2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题04 离子方程式书写及正误判断.doc

专题04 离子方程式书写及正误判断（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB 配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H【答案】D【解析】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式：2下列解释事实的方程式正确的是A 用碳酸氢钠治疗胃酸过多B 用氨水吸收烟气中的二氧化硫C 把金属钠放入冷水中产生气体D 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体【答案】D【解析】A碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3- 的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3- + H+ = H2O+CO2，故A错误；B一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3H2O +SO2 =2NH4+ SO32-+H2O，故B错误；C该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2，故C错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。3下列离子方程式正确的是A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH2H2OC 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al2OH- +6H2O = 2Al(OH)43H2D 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O2【答案】C【点睛】过氧化钠的化学性质活泼，过氧化钠与硫酸铜溶液反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶质发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠；以此类推，过氧化钠与氯化铁溶液、氯化镁溶液等反应与上述反应过程相似。4下列离子方程式正确的是A 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O【答案】D【解析】A因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4+HCO3-+2OH-= CO32NH3H2O+H2O，A项错误；BSO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误； C电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Cu2Fe2Cu2，C项错误；DNaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2HCl+ ClOCl2+ H2O，D项正确；答案选D5下列离子方程式正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC12+H2+2OH-B 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-C 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【答案】D【解析】A用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2Na2ClCl2+2Na，故A错误；B氢氧化6下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B 泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C 氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-【答案】C【解析】A铝片与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正确；B硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，反应离子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正确；C少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C错误；D次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸，增强漂白性，离子方程式为ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正确；综上所述，本题选C。7下列反应的离子方程式正确的是 ( )A 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO3-CaCO3H2O【答案】A【解析】A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，离子方程式：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A正确；B氢氧化亚铁在空气中的变化，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故B错误；C次氯酸为弱酸，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C错误；D少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选A。8请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a_，若x=4a_；（3）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。【答案】2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O Ba2+SO42-+H+HCO3-BaSO4+H2O+CO2HCO3-+H+CO2+H2O 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al（OH）3+3BaSO42Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-【解析】发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-+H+HCO3-BaSO4+H2O+CO2，此时HCO3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO3-与H+反应，反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O；