2019年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.1 物质的量的单位——摩尔练习 新人教版必修1.docx

第1课时　物质的量的单位——摩尔 基础巩固 1下列说法正确的是(　　) A.1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约6.021023个12C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 解析构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,所以A项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是1 mol 粒子数的集体,近似为6.021023 mol-1,B项正确;物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C项错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,氢、氧的含义不具体,D项错误。 答案B 2(2017广东学业水平测试)酸奶中含有乳酸(C3H6O3),2 mol 乳酸分子中含有(　　) A.3 mol氧原子 B.12 mol氢原子 C.6.021023个O3分子 D.6.021023个乳酸分子 答案B 3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol氢约含有6.021023个微粒 B.H2的摩尔质量是2 g C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA D.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 gmol-1 解析A项未指出1 mol氢具体是什么微粒,无法确定其个数,如1 mol H2含1 mol氢气分子,含2 mol 氢原子;B项,摩尔质量的单位为gmol-1;D项,2NA个H2SO4的质量为196 g,但其摩尔质量仍然为98 gmol-1。 答案C 4铅笔芯的主要成分是石墨。如果用铅笔写一个字消耗的石墨质量约为110-3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　) A.51019 B.51022 C.2.51022 D.2.51019 解析一个铅笔字含有的碳原子数为N(C)=n(C)NA=110-3g12 gmol-16.021023 mol-1=51019。 答案A 5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是(　　) A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 解析A项,二者的单位不同;B项,物质的量是基本物理量,不是单位;D项,1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子。 答案C 6下列叙述中正确的是(　　) A.H2O的相对分子质量为18 g B.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等 C.3 mol OH-的质量为51 g D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量 解析H2O的相对分子质量为18,A项错误;根据公式M=mn可知m=nM,故物质的质量由n、M确定,只有n相等,质量未必相等,B项错误;3 mol OH-的质量为3 mol17 gmol-1=51 g,C项正确;铁的摩尔质量为56 gmol-1,相对原子质量为56,两者不同,D项错误。 答案C 7a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A.a4b mol-1 B.b4a mol-1 C.ab mol-1 D.ba mol-1 解析a mol H2SO4中氧原子物质的量为4a mol,故NA=b4amol=b4a mol-1。 答案B 8摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题: (1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　　　。 (2)已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子的摩尔质量为　　　　　　。 (3)已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　　　。 解析(1)NH3的相对分子质量为17,则其摩尔质量为17 gmol-1。(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量(bNA g),数值上等于其摩尔质量。(3)由M=mn=mNNA可得M=aNAb gmol-1。 答案(1)17 gmol-1 (2)bNA gmol-1 (3)aNAb gmol-1 9现有以下四种物质: ①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.2041024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是　　　　　　　　　　(填序号,下同); 所含原子数最多的是　　　　　　　　　; 质量最大的是　　　　　　　　　　。 解析各物质的物质的量:①n(CO2)=0.5 mol,②n(H2)=4 mol,③n(N2)=2 mol,④n(H2O)=1 mol,由此可知分子数最多的是②;原子数最多的是②;各物质的质量:①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故质量最大的是③。 答案②　②　③ 1012.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R的物质的量为　　　　　。 解析1 mol Na2R含有2 mol Na+,题目中有Na+ 0.4 mol,则有0.2 mol Na2R。运用公式M=mn得,M(Na2R)=m(Na2R)n(Na2R),所以M(Na2R)=m(Na2R)n(Na2R)=12.4 g0.2mol=62 gmol-1。然后,根据摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上与物质的相对分子质量相等得:Mr(Na2R)=62,求得R的相对原子质量Ar(R)=62-223=16。最后一问已知m(R),根据n=mM,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。 答案62 gmol-1　16　0.1 mol 能力提升 1科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 解析设NA为阿伏加德罗常数的值,1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。 答案A 2若某原子的摩尔质量是M gmol-1,则一个该原子的真实质量是(　　) A.M g B.1M g C.M6.021023 g D.6.021023M g 解析1 mol该原子的质量为M g,而1 mol原子的数目为6.021023个,故1个原子的质量为M6.021023 g。 答案C 3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4 解析A项,n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中,n(O)=0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)=3.6 g18 gmol-11=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO47H2O中,n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中,n(O)也为1.1 mol;D项,6.021023个CO2中,n(O)=2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol。 答案C ★4设NA表示阿伏加德罗常数的值,4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(　　) A.20NA B.NA360 C.9NA10 D.360NA 解析在4 ℃时1 mL水的质量为1 g,其物质的量为118 mol,含水分子数NA18个,故1滴水中含水分子数为NA360。 答案B ★5两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(　　) A.310 B.163 C.316 D.516 解析化学反应前后原子种类和原子个数不变,N(N)∶N(O)=n(N)∶n(O)=n(NO2)∶[2n(NO2)+2n(SO2)]=3∶(32+52)。 答案C 6某同学的学习笔记中有如下记录,你认为以下记录正确吗?(正确的画“√”,错误的画“”) (1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 (　　) (2)摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。(　　) (3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。(　　) (4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2+和6.021023个Cl-。(　　) (5)6.021023个Na+的质量等于23 g。(　　) 解析摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子,(1)错误,(2)正确;物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量,(3)正确;95 g MgCl2的物质的量为95 g95 gmol-1=1 mol,即含有6.021023个Mg2+和26.021023个Cl-,(4)错误;6.021023个Na+为1 mol,质量为23 g,(5)正确。 答案(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5)√ 7(1)3.011023个氯气分子的物质的量是　　　　。 (2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na+的物质的量是　　　　,所含SO42-的物质的量是　　　　,所含H2O的数目是　。 (3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　。 解析(1)n=NNA=3.0110236.021023mol-1=0.5 mol。 (2)1 mol Na2SO410H2O含有Na+、SO42-、H2O物质的量分别为2 mol、1 mol、10 mol,故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na+、SO42-物质的量分别是1.5 mol2=3 mol、1.5 mol,含H2O的数目为1.5 mol106.021023=9.031024。 答案(1)0.5 mol　(2)3 mol　1.5 mol　9.031024或15NA　(3)1∶3 823.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为　　　　　　,MCl2的相对分子质量为　　　,M的相对原子质量为　　　。 解析MCl2的物质的量为123.0110236.021023mol-1=0.25 mol;MCl2的摩尔质量为23.75 g0.25mol=95 gmol-1,M的相对原子质量为24。 答案95 gmol-1　95　24 9在一定条件下,有下列物质: ①8 g CH4　②6.021023个HCl分子　③2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号): (1)摩尔质量　; (2)分子数目　; (3)原子数目　; (4)质量　。 解析(1)摩尔质量分别是16 gmol-1,36.5 gmol-1,32 gmol-1,故顺序是①<③<②。 (2)8 g CH4的物质的量: n(CH4)=m(CH4)M(CH4)=8 g16 gmol-1=0.5 mol, 6.021023个HCl分子的物质的量: n(HCl)=N(HCl)NA=6.0210236.021023mol-1=1 mol, 分子数目与物质的量成正比,故顺序是①<②<③。 (3)原子的物质的量: ①中,0.5 mol5=2.5 mol; ②中,1 mol2=2 mol; ③中,2 mol2=4 mol。 故顺序是②<①<③。 (4)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g,故顺序是①<②<③。 答案(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)②<①<③　(4)①<②<③