2018-2019年高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时 铝的性质课时作业 苏教版必修1.doc

第2课时 铝的性质基础巩固.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A铝箔在空气中不易燃烧B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝熔点高D铝在空气中能很快形成氧化膜解析：选B。铝是活泼金属，在空气中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气的反应放出热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气氧化生成氧化铝。硝酸汞与铝发生置换反应，生成液态汞，汞与铝结合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝“白毛”。.等质量的镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 NaCl溶液解析：选A。镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2；在KOH溶液中只有铝与KOH反应放出H2；镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化；Mg、Al与NaCl溶液不反应。.将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2MnO2和V2O5Cr2O3和V2O5Fe3O4和FeOABC D解析：选C。若9 g铝全部与氧化铁反应，生成铁18.7 g；若9 g铝全部与二氧化锰反应，生成锰13.75 g，18 g介于13.75 g18.7 g之间，正确；同法计算其他选项。.将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 molL1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL解析：选C。生成沉淀最多时，溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量相等，所以氢氧化钠与HCl物质的量相等。.相同质量的下列物质分别与等浓度NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：选A。1 mol Al4 mol NaOH、1 mol Al(OH)31 mol NaOH、1 mol AlCl34 mol NaOH、1 mol Al2O32 mol NaOH。.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe3 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：选B。溶液无色，A错误；依据图像判断，开始加入NaOH时无沉淀产生，说明原溶液中含有H；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中可能含有Mg2和Al3。.镁铝合金在过量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则合金中镁和铝的质量之比为()A23 B11C43 D89解析：选D。由沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为11，质量比为89。.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)()A小于1.12 L B1.12 LC在1.12 L和4.48 L之间 D大于4.48 L解析：选C。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应生成的H2要多。2Na2H2O=2NaOHH22 2 10.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 30.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，则理论上共生成H2：0.05 mol0.15 mol0.2 mol；若铝箔不足，则理论上共生成H2：0.05 moln(H2)0.2 mol；综合以上两种情况：0.05 moln(H2)0.2 mol，即1.12 LV(H2)4.48 L。.A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中B为白色难熔固体，E易溶于水。(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC_，BD_。(3)写出下列反应的离子方程式：AD_，CD_。解析：A既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，A具有两性，A可能是氧化铝或氢氧化铝，A加热能分解生成B，所以A为氢氧化铝、B为氧化铝、C为铝。答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2.某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2、Cu2、H、Cl、K、OH、CO，试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：(1)第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊试液后呈红色，则该溶液中一定有_离子，一定没有_离子，可能有_离子；(2)第二种情况：该溶液中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，则该溶液中一定有_离子，一定没有_离子，可能有_离子。解析：与铝产生氢气的溶液可能是强酸(但不能是硝酸)也可能是强碱溶液。溶液无色，Cu2一定不存在。(1)溶液中滴加紫色石蕊试液后呈红色，说明溶液中有H，一定无OH、CO，由溶液呈电中性可知一定有Cl，可能有Mg2、K。(2)溶液中滴加紫色石蕊试液后呈蓝色，说明溶液中有OH，一定无Mg2、H，由溶液呈电中性可知一定有K，可能有Cl、CO。答案：(1)H、ClCu2、OH、COMg2、K(2)K、OHCu2、Mg2、HCl、CO能力提升.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故若A中盛酸溶液，则无法计算出Al的相对原子质量。A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(5)设铝相对原子质量为x。由2Al3H2得，x。(6)由w(Al)可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。解析：镁铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20 mL时无沉淀，说明盐酸过量，20 mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160 mL时生成沉淀最多(氢氧化镁和氢氧化铝共19.4 g)，继续加入20 mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6 g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nMg(OH)20.2 mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)0.2 mol，m(Mg)4.8 g。当加入氢氧化钠溶液160 mL时生成沉淀最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na)n(Cl)，Na来自NaOH，Cl来自HCl，所以n(NaOH)n(HCl)，0.16 L5 molL1c(HCl)0.1 L，c(HCl)8 molL1。答案：(1)4.8 g(2)8 molL1