2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题02 酸度曲线练习.doc

专题02 酸度曲线1化学上常用AG表示溶液中的。25时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+): C点D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B 2化学上常用AG表示溶液中的。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 随着NaOH溶液的加入，增大B. 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0C. b点溶液中存在D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2NaOH=NaNO2H2O，c(H)减小，c(NO2)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H)/c(OH)=108.5，根据c(H)c(OH)=Kw，解得c(H)=102. 75molL1，根据Ka=1.0，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H)c(Na)=c(NO2)c(OH)，根据物料守恒，2c(Na)=c(NO2)c(HNO2)，联立解得2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。325时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610 -10。该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H2A的电离方程式为H2AH+A2-B. 25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5C. P点时加入氨水的体积为10 mLD. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B 4已知：25时，Kb(NH3H2O) =1.810-5，该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00 mL0.100molL-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是 A. a=10 B. HA 为强酸C. 25时，NH4+的水解平衡常数为10-9 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)c( A-)【答案】A【解析】A、lg=0时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，应该a 10，选项A不正确；B、水溶液中lg=12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.100 molL-1，所以为强酸，选项B正确；C、25时，NH4+的水解平衡常数为10-9，选项C正确；D、当滴入氨水的体积V =20mL时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)c( A-)，选项D正确。答案选B。5若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1molL-1的盐酸滴定10mL0.1molL-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MOH为强碱B. C点时加入盐酸的体积等于10mLC. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABC10.00C. ROH 的电离方程式为ROHR+OH-D. 25时，1molL-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.1210-2molL-1(已知=4.12)【答案】B 7化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是 A. 25时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.5B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD. D点溶液中的pH=11.25【答案】D【解析】A、0.100mol/L HNO2溶液，AG=lgc(H+)/c(OH-)=8.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-2.75mol/L，c(NO2-)c(H+)=10-2. 75mol/L，c(HNO2)= 0.100mol/L-10-2.75mol/L0.100mol/L，Ka=1.010-4.5，选项A错误；B、B点溶液为HNO2、NaNO2按1：1形成的溶液，根据电荷守恒有c(H+)+ c(Na+) =c(NO2-)+c(OH-)，溶液呈酸性c(Na+)c(HNO2)，则不存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，选项B错误；C、C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL形成NaNO2溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc(H+)/c(OH-)0与图象不符合，选项C错误；D、D点溶液中AG=lgc(H+)/c(OH-)=-8.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-11.25mol/L， pH=11.25，选项D正确。答案选D。8已知：25 时， Kb(NH3H2O)1.8105。 该温度下，用 0.100molL1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100molL1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA 为强酸B. a10C. 25 时，NH4的水解平衡常数为D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4)c(A)【答案】B【解析】A. 水溶液中，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以HA为强酸，A正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a10，B错误；C. 25 时，NH4的水解平衡常数为，C正确；D. 当滴入20mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4)c(A)，D正确，答案选D。