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人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是(C)A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析 A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe2e=Fe2，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NAB1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 gmol1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，D项错误。3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(A)A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。4、下列说法正确的是(D)A浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO解析B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO。5、下列过程中，共价键被破坏的是(D)A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是(B)AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2BAl条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析 A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，AlAl(OH)4无沉淀。7、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(A)A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段可能是增大压强解析分析图甲可知：v(C)0.004 molL1s1，A项正确；在t4t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，B项错误；由图分析可知c(A)c(C)(0.150.06) molL1(0.110.05) molL132，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是3A(g)B(g)2C(g)，再由化学计量数之比等于c之比，求出c(B)0.03 molL1，则B的起始浓度为0.02 molL1，根据A的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为2 L，则B的起始物质的量为n(B)0.02 molL12 L0.04 mol，C项错误；t5t6阶段改变的条件是升高温度，D项错误。8、25 ，两种酸的电离常数如下表：Ka1Ka2H2A1.31026.3106H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是(D)AH2A的电离方程式：H2A=2HA2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：2B2H2A=A22HB解析 H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2AHHA，HAHA2，A项错误；常温下，在水中Na2B的水解平衡常数K，B项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H2AH2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系为前者小于后者，C项错误。9、下列有机物的命名肯定错误的是(D)A3甲基2戊烯B2甲基2丁烯C2,2二甲基丙烷D2甲基3丁炔解析 根据有机物的名称，先写出其结构简式，然后再由系统命名法重新命名。D项，结构简式为，编号错误，应为3甲基1丁炔。10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(D)A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水解析 A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；C项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑，符合题意。11、以下判断结论正确的是(D)选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种解析 A项，CH2=CHCH3中CH3所有原子不可能在同一平面，CH2=CHCl中所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴易溶于有机溶剂，原理为萃取，二者原理不同，错误；D项，碳骨架为、，氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。二、非选择题已知：I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_2.6109 mol/L_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_CuCl22H2OCu(OH)22HCl_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_在干燥氯化氢气流中加热脱水_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_淀粉_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_2Cu24I=2CuII2_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_95%_。解析 (1)因为要得到纯净的CuCl22H2O晶体，所以不能加入含Cu2以外的阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH4时，c(OH)1010 molL1，c(Fe3)KspFe(OH)3/c3(OH)2.6109 mol/L。(2)CuCl22H2OCu(OH)22HCl，制取无水CuCl2纯物质，应在干燥氯化氢气流中加热脱水。(3)2Cu24I=2CuII2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系式：2CuCl22H2OI22Na2S2O3，所以试样中CuCl22H2O的质量百分数0.100 0 mol/L0.020 00 L171 g/mol0.36 g100%95%。
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