中考化学复习第8讲盐化肥练习.doc

中考化学复习第8讲盐化肥练习命题点1常见盐的性质及用途1.20xx甘肃，3南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于()A.盐 B.酸 C.碱 D.有机物 2.20xx兰州，26结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：【导学号95444053】第2题图(1)写出号瓶溶液中溶质的俗名_。(2)农业上可以用_中的溶液来选种(填序号)。(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_(填化学式)。(4)、三种溶液pH值由大到小的顺序是_(填序号)。 命题点2化学肥料3.20xx兰州，8在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是()A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2 4.20xx兰州，10下列属于复合肥的是()A.NH4Cl B.KCl C.CaHPO4 D.KNO3 命题点3粗盐提纯5.20xx兰州，32粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：【导学号95444054】第5题图回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_。(2)步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_。(3)操作a的名称是_。(4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。 6.20xx兰州，33某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：(1)按下面步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过_操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器_(填名称)，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是_，步骤的目的是_。(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、_、溶解、装瓶；量取所需的水应选用_mL的量筒。20xx备考精编考点过关考查1常见盐的性质及用途1.20xx来宾下列物质的用途，正确的是()A.食盐可作发酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氢钠可制玻璃 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 2.20xx庆阳二模一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是【导学号95444266】()A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应C.小苏打属于酸D.小苏打对人体无害3.20xx重庆A食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是_(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_。(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_(填序号)。A.磷酸钠B.硝酸钠C.亚硝酸钠 考查2化学肥料4.20xx鸡西下列化学肥料中属于磷肥的是()A.CO(NH2)2B.KClC.KNO3 D.Ca(H2PO4)2 5.20xx酒泉三模合理施肥是农业增产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是()A.KCl B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)26.20xx包头某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？ 实验步骤 实验现象及结论(1)_若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3(2)在步骤(1)的试管中再滴入足量_溶液 若_，则该化肥是NH4Cl；若_，则该化肥是(NH4)2SO4考查3粗盐提纯7.20xx滨州欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是()A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 第8题图(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是_。A. B. C.(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。 第9题图(1)粗盐提纯实验操作顺序为称量、_(填序号)以及称量、计算产率。(2)过滤适合_混合物的分离。(3)某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，计算出所需氯化钠的质量和水的体积。用_称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为_mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用。 能力提升1.20xx昆明下列化肥中不属于氮肥的是()A.NH4Cl B.K2SO4 C.NH3H2O D.CO(NH2)22.20xx长沙下列盐的用途中，错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉3.合理使用化肥，有利于农作物生长。下列有关化肥的说法中正确的是()A.为保证高产，尽量多施用化肥B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用C.CO(NH2)2是一种常用的复合化肥D.草木灰(有效成分为K2CO3)是农村常用的一种磷肥 4.20xx徐州碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。下列有关叙述错误的是【导学号95444269】()A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B.加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 第5题图A.操作和中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到实验操作C.甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 6.20xx衡阳实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。(1)提纯的步骤是：溶解 过滤 _计算产率。(2)过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中的任“一靠”操作_。(3)在第步骤中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：_。(4)实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因：_。 第7题图(1)可以观察到的实验现象是_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)_(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_(双项选择)。A.Ca(OH)2B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4 第8题图(1)A中的溶质是_。(2)B与Ba(NO3)2溶液混合：反应的化学方程式为_。过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况_。专项训练2酸碱盐综合训练1.20xx攀枝花下列现象中，没有发生化学变化的是()A.浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B.建筑工地上生石灰长时间露天放置C.盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上出现一层白色固体 D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出2.20xx徐州在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是()Cu、稀硫酸、CuO稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A. B. C. D.3.20xx雅安下列有关说法正确的是()A.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液B.酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸D.将Zn和Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag的金属活动性 第4题图A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠5.20xx徐州酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_(填离子符号)。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_(填字母)。A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠第6题图 【温馨提示】氯化钡溶液显中性。(1)碳酸钠的俗名是_(写一种)。(2)写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式_。(3)向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为_。(4)若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去了，她选的酸是_。第7题图 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，溶液变为蓝色，“1号站”的指示剂为_溶液。(2)“3号站”的碱中含有钡离子，“碳酸钠溶液”列车途经“3号站”时，发生反应的化学方程式为_。(3)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。“稀盐酸”列车途经“5号站”时产生大量气泡，“5号站”的物质类别是_。(4)若“稀盐酸”列车途经“2号站”时出现的现象是溶液变为黄色，则“2号站”的物质是(填化学式)_。第8题图1(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_(填字母)发生化学反应。A.水 B.盐酸 C.二氧化碳(2)生石灰是一种常见的干燥剂，广泛应用于食品保存和化学实验，烧碱也经常被用作干燥剂，二者作为干燥剂的使用过程中所发生的变化_(填“是”“不是”或“不全是”)化学变化。(3)我国土壤的酸碱性有“南碱北酸”之说，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。第8题图29.20xx临沂某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【导学号95444276】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaCl2 溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2 猜想：有_猜想：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。_。参考答案甘肃、兰州三年中考1.A【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选A。 2.(1)火碱(或烧碱或苛性钠)(2)(3)NaHCO3(4)【解析】(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。(2)农业上可以用氯化钠溶液来选种。(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。(4)、三种溶液的pH分别是盐酸7，氯化钠溶液7，氢氧化钠溶液7，所以由大到小的顺序是：。 3.C4.D5.(1)稀硼酸溶液(2)完全除去氯化钙(3)过滤(4)防止液体受热不均匀造成液体飞溅 【解析】(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。(2)钙离子可用碳酸根离子除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤中加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。(3)操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。(4)步骤是将精盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。 6.(1)过滤(2)玻璃棒搅拌，加快食盐的溶解速率搅拌，防止滤液飞溅(3)称量100【解析】(1)粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离过滤(把泥沙除去)将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。(2)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤溶解和蒸发的操作方法相同，但目的不同；溶解中的作用是搅拌，加快食盐溶解；蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅。(3)配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶。溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为100 g5%5 g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量为100 g5 g95 g(即95 mL)，应选用100 mL的量筒。 20xx备考精编考点过关1.B【解析】A.食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故错误。B.石灰石可作建筑材料，故正确。C.碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，故错误。D.氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠是强碱，腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误。 2.C【解析】A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体，故正确。B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，此反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。C.小苏打的化学式为NaHCO3，它由金属离子和酸根离子构成，为酸式“盐”，溶液呈碱性，故错误。D.小苏打对人体无害，故正确。 3.(1)氯(2)MgSO4(3)5(4)C【解析】(1)根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读的后写，后读的先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4。 (3)根据“化合物中各元素的正负化合价代数和为零”计算，钾元素的化合价为1价，氧元素的化合价为2价，故碘元素的化合价为5价。(4)工业用盐含NaNO2, NaNO2的名称为亚硝酸钠。 4.D5.B6.(1)取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 (2)氯化钡(合理即可)无白色沉淀产生(与前面所选试剂对应)有白色沉淀产生(与前面所选试剂对应) 7.D【解析】A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故错误。B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误。C.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器是：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故错误。D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故正确。 8.(1)引流(2)C(3)用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照【解析】(1)加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流。(2)欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的的顺序应选C。(3)用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性。 9.(1)(2)固液(3)托盘天平50【解析】(1)粗盐提纯实验操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发以及称量、计算产率。(2)过滤适合固液混合物的分离。(3)所需氯化钠的质量为：50 g5%2.5 g，需要水的体积为：(50 g2.5 g)1 g/mL47.5 mL，应该用托盘天平称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为50 mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用。 能力提升1.B2.A3.B【解析】A.大量使用化肥会造成环境污染，故错误。B.铵态氮肥与碱性物质混合会发生化学反应，产生氨气，降低肥效，所以不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用，故正确。C.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。D.草木灰是农村常用的一种钾肥，故错误。4.D【解析】A.由题意可知，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故正确。B.加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故正确。C.碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故正确。D.碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故错误。 5.B【解析】A.操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不相同的，故错误。B.粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到实验操作，故正确。C.甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误。D.乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误。6.(1)蒸发(2)玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(或倾倒待过滤的液体时，烧杯嘴要靠在玻璃棒上或漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁上)(3)搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅(4)溶解中，粗盐未充分溶解(合理即可)【解析】(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，最后计算产率。(2)过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，“三靠”中的任“一靠”操作为玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边等。(3)第步是蒸发操作，使用了玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅。(4)溶解中，粗盐未充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；蒸发中，有液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，合理即可。7.(1)产生白色沉淀(2)KCO32OH(3)AC【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。(2)由图中信息可知， 表示K，表示OH，表示CO32。(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾溶液，和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾溶液，因此能与K2CO3溶液反应产生类似题中实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。 8.(1)NaNO3(2)(NH4)2SO4Ba(NO3)2= BaSO42NH4NO3只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物【解析】铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。(1)A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钾溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液。(2)重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵。硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物。专项训练2酸碱盐综合训练1.D【解析】A.浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了白纸中的水分，使其碳化，有新物质生成，属于化学变化。B.生石灰是氧化钙，氧化钙长时间露天放置能和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。C.盛放石灰水的试剂瓶内壁上出现一层白色固体，是因为石灰水与二氧化碳发生反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化。D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，溶剂减少，食盐结晶，没有新物质生成，属于物理变化。2.B【解析】铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；碳和一氧化碳不反应。故选B。3.D【解析】A.无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液均不变色，不能鉴别，故错误。B.酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能是金属氧化物，故错误。C.氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。D.将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动性ZnCu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明金属活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，故正确。4.C【解析】A试管加入石蕊溶液后溶液变红色，说明溶液显酸性，酸过量。B试管加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明残留液中含有碳酸根或硫酸根。结合AB可知白色沉淀为硫酸钡，则加入的酸为硫酸，故残留液中含有的溶质有硫酸钠。5.(1)OHNaHCO3HCl= NaClH2OCO2 (3)氢氧化钠D【解析】(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验；其pH大于7，可以用pH试纸测定；能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验；与氯化钠不反应；故若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠。6.(1)纯碱(或苏打)(2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(合理即可)(3)产生白色沉淀，红色逐渐消失(4)稀盐酸【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(2)要用碳酸钠溶液制取氢氧化钠，则所加的另一种试剂的阴离子为氢氧根，阳离子需要与碳酸根结合生成沉淀，所以可用氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应制取氢氧化钠。(3)滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液呈红色，逐滴滴入氯化钡溶液，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可观察到的现象为产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色。(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此用稀盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，又不引入新杂质。7.(1)紫色石蕊(2)Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH(3)金属单质(4)Fe2O3【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，遇到紫色石蕊溶液变蓝。(2)含有钡离子的碱为氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH。(3)能与稀盐酸反应生成气体的物质有活泼金属、碳酸盐、亚硫酸盐等，但因为“25号站”各站对应物质属于不同类别物质，所以5号站物质类别为金属单质。(4)与稀盐酸反应，溶液变为黄色，说明溶液中有Fe3，又因为其为氧化物可知该物质为Fe2O3。8.(1)B(2)不全是(3)熟石灰(4)广口瓶中有白色物质析出，U形管的a液面下降，b液面上升【解析】(1)由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，三者都能与盐酸反应。(2)作为干燥剂在使用过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质发生改变，是化学反应；氢氧化钠溶于水形成氢氧化钠溶液，反应前后物质不发生改变，属于物理变化。(3)可向酸性土壤中加入熟石灰进行土壤改良。(4)浓硫酸溶于水产生大量的热量，导致广口瓶中气体压强增大，a液面下降，b液面上升；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以广口瓶中会有氢氧化钙白色固体析出。9.【演示实验】2HClCa(OH)2= CaCl22H2O【猜想与假设】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HClCa(OH)2= CaCl22H2O。【猜想与假设】根据反应物是否过量进行猜想，猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【实验探究】因为结论为溶液中含有Ca(OH)2，故实验现象为石蕊溶液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。13 / 13