2019高考化学一轮选练习题12含解析新人教版.doc

人教版化学2019高考一轮选练习题（12）李仕才一、选择题1、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物【答案】C2、如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）ANH3 BHCl CNO2（假设不含N2O4） DSO2【答案】D【解析】设气体均为4mol，烧瓶容积均为V，A、B中物质与氧气不反应，则水上升到烧瓶的一半，则物质的量浓度均为；而C中发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4mol，消耗一定量氧气，水上升为烧瓶的处，即溶液的物质的量浓度为，而D中发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，溶质硫酸的物质的量为4mol，消耗一定量氧气，水上升为烧瓶的处，即溶液的物质的量浓度为， 最小，故选D。点睛：把握装置中喷泉实验及物质的量浓度的计算为解答的关键。注意C中二氧化氮能够与氧气反应，D中常温时二氧化硫不能与氧气反应，但生成的亚硫酸容易被氧气氧化。3、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是A玉的主要成分是氧化铝 B玉的硬度比河砂的大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂【答案】C【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D项错误。4、科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第A族，是金属元素B主要化合价为+2，+4价C最高价氧化物有较强氧化性D若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【答案】D【解析】A第七周期结束于118号元素，因此判断114号元素位于第七周期第A族，同主族元素从上到下金属性增强，114号元素位于金属元素铅下方，所以是金属元素，故A正确；B同主族元素一般主要化合价相同，A族元素的主要化合价为+2，+4价，故B正确；C同主族相邻元素性质相似， 二氧化铅具有较强氧化性，所以114号元素最高价氧化物有较强氧化性，故C正确；D金属性：“类铅”铅铜，所以氧化性：“类铅”离子铅离子铅，根据常见金属活动性顺序可知，金属性：铅铜，总之，金属性：“类铅”铅铜。5、为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号 试剂/35mL固体混合前温度/混合后温度/水2.5g(0.030mol) NaHCO320.018.5水3.2g(0.030mol) Na2CO320.024.3盐酸2.5gNaHCO320.016.2盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论错误的是ANa2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应BHCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) H0C含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于16.2D含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0)和35mL1mol/L 盐酸(20.0)混合后的温度将高于 251【答案】D6、已知A(g)+B(g)2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是 A正反应速率: v(c)v(d)v(b) B化学平衡常数: K(d)K(c)C由c向d变化时,v(正)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-【答案】B 点睛：本题考查沉淀溶解平衡曲线，解题思路为：明确横纵坐标的含义；理解曲线上的点、线外的点的含义；抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。注意本题中横纵坐标不是直接用离子浓度表示的，而是用离子浓度的负对数表示的，所以横纵坐标数值越大，表示的离子浓度越小；B项，因为含Ca(OH)2的溶液显碱性，c(H+)不可能大于c(Ca2+)，所以比较容易就能判断该项是错误的，但是要确定c(H+)与c(WO42-)的大小关系，最好通过计算来判断，因为两饱和溶液等体积混合后可能析出CaWO4，溶液中c(WO42-)会很小。二、非选择题有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O