2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 (V).doc

2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 (V)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 一、选择题（共20题，前10题每题2分，后10题每题3分。共50分。）1.下列说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物C. N2(g)3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低2.下列说法中有明显错误的是() A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应 的速率3.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ， 破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式 中正确的是()A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2Q3DQ1Q2Q34.一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列有关叙述正确的是()A. 升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B. 恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C. 恒温恒压，充入N2，平衡不移动D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变5.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该 反应中和热的化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol6.下列关于有机化合物的说法正确的是()A用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B高聚物的单体是C有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象D可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇7. 在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的 一半，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()AA的转化率增大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Da cd8.在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下 氢气的5倍，则氮气的转化率为()A20% B30% C40% D50%9.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物(括号内为杂质)试剂(足量)分离方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤10.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应： NO(g)+ CO(g)N2(g)+ CO2(g)；H=373.2 kJ/mol 右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。 若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是() A加催化剂B降低温度C增大反应物中NO的浓度D向密闭容器中加入氩气11. 已知CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H = +206 kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H = +247 kJ/mol CH键的键能约为413 kJ / mol，OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为()A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol12. xxK时，反应CO(g)+O2 (g)CO2 (g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2 (g) 2CO(g)+O2 (g)的平衡常数K为()ABCD13.“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如图 所示，下列有关该物质的说法正确的是()A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在同一个平面中B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 molC.该物质遇FeCl3溶液显紫色，因为其与苯酚属于同系物D.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键14. 下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1C已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为： H2(g)O2(g) =H2O(g) H242 kJmol-1D25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1，表示稀 H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)2KOH(aq) =K2SO4(aq) 2H2O(l) H114.6 kJmol-115.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规 律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T116.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正 确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大A浓度，平衡向正反应方向移动C增大压强，C体积分数增加D升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应17.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 () 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时， 生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C.D. 18.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是()A前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 molL1min1B反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJCb、d两点中v(正)与v(逆)均相等D25 min时，正反应速率增大19.已知： (注：R、R表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种20.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结论是()A反应物浓度：a点小于c点Bc点反应进行的程度最大C该反应的正反应为吸热反应Dt1t2时，H2的产率：ab段小于bc段二、非选择题（共50分）21.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（均在标况下测量），实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 ， 原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （3）求23min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体 积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3 溶液，你认为可行的是 。22.（12分）氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0105Pa、反应时间1 h)：T/K303313323353NH3生成量/(106mol)4.85.96.02.0 相应的化学方程式：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) Ha kJmol1 回答下列问题：（1）此合成反应的a_0；(填“”、“”或“”)（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是 ；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速 率且增大NH3生成量的建议 。（4）工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，分别研究在T1、 T2和T3(T1T2T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的 起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答： 在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_。 a、b、c三点中H2的转化率最小的是_点、转化率最 大的是_点。 在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数 (NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g) 3H2(g)的平衡常数为 。23.（14分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点()20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式 为 。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ；目的是 。（3）烧杯B的作用是 ，烧杯B内盛装的液体可以是 。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是 。（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量 ，以除去其中含有的少量水。A浓硫酸 BCaO CCuSO4溶液 D无水CaCl2（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是 。A加入水观察实验现象B加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D加入少量Na单质，振荡后观察实验现象24.（12分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形 科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物， 可以用作香料，其合成路线如下：已知：（1）已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是 。（2）B生成C反应的化学方程式是 。（3）G的结构简式是 。（4）D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是 。（5） E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。（6） X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是 。南宁三中xxxx上学期高二期末考试化学试卷 参考答案 xx.2一、选择题（共20题，前10题每题2分，后10题每题3分。共50分。）1-5 DCBDD 6-10 CDBAB 11-15 ACBCC 16-20 DAABD二、非选择题（共50分）21.（12分，每空2分）（1）23 min；因该反应是放热反应，此时温度高 45 min ；因为此时H+浓度小 （时间段错误，不得分）（2）v(HCl)0.1 mol/(Lmin) （2分，无单位或单位错误扣1分）（3）AB （选错1个扣1分，直至0分）22. （12分，除标注外每空2分） （1） （2）氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态)（3）升高温度（或提高N2的浓度） （4） T1 c（1分）b（1分）5.010323.（14分，除标注外每空1分）（1）2CH3CHO+O22CH3COOH（2分）（2）试管A的反应液中； 测量反应溶液的温度（2分）； 试管A的支管口处； 收集含乙酸的馏分（2分）；（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；（2分） 乙二醇（甘油）； 有利于乙酸的冷凝收集；（4）D （5）B24.（12分，每空2分）（1）羧基（2）（3） （4） （5）（6）