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专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是 A. a点: c(CO32-) c(Cl-) c(HCO3-)B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D. d点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A 2H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。3常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7) A. a点的溶液中：c(HCO3-) c(H2CO3)+c(CO32-)B. b点横坐标数值大约为10.3C. c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D. 溶液中水的电离程度：ab0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的; B.b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c(OH-)=210-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B选项是正确的; C.c点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：abc(H2CO3)c(OH-)【答案】D 6常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是 A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-【答案】D【解析】分析：由A点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解：A. 由图中信息可知，A点c(HCO3-)=c(CO32-)，则水解常数Kh(CO32-)，A点对应的11pH10，则，所以，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4，A正确；B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性，当加入10mL 0.1mol/LHCl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL，B正确；C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，所以，c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C正确；D. 由物料守恒可知，在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是Na+，D不正确。本题选D。7常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3H2O)c( Na+)c(OH-)【答案】B 825时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线L2表示 和-lgc(HA-)的关系B. 通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为10-7D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )(HA-) c(H2A) c(A2-)【答案】C【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，直线L2表示和-1gc (A2 -)的关系，选项A错误；B、通入HCl 过程中，酸性增强，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)均减小，故乘积不断减小，选项B错误；C、直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，当=3.2时，即，-lgc(HA-)=3，即c(HA-)=10-3，K(H2A)=，故K.(H2A)的数量级为10-7，选项C正确；D、NaHA 溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故c(Na+ ) c(A2-)c(H2A) (HA-) ，选项D错误。答案选C。9常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是A. NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )KH2PO4 NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3H2ONH4+OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42- )c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K=，用和求K(NH3H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。10用0.100molL-1的盐酸滴定10ml 0.100molL-1的Na2CO3溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05molL-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是 A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00mlC. 溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaClD. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存【答案】C 11向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 曲线b代表ClO-B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C. pH=7时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大【答案】D【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，发生2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO，ClO所占分数逐渐降低，HClO所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c(ClO)=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(ClO)c(OH)2c(SO42)，当pH=7时，c(Na)=c(ClO)2c(SO42)，推出c(Na)c(ClO)，根据图像，当pH=7时c(HClO)c(ClO)，根据物料守恒，c(Na)=c(ClO)c(HClO)，推出c(Na)c(HClO)，因此有c(Na)c(HClO)c(ClO)，故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2SO3中S显4价，具有还原性，发生ClOSO32=ClSO42，c(ClO)减小，故D说法错误。12常温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是 A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B. 点所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D. 点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-1【答案】BD 13常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此曲线ac为NaHCO3溶液与NaOH的反应，bd为CH3COOH溶液与NaOH反应的曲线。A. a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故A错误；B. b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)7C. 图中Q点水的电离程度最小，Kwc(SO42-)c(OH-)c(H+)B. 点b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+) c(H+)= c(OH-)C. 点c所示溶液中:c(NH3H2O) + c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)D. 点d所示溶液中: c(SO42-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】C【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-)，A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)c(Na+)，B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3H2O)=2c(SO)=2c(Na+)，所以得c(SO)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O)c(SO)，D错误；正确选项C。16常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)c(CO32-)，A正确；B. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(H2CO3)，B不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-)，C正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D正确。本题选B。17常温下，用0.10 molL-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 molL-1Na2CO3和0.025 molL-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是 A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)D. d点溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. a点溶液0.050molL1 Na2CO3和0.025 molL1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。B. b点加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，故B错误。C.据电荷守恒可知： c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c点溶液显中性，c(H)= c(OH-)，所以c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正确。D. d点加入20mL 0.10molL1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 molL1，c(NaHCO3)=0.0125molL1，所以c(Na)c(Cl-)c(HCO3-)，又因为d点pH7，所以c(H)c(OH-)，故D正确。故选B。18常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是 A. X是HA，M是HBB. 常温下pH: NaA 溶液NaB 溶液C. 对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH7,则c(A-)c(HA)【答案】C 1925时，H2CO3的Ka=4.210-7，K2=5.610-11。室温下向10mL0.1mo1L-1Na2CO3中逐滴加入0.1molL-1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 A. AB的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-B. A点溶液的pHc(CO32-)=c(HCO3-)(H+)c(OH-)C. C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+D. D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL【答案】C 21常温下，在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是 A. A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种D. 已知25时，HCO3-的电离平衡常数Ka=510-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)【答案】D【解析】A、根据电荷守恒，有c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，故A错误；B、B点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，因为c(H)较小，因此离子浓度最大的是Na，故B错误；C、根据图像，溶液pH=7时，存在的阴离子有Cl、HCO3，以及HCO3电离出少量的CO32，故C错误；D、HCO3的电离平衡常数Ka=51011，当pH=10，此时溶液c(H)=1010molL1，c(HCO3)=2c(CO32)，故D正确。2225时， 向 10 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是： A. HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH7B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)C. 在 A 点： c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)D. 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)【答案】D【解析】A、HCl溶液滴加一半时,也就是,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的,所以A选项是正确的;B、溶液中存在电荷守恒,为,所以B选项是正确的;C、在A点:时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱,所以离子浓度大小为:,所以C选项是正确的;D. 当 pH=5 时， 溶液为酸性，溶液中 为碳酸氢钠和盐酸的混合物 c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，故D错；答案：D。23下图是某水溶液常温下pH 从0 到14 的范围内H2CO3、HCO3-、CO32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是 A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸的滴定曲线B. 向pH=10.25 的溶液中通HCl 气体使pH=7，此时c(H2CO3)c(Cl-)= c(HCO3-)c(CO32- )C. 人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.75【答案】C【解析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO3)c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3-)c(CO32- )，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32- )，所以，c(H2CO3)c(Cl-) c(HCO3-)c(CO32- )；B错误；由图可知，当pH =7.4时，HCO3-的量最大，所以人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正确；从图像看出，当pH=6.37时，c(H2CO3) =c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1=c(HCO3-)c(H+)/ c(H2CO3) =10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D错误；正确选项C。2425时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的微粒为CO32-B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0C. pH=7时，c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)【答案】D 25常温下，向20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是 A. 点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)【答案】D【解析】A. 点a 所示溶液就是0.1000 molL-1(NH4)2SO4溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)，B正确；C. 点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na+)= c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正确；D. 点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NH3H2O )c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)，D不正确。本题选D。26 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大B. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LD. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)【答案】B【解析】A. 氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，选项A错误；B、25时，根据图中信息，当pH=6时，c(H2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步电离常数，选项B正确；C、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）0.1 molL-1，选项C错误；：D、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+c(H+)= 2 c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），选项D错误；答案选B。27常温下，用0.1000molL-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是 A. m=11.6B. 当V=5 时，c(Na+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mLD. 当V=a时c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【答案】B 28已知H2R为二元弱酸,25用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与的关系如下图所示: 下列说法中正确的是A. NaHR溶液中:c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(OH-)D. 当吸收液呈中性时:c(R2- )c(HR-)【答案】A【解析】A根据图像中吸收液的pH随变化的关系可知，随着HR-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHR溶液显示酸性，即：c（H+）c（OH-），根据电荷守恒，c(Na+)+ c（H+）=c(HR-)+2c(R2-)+ c（OH-），因此c(Na+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D. d 点溶液中: c(NH3H2O) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)【答案】B【解析】A. 根据物料守恒可知，a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3H2O)=0. 3 mol/L，选项A错误；B、b点溶液中: NH4HSO4与Ba(OH)2溶液反应：2NH4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+ (NH4)2SO4+ BaSO4，故溶液相当于 (NH4)2SO4溶液，溶液水解呈酸性，则 c(NH4+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)，选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则: 2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+) c(NH3H2O)，选项D错误。答案选择B。30H2C2O4为二元弱酸。20时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100% 下列说法不正确的是 A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c(C2O42-)c (OH-)C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)【答案】C 3125时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 随pH增大，数值先减小后增大B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )减小，因此数值增大，故A错误；B. b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，则25时，碳酸的第一步电离常数Ka1= c(H+)=10-7，故C错误；D. 溶液呈中性时pH=7，根据图像，c(HCO3- ) c(H2CO3) c(CO32-)，故D错误；故选B。32已知H2A为二元弱酸，25C时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是 A. NaHA 溶液中：c(H+) c(OH-)B. Na2A 溶液中：c(A2-)c(HA-)C. H2A的第一步电离常数为10-7.2D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)【答案】C 33常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是 A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体【答案】A【解析】A. 在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡，CO32-+H2OHCO3-+OH-，其平衡常数为Kh=，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中保持不变，A正确；B.A点pH大于10而小于11，所以c(H+)大于，又因为此时c(CO32-)=c(HCO3-)，所以Ka2 (H2CO3)= c(H+)，其数量级为，A不正确；C. B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以C不正确；D. 由图像可知，当pH约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH小于8以后才开始放出CO2气体，D不正确。本题选A。34常温下，向20.00mL0.100molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 molL-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O)C. 点所示溶液中：c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)【答案】C【解析】A. 点所示溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知， 溶液中阳离子还有铵根，所以c(Cl-) c(Na+)，A不正确；B. 点所示溶液中pH7，恰好有一半氯化铵发生反应NH4Cl+NaOH= NH3H2O +NaCl，因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了铵根的水解作用，c(Cl-) c (NH4+) c(Na+) c(NH3H2O)，B不正确；C. 点所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)，C正确；D.由物料守恒知，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)， 整个过程中不可能出现c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)，D不正确。本题选C。3525时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D. 在E点溶液中加入等体积0.100molL-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变【答案】C【解析】A. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH10，因此pH=10的溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)，A错误；B. 根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na+)3c(CO32-)，B错误；C. 根据物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.100mol/L和电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1，C正确；D. 在E点溶液中加入等体积0.100molL-1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(CO32-)与c(HCO3-)之和发生变化，D错误，答案选C。3625时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolL-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)C. B点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM)D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大【答案】B 3725 时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 水的电离程度：cbaB. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)C(Na+ )c(OH-)C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)【答案】C【解析】A.加入CH3COOH，溶液的酸性增强，pH减小，因此a点为加入醋酸后形成的点，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离程度减小；加入CH3COONa，溶液的酸性逐渐减弱，因此c点为加入醋酸钠后形成的点，醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度增大，因此水的电离程度，cba，故A正确；B. 根据图像，1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合后，溶液的pH=4.3，显酸性，说明CH3COOH过量，因此a点混合溶液中，n(CH3COOH)0.1mol，n(Na+)=0.1mol，则C(CH3COOH)C(Na+ )c(OH-)，故B正确；C.根据B的分析，a点溶液中含有cmolCH3COOH，和0.1molCH3COONa，CH3COOHCH3COO-+H+起始(mol) c 0.1 0电离 10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1平衡 c-10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=，故C错误；D. 根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+ )+ c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时，c(H+) =c(OH-)，则c(Na+ )=c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)，故D正确；故选C。3825时，向1L0.1molL-1NaA溶液中，不断通入HCl气体后，c(A)与c(HA)的变化趋势如图所示（假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化），下列说法不正确的是 A. 通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小B. M点：n（H+）-n（OH）（a-0.05 ）molC. 随着HCl的加入，c（HA）c(OH) / c(A)不断增大D. 当n（HCl）0.1mol时，c（H+）c（Na+）- c（HA）【答案】C 39NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下: 已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3）向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c (NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。 （5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。【答案】 SiO2、S 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O 过滤、洗涤、干燥 减小
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