2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化剂和还原剂作业2 鲁科版必修1.doc

第1课时 氧化剂和还原剂1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：选B。同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子游离态阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。2下列电子转移的表示正确的是()解析：选A。B中用单线桥表示不写出“失去”；C项中得失电子不守恒；D项中电子应转移给KClO3中的“Cl”元素。3汽车尾气是城市污染源之一，汽车尾气净化中的一个反应为2NO2CO=N22CO2，下列说法正确的是()ANO为还原剂BNO被氧化CCO发生还原反应DN2是还原产物解析：选D。本题考查了氧化还原反应的基本概念和重要的规律。反应2NO2CO=N22CO2中，氮元素的化合价由2降低到0，得电子，被还原，发生还原反应，NO是氧化剂，N2是还原产物。碳元素的化合价由2升高到4，失电子，被氧化，发生氧化反应，CO是还原剂，CO2为氧化产物。故D正确。4在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，下列说法不正确的是()ACl2做氧化剂，NaOH做还原剂BCl2既做氧化剂，又做还原剂C反应中每消耗掉1 mol Cl2，电子转移NA个D氧化剂和还原剂的质量相等 化合价变化知Cl2既做氧化剂，又做还原剂，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物。氧化性：Cl2NaClO。反应中每消耗1 mol Cl2，电子转移为1 mol，其中1 mol Cl原子做氧化剂，1 mol Cl原子做还原剂。5为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则氧化性KMnO4_Cl2(填“”、“(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气