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专题37 化学平衡的移动1（湖南师大附中2019届高三上学期月考试卷一）N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是A 该反应在任何温度下均能自发进行B T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%C 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K2【答案】B2（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）T时，在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化【答案】B【解析】A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，正逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡；B、消耗NH3和生成N2都反映的是正反应速率，未体现正逆反应速率的关系，不能说明反应已达到平衡；C、反应是气体体积有变化的反应，当容器内的压强不再变化时，气体的物质的总量不变，能说明反应已达到平衡；D、参与反应的物质都是气体，气体的总质量不变，而反应没达平衡时，气体的总物质的量会发生变化，当总物质的是不变，则平衡摩尔质量不变时，能说明反应已达到平衡。答案选B。3（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g) H c B. 平衡向正反应方向移动C. 物质A的转化率降低 D. 物质C的质量分数增加【答案】C【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，若平衡不移动，C的浓度为0.9mol/L；压缩体积，增大压强，平衡时C的浓度为0.8mol/L0.9mol/L，增大压强平衡逆反应方向移动，则a + b c，物质A的转化率降低，C的质量分数减小，答案选C。7（2018届吉林省抚松五中 、 长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】B【解析】A项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化剂，发生5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H+，可以证明SO2具有还原性，故A错误。B项，将Cl2通入NaBr溶液中，发生Cl22NaBr=2NaClBr2反应，根据氧化还原反应的强弱规律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正确；C项，将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，气体中发生的反应是2NO2N2O4，与Cu2无关，故C错误；D项，根据“控制变量法”，在比较催化剂对化学反应速率的影响时，应在同一浓度下进行比较，否则没有可比性，故D错误。此题答案选B。8（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试）关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是A. S0B. 在低温下能自发进行C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大【答案】B9（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试）设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于0.1NA，故A错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此生成NH3的分子数小于2 NA，故B错误；C、C2H4和CO摩尔质量都是28gmol1，因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol，故C正确；D、如果发生2NaO2 Na2O2，标准状况下，11.2L氧气参与反应转移电子物质的量为11.22/22.4mol=1mol，故D错误。10（2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H 0，下列叙述正确的是A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小【答案】C11（2018届山西省运城市高三上学期期中考试）下列图中的实验方案,能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【答案】A【解析】将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2，故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。12（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是A. 若A为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B. 升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热C. 达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态【答案】D13（2018届江西省南昌县莲塘一中高三11月质量检测）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下（ ）A. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变B. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变C. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】C【解析】A 、升温反应速率加快，平衡逆向移动，所以放出的热量减少，A错误。B、催化剂只改变反应的途径，加快或减慢反应的速率，不影响反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量的差值有关，B错误。C、该反应前后气体的体积不发生变化，改变压强，平衡不发生移动，放出的热量也不变，C正确。D、原电池是将化学能转化为电能的装置，该反应若在原电池中进行，化学能主要转化为电能，只有少量转化为热能，放出的热量减少，D错误。正确答案为C。14（2018届天津市耀华中学高三上学期第二次月考）下列有关叙述正确的是A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则H0C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+OH-=NH3H2OD. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解【答案】B15（2018届北京市石景山区高三第一学期期末）已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)【答案】D【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s 内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2=4103 mol/(Ls)，选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2 mol/L2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；D、开始时n(NO2)为1.2 mol，平衡时c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)，选项D正确。答案选D。16（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1C. 升高温度,平衡状态不改变D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%【答案】A17（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末）T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol0 1.001.20100.50300.20下列说法错误的是A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnolL-1min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应【答案】D18（2018届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考）汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C. 05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化剂，平衡常数不变【答案】D【解析】A正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.05min内，N2的平均速率=2.410-3molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.810-3molL-1min-1，故C错误；D平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。19（2018届福建省厦门市高三上学期期末）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C20（2018届北京市丰台区高三上学期期末）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A. 该反应的H 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判断不正确的是A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反应速率：实验3 实验2 实验1D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-1【答案】D设实验2中转化COS物质的量浓度为x mol/L，则转化H2S、CO2、H2O（g）物质的量浓度都为x mol/L，平衡时H2S、CO2、COS、H2O（g）物质的量浓度依次为（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2=，解得x=0.0143，平衡时c（COS）约为0.0143mol/L，错误；答案选D。24（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D. 上述反应式中,H=-96kJmol-1【答案】D【解析】A. 上述合成乙醇的反应是加成反应，A正确；B. 反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；C. 由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C正确；D. 上述反应式中，H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1) +( 463 kJmol-1) (348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1) -(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1，D不正确，本题选D。25（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得c(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmolL-1。下列说法正确的是（ ）A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B. 达到新平衡时，H为原来的2倍C. 上述反应达到新平衡状态时x=2aD. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变【答案】C26（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A. 断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体颜色不再改变D. 容器内气体压强不再改变【答案】A【解析】A.根据方程式可知：当有1molCl-Cl键断裂的时候，会生成2molHCl,即形成2molH-Cl键,无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变，所以不能说明该反应达到平衡状态，A错误；B.反应过程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态，B正确；C. 容器内气体颜色不再改变，说明Cl2的浓度不再改变，一定达到平衡状态，C正确；D.反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态，D正确.答案选A.27（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）下列说法正确的是（ ）A. 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B. 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D. HCl和NaOH反应中和热H=57.3 kJmol1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应热H=2(57.3)kJmol1【答案】B28(2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末)已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高O2的转化率D. 当气体密度不变时，反应达平衡状态【答案】B【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动 ，故A错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故B正确；C、充入氧气，虽然平衡向正反应方向进行，但氧气的转化率降低，故C错误；D、组分都是气体，因此气体质量始终不变，如果是恒容装置，容器的体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度都相同，密度不变，不能说明反应达到平衡，如果是恒压装置，气体系数之和不相等，当体积不再改变，即密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。29（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A. x+y0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是A. 2Q12Q2Q3B. 容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C. 容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D. 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1【答案】C
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