2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 (VII).doc

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 (VII)1. 本试卷共100分。2. 考试时间90分钟。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5第一部分 卷（共50分）下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。110题每小题2分，1120题每小题3分。1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2. xx1月中国科学报报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数3. 下列各组中互为同位素的是A. K与Ca B. 3H2O与1H2O C. K与K D. 金刚石与石墨4. 下列各组元素性质递变情况不正确的是 A. N、P、F原子半径依次增大 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C. Na、K、Rb的金属性依次增强 D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高5. 下列物质中属于共价化合物的是A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I26. 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A. 在化合物中呈2价 B. 单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水7. 下列化学术语或表示方法不正确的是A. S2的结构示意图：B. CO2的结构式：OCOC. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2CH28. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性 导电性 与强酸和强碱均反应 被氧化的过程放出大量的热A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应10. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能11. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）NO（g）NO2（g）SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变 B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同 D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：112. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2、Fe3、Cl、OH B. Ba2、NO3、Cl、NaC. Na、HCO3、H、NO3 D. K、NH4、SO42、OH13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C. 在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）0.1 mol/（Lmin）D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水15. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁18. 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 反应的化学方程式是Fe3O4CO3FeOCO2B. 反应的化学方程式是3FeOH2O（g）Fe3O4H2C. 总反应的化学方程式是C2H2O（g）CO22H2D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂19. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A. 分子式为C25H20B. 该化合物不能发生加成反应C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D. 该分子能发生取代反应20. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 粗盐提纯，选和C. 用CCl4提取碘水中的碘，选 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选卷（共50分）二、填空题21. （10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M_R（填“”或“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。【试题答案】第一部分卷（110每小题2分，1120每小题3分，共50分）题号12345678910答案BDCACCCBBD题号11121314151617181920答案CBABDDBCBA卷（2125题，共50分）（其他合理答案给分）21. （10分）（1）K （2）（3）HClO4 （4）（5）S2ClK22. （10分）（1）HCl （1分）加成反应（1分）（2）（2分）23. （10分）（1）过滤（1分）Mg（OH）22HMg22H2O（2分）MgCl2（熔融）MgCl2（2分）（2）b（1分）2IH2O22HI22H2O（2分）bd（2分）24. （7分）（1）从A到BSO22e2H2OSO424H（2）H2O2SO2CO322HSO3CO2NaOH多写Ca（OH）2不扣分25. （13分）（1）2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2OCl22OHClClOH2O（2）i. Fe3 4FeO4220H4Fe33O210H2Oii. 排除ClO的干扰 溶液的酸碱性不同