2019届高三化学9月月考试题 (III).doc

2019届高三化学9月月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na 23 Fe561、 选择题（每题3分，共54分）1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()3.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.4.下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A B C D5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A 一定能透过半透膜 B 一定能透过滤纸C 具有丁达尔效应 D 有电泳现象6.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为 ()A29813 B22114 C13829 D1316577.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D678.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A元素Y的最高正化合价为6 B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：XY D元素X和Y能形成离子化合物9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（）A含S2、SO32溶液： Fe3+ 、Na+、Al3+、Cl、SO42B加入Al能放出气体的溶液中：Na+、 Cl-、K+、SO42-、Br-C加入Na2O2的溶液：SO32、SO42、 ClO-、Na+D使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 （）Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A. B C D 11.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（） AlCl3和NaOH溶液 P和Cl2 AgNO3溶液和氨水 C和O2 CO2 和NaOH溶液 Fe和浓HNO3 乙醇和O2 A B C D全部13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）AMgCl2(熔融) Mg+Cl2 BAl2O33C 2Al3CO CFe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D2Ag2O 4AgO214.已知：异氰酸(HCNO)结构式为HNCO，其中氮元素为3价HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是 ()A在反应中，HCNO既被氧化又被还原B在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为11D每生成1 mol CO2有4 mol电子转移15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（）A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子16.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A. 还原性：ClBr B. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C. 原子半径：SeBrCl D. 气态氢化物的稳定性：H2SeH2S17.下列说法中正确的是（） A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子18.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（）A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）C. 反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD. 由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题19.(12分) 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）， X中一定含有碳元素。（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式_ B与D反应的离子方_。（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，则E的结构式为_，写出B与D反应的离子方程式_ 。（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式_，写出B与D反应的化学方程式_。20.（12分）现有BaCl2 金刚石 KOH H2SO4 干冰 碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最低的是_，属于离子化合物的是_（2）请写出的电子式_，的电子式_ 21.（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)B装置的作用是 ；C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 。22.(10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 6Na2O + 2Na2SO4+ O2该反应中的还原剂是_，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了_mo1电子。 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_。一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.B15.C16.C17.C 18.C 二、非选择题19.(1) 2Na +2 H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 OH- + HCO3- = CO2-+ H2O (2)H-O-Cl H+ + HCO3- = CO2 + H2O(3) 2CO + O2 2CO220.（每空2分）（1）：；（2）；21.22.（每空2分）(1). FeSO4和Na2O2 5 FeO42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 (2). 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小