量数，该核素的相对原子质量的近似值约等于(m+n)，元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算，D错。11.【答案】C【解析】铍位于周期表中第2周期第A族。根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：NaLiBe，NaMgBe，CaMgBe。还需明确的是，Mg与冷水的反应速度很慢。故选C。12.【答案】C【解析】此题难度中等，考查内容是元素周期表与元素周期律的知识应用。15号元素为磷，最高价是+5价；第二周期A族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。13.【答案】B【解析】铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第A族中H元素和第A族原子化合时形成共价键，错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。14.【答案】A【解析】从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x9，C的原子序数为x7，依题意有2x16x，x16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为BAC。15.【答案】D【解析】首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。阴离子半径大小为ZWXY，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4H2SO4，D正确。16.【答案】C【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。17.【答案】（1）C（2）Cl；S（3）K；Na；Ca（4）O；Mg【解析】利用宏量元素考查原子结构和对元素周期表的认识。前20号元素中最外层电子数是最内层电子数2倍的元素有两种：C和Si，而Si题中已给出；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为ClHClO4；原子半径最大的为K，与之相邻的有Na、Ca；最后两种元素中必有氧，则另一种必为Mg。18.【答案】（1）氮二A（2）（3）SSO3（4）KOH【解析】A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，说明B为第一周期或者第二周期元素，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的最外层电子数为6，次外层为8，由此推出C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物D2C，则D为K。19.【答案】.（1）质子数为92、质量数为235的一个铀原子 （2）B（3）D.（1）AD（2）C（3）B （4）镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似【解析】.（2）同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。（3）依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；U与U是同位素，D项错误。.（1）Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。（2）氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+。（3）锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。（4）从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。20.【答案】（1）氢氧氟钠（2）（3）HFONa（4）2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2（5）F2O2NaH2【解析】题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1mol C、1mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2L，即0.5mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1mol0.5mol21，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为HFOO2；A、D单质还原性顺序则为NaH2。21.【答案】（1）Na；Si；P（2）Mg+2Mg2+（3）3Al(OH)3+OHAlO+2H2O（4）SiO2；4n【解析】D元素原子的最外层电子数比次外层少4，在前18号元素中只有Si；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个，在前18号元素中只有P。因为同周期的A、C、F元素原子的最外层电子数之和为11，确定A为Na、C为Al、F为Cl。六种元素核电荷数依次增大，B为Mg。22.【答案】（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3）；Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH（4）2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH【解析】由周期表结构知：H；C；N；O；Na；Al；Si；Cl。（1）同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)r(Al)r(O)。（2）根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。（3）常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3+，从而得出答案。（4）Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I氧化为I2，即2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH。