2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（28）盐类的水解（1）（含解析）新人教版.doc

盐类的水解李仕才基础巩固1在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变解析：B项，通入CO2与OH反应，右移，pH减小；C项，加入NaOH(s)左移，pH变大；D项，升温，右移，变大。答案：A2下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液解析：A项，发生变化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项，发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项，发生反应2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项，发生反应AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。答案：C3下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。答案：D4常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()AHA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA溶液的pH7解析：A项，由于0.01 molL1的HA溶液pH2，所以HA为强酸，而MOH为弱碱；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当加入100 mL MOH时，相当于MA与MOH等体积混合，c(M)c(MOH)2c(A)；D项，常温下，MA溶液中，M水解应呈酸性，pH7。答案：B5(2018年辽宁省六校协作体高三上期中考试)常温下，将100 mL 1 molL1的氨水与100 mL a molL1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若a2，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a0.5，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出a1解析：本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。若混合后溶液pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)，所以A正确；若a2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(Cl)最大，溶液显酸性，c(H)c(OH)，若不考虑铵根水解，c(NH)c(H)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH)c(H)c(NH) c(OH)，所以B不正确；若a0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性，由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)正确；当a1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，所以D正确。答案：B6(2018年浙江杭州模拟)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？答：_ (2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，由此知A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC综合提升7(2018年江西省高三月考)下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2SO4解析：本题考查离子浓度大小的比较。10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为551，所以c(Cl)c(Na)，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c(Na)c(CH3COO)，c(H)c(CH3COO)，故为c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A错误；0.1 molL1的NaHB溶液pH为4，说明HB为弱酸根，且HB电离程度大于其水解程度，电离生成B2，水解生成H2B，所以c(B2)c(H2B)，电离与水解程度不大，c(HB)最大，所以c(HB)c(B2)c(H2B)，故B错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c(Na)c(SO)，根据物料守恒，c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，所以c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，故C正确；相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH浓度相等，即2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，所以c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，故D错误。答案：C8(2017年河南省商丘市一中高三上11月月考)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(NH)c(OH)解析：A.a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，故A错误；B.b点溶液中，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)c(Na)，故B错误；C.c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H)c(OH)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，根据物料守恒得，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)2c(Na)，所以得c(SO)c(H)c(NH3H2O )c(OH)，故C正确；D.d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O)c(SO)，故D错误。答案：C9(2017年河南省漯河市一中高三上12月月考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：A项，Na2S溶液中所有电离、水解方程式有：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，因此溶液中OH来源于S2、HS的水解和水的电离三部分，HS仅来源于S2的水解，所以c(OH)c(HS)，A项错误；B项，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)和物料守恒：c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)，二者结合可知B项正确；C项的电荷守恒关系应为：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；D项的物料守恒关系式应为：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D项错误。答案：B10(2017年四川省资阳市高三上9月月考)下列说法中，正确的是()A. 0.1 molL1 KHS溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(HS)c(S2)B. 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，其中c(NH)由大到小的顺序是：C. 在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D. Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：A. 0.1 molL1 KHS溶液中存在电荷守恒：c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故A错误；B. NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，则c(NH)由大到小的顺序是：，故B正确；C. 在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c(CH3COO) c(Na)、c(H)c(OH)，由于H离子与OH离子反应，则溶液中c(Na)c(H)，所以有c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C错误；D. Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，故D错误。答案：B11(2018年黑龙江省大庆实验中学高三模拟)下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()A物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH7) 中：c(Na)c(CN)c(HCN)c(OH)B在pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C0.1 molL1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)2c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析：A.物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，则：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)，故A错误；B.在pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液显中性，根据电荷守恒式c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)可知，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故B错误；C.0.1 molL1的(NH4)2C2O4溶液中存在的物料守恒式为c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，故C错误；D.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，CH3COOH和CH3COONa等浓度，此时呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，故D正确。答案：D12.分别向浓度均为0.1 molL1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_。(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_。 (3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。.NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：_ 电离：_ _(用离子方程式表示)。(2)如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)解析：.(1)CO水解，COH2OHCOOH，所以Na2CO3溶液呈碱性。(2)HCO水解呈碱性，HCOH2OH2CO3OH，HCO电离呈酸性HCOHCO，水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液呈碱性，同浓度的Na2CO3及NaHCO3，CO水解程度大于HCO，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3。.(1)NaHSO3溶液显弱酸性，是因为该溶液中存在以下的平衡：水解：HSOH2OH2SO3OH和电离：HSOSOH，电离程度大于水解程度。(2)加入Ba(OH)2，OH浓度增大，平衡逆向移动，加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。答案：.(1)COH2OHCOOH(2)HCOH2OH2CO3OHHCOHCO，水解程度大于电离程度(3)NaHCO3.(1)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH(2)逆反应方向减小创新设计13现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_ (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是水的离子积常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得c(OH)105 molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9