黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一化学12月月考试题.doc

齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一12月月考化学试题说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间80分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64一、选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)1下列有关金属或合金的说法正确的是()合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。A B C D2下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是()将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等 A B C D3有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂4在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D5把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g6下列离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3Al32H2O=AlO4NHB将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na8由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()AZnBFeCAlDMg9有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A先加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2，Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有11Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H212有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL13有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两装置溶液中Na、Cl的物质的量均相同14将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色CFe2与Fe3物质的量之比为6:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15(12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL。16(12分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中发生反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。17(12分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出G离子结构示意图_；(2)写出B、I的化学式B_，I_；(3)写出H的一种用途_；(4)写出A受热分解的化学方程式_；(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。18(22分)I.按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）氯化铁溶液与铜反应：_。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br， Cl22Br= Br22Cl。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。（3）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) = cNO+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=_c假设a16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_组系数配比。 化学试题答案一、选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)1 D2 D 3 D4 B 5A6C7 B 8C9 C 10 D11 A12 A 13 B 14 C二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15(12分) (1)Mg(OH)2（2分）Mg(OH)2和Al(OH)3（2分）(2)1.90（2分）2.67（2分）5.20（2分）(3)130（2分）16(12分)(1)铁屑（2分）Fe2H=Fe2H2（2分）(2)打开（2分）(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应（2分）(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3（2分）(5)（2分）17(12分) (1) （2分）(2)KClO3（2分）HCl（2分）(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) （2分）(4)2KHCO3K2CO3H2OCO2（2分）(5)3.36（2分）18.（共22分 每空2分）I.（1） Mg2+ + 2NH3H2O = Mg（OH）2 + 2NH4+ （2分） （2） Ca2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O（2分） （3） 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O（2分） （4）2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分） （5）2Fe2+2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（1）I-、Fe2+； （2分） n（I-）=2mol （2分）（Fe2+）=2mol（2分） （2）c=（2分） （3）4 （2分） 5（2分）