2018-2019学年高中化学 课时分层作业18 盐类水解反应的应用 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用(建议用时：40分钟)基础达标练1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClOAA项HCl完全电离；B项NH水解：NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。2蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是()AFeCl3BFeCl36H2OCFe(OH)3DFe2O3DFeCl3溶液中存在平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热HCl挥发，使平衡右移，最后生成Fe(OH)3，再加强热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3。3实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的pHB加入硫酸的目的是为了抑制Fe3的水解。4下列实验操作能达到目的的是()【导学号：73702212】A用Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发NaHCO3溶液的方法获得NaHCO3晶体C用Na2S溶液与CuSO4溶液反应制取CuS固体D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体CAl2S3在溶液中会发生相互促进水解反应，不能在溶液中制备，A项错误；NaHCO3在加热时分解，得到Na2CO3晶体，B项错误；MgCl2在加热时发生水解得不到MgCl2固体，D项错误；C项中Na2SCuSO4=CuSNa2SO4，过滤得到CuS固体，正确。5物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HClBA项FeCl3水解显酸性，KCl显中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液；B项根据越弱越水解，所以同浓度的Na2SiO3和Na2CO3比较，Na2SiO3的pH大，KNO3呈中性，NH4Cl显酸性，B项正确；D项C2H5OH显中性，CH3COOH显酸性，C2H5OH的pH大于CH3COOH。625 时，1 molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()AabcBabcCacbDcabD1 molL1的三种铵盐溶液，NH的水解程度不同，CH3COONH4发生双水解反应，c(NH)最小。NH4HSO4溶液中H抑制NH的水解，c(NH)最大。7HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()【导学号：73702213】Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)D因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C项错误，D项正确。8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器灭火DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D加热能促进水解，CO水解生成OH越多，能与油污发生反应越彻底，A项正确；Al3水解能力较强，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，达到净水目的，B项正确；Al3与HCO发生相互促进的水解，生成CO2、Al(OH)3均能隔绝可燃物与O2的接触，达到灭火目的，C项正确；NaOH能与SnCl2水解生成的HCl反应，促进SnCl2水解，使SnCl2溶液所含杂质更多，D项错误。9下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCDD中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与Al3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡右移，最终得到Al(OH)3固体。10普通泡沫灭火器的铁桶里有一支小玻璃桶，铁桶里盛饱和NaHCO3溶液和发泡剂，玻璃桶里盛放Al2(SO4)3，使用时倒置灭火器，两种药液混合就会喷出大量的泡沫。 【导学号：73702214】(1)写出此反应的离子方程式：_；(2)不能把Al2(SO4)3装入铁桶的原因是_；(3)若二者物质的量浓度相同，则Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比理论上应为_；(4)若用同浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，效果不如NaHCO3溶液，是因为_。【解析】(1)彻底水解用等号；(2)通过水解分析溶液的性质；(3)根据水解反应方程式的化学计量数判断；(4)多元弱酸根离子水解是分步进行的，并且越来越困难。【答案】(1)3HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3水解呈酸性：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，产生的H2SO4能腐蚀铁桶(3)16(4)CO的第二步水解才会产生CO2，并且第二步水解较弱，反应速率慢11在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题： 【导学号：73702215】(1)该溶液中HSO的电离程度_HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_(用离子方程式和简要文字说明)。【答案】(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题： 【导学号：73702216】(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。【解析】0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，剩余CH3COONa 0.008 mol，生成NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的电离平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此时溶液中存在的离子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，c(Na)0.01 molL1，c(Cl)0.002 molL1，由物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故CH3COO与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO能力提升练13有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：BCH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性；CH3COONa与NaOH溶液混合呈碱性，且NaOH电离出的OH抑制了CH3COO的水解；CH3COONa与NaCl，CH3COO水解，溶液呈碱性；二者混合溶液呈碱性，HCO水解程度比CH3COO水解程度大，所以HCO的水解抑制了CH3COO的水解。A项中，pH：，错误；C项中对应溶液碱性最强，c(H)最小，错误；D项中c(CH3COOH)大于，错误；只有B项是正确的。1425 时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClOc(HCO)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/LD根据盐类水解规律，越弱越水解可知，酸性强弱：HClOHCO，故A项错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，因此水电离产生的c(H)：，B项错误；根据溶液的pH可知，ClO水解程度大于HCO，因此c(ClO)c(HCO)c(OH)C在d点时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D在e点时，c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)D由题给曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，故cd发生的主要离子反应为COH=HCO；b点时，有的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(CO)c(OH)；d点时，根据质子守恒，c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；在e点时，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，故有c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。故D正确。16在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 【导学号：73702217】(1)常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。Ac(HA)c(A)，故A错误；等体积混合，反应后c(HA)一定小于0.1 mol/L，故B错误；反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na)c(HA)c(A)，故C错误；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，又2c(Na)c(HA)c(A)，则2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)，故D正确。(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl。当pH7时，溶液中溶质为碳酸、碳酸氢钠和氯化钠，依据电荷守恒，溶液中各种离子物质的量浓度之间的等量关系是c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)2c(CO)；水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，c(OH)104 mol/L，c(H)1010 mol/L，所以pH10。 【答案】(1)D(2)c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)2c(CO)10