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专题10 电离平衡1实验操作规范且能达到目的是( ) 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B 2下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 向浓度均为l10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀C 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOD 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5【答案】D【解析】A次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)c(ClO-)，故A错误； B混合 3磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8【答案】D【解析】A、根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，故A正确；B、钠盐都是强电解质，故B正确；C、可以进行观察比较得出都含有“PW12O40”原子团，故C正确；D、硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，故D错误。4已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a=bB 混合溶液的pH=7C 混合溶液中，c（H+）=molL-1D 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】C【解析】A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c（H+）=KWmol/L，根据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=KWmol/L，溶液呈中性，故C正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误。5有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B HX、HY、HZ三者均为弱酸C 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D 中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol【答案】D 6下列关系式正确的是A 常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B 0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-) - c(H+)= c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D 0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) c(HB- ) c(H2 B)c(B2-)【答案】B【解析】A、pH=2的甲酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成甲酸钠溶液，剩余甲酸，溶液显酸性，正确应为：c（HCOO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），选项A错误；B、根据质子守恒有：c(OH-) = c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，选项B正确；C、Na2CO3溶液加水稀释后，溶液浓度降低且溶液pH降低，则溶液中c（H+）增大，选项C错误；D、pH=4的0.1 mol/L的NaHB溶液中，HB-的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为c(Na+) c(HB- )c(B2-) c(H2 B)，选项D错误。7类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C b点时，=104.50D pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C 8常温下，向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A M点溶液中水的电离程度比原溶液大B a=0.05C 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol【答案】D 9下列叙述正确的是A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2C pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小【答案】C【解析】A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的pH=7时，c(OH-)=c(H+)，则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c(NH4+)=2c(SO42-)，故A错误；B、对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c110c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、NaHCO3溶液中存在电离过程，HCO3-+H2OCO32-+H3O+，也存在水解过程，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，加水稀释后，碱性减弱，H+浓度增大，故D错误。1025时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）。A pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) c(CH3COO-）c(OH-)c(H+)B 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H+)c(OH-)C 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）c(OH-)=c(H+)D 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)【答案】D 11常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)c(MnO4）B 在0pH5时，HMnO4溶液满足，pH=lgC 常温下，浓度均为0.1molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D 稀释前分别用1molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1molL-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO27，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1molL-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0pH5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系 pH=1g+1-1=1g；C正确。12下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A 氢硫酸的还原性强于亚硫酸B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以【答案】A 13常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是A 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值减少B pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%C a molL1H2C2O4溶液与 a molL1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)C(OH)D 0.1 molL1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为【答案】B【解析】A、0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释后，c(H+)减小，电离平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)=k/c(H+)的值增大，故A错误；B、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸和NaOH的物质的量浓度相等，pH=3的溶液中醋酸电离的c（H）0.001molL1，pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1molL1，则原溶液中c（CH3COOH）=c（NaOH）=0.1molL1，则原醋酸溶液醋酸的电离度为：0.001molL1/0.1molL1100%=1%，故B正确；C、 a molL-1H2C2O4溶液与 a molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液变成NaHC2O4，NaHC2O4电离大于水解，故粒子溶液c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)C(OH)，故C错误；D、NH4Al(SO4)2 中铝离子水解溶液显酸性，Al3+3H2OAl(OH)3+3H，抑制铵根离子水解；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故D错误。14下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中B比较HA 和HB两种弱酸的Ka大小用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pHC检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液D验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加数滴AgNO3溶液【答案】C 15下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误。1625时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A 未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)c(H)c(OH)C 加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D 加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH4+)c(Na)【答案】B 17下列说法不正确的是A 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0B 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】C【解析】A. 由反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，S0，如反应能自发进行，则应满足H-TS0，而常温下不能进行，则该反应的H0，A项正确；B. 原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关，发生氧化还原反应能力越强，输电能力越强，B项正确；C. 醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C项错误；D. 锅炉长期使用，需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-与CaSO4转化为CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，D项正确。18已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ ka1 HC2O4C2O42+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A pH=1.2溶液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）（由图知）B pH=2.7溶液中： C 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液D 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大【答案】C 19下列有关说法正确的是()A 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(H3FeO4+)c(HFeO4-)D 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH9【答案】A【解析】 ，当pH=4时，=10-4，所以溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=4.8，故A错误；向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，PH增大，HFeO4-减少、FeO42-增大，所以离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故B正确；根据图示PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)，故C正确；PH9时，溶液中主要含铁型体是FeO42-，故D正确。2325时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A a、b两点: c(X-) c(Cl-) B 溶液的导电性: a 0.01mol/L D 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH 3【答案】A 24室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。下列说法错误的是（ ）A H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应B H3AsO4水溶液中存在:C 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D 室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7【答案】A
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