2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末综合检测.doc

第五章 物质结构 元素周期律章末综合检测(五)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)1(2018中山模拟)有关化学用语表达正确的是()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2BCl的结构示意图： C.Pd和Pd互为同位素D过氧化氢电子式：解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl的结构示意图为 ，故B错误；C.Pd和Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。2下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C13Al3的核外电子数为10D.Ca2的中子数比核外电子数多10解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；13Al3的核外电子数为13310，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2与Cl，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2ClKCa2，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。4(2018长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是()XYWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性OS，所以还原性S2O2，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH，从而使溶液中的H浓度增大，溶液显酸性，正确。5(2018衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。6(2018威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数abc，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。7(2018冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，只含有共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第A族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。8(2016高考全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。9(2018郑州模拟)Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数pnXYC单质的还原性YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp解析：选A。由这三种离子所带电荷数pnAlCl；C项中单质的还原性应为AlMg2Al3。10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()A原子半径：acdbB最高价氧化物对应水化物的酸性：cdaC原子序数：adbcD元素的非金属性：adc解析：选B。根据a的原子结构示意图判断，x2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：NaSiPN，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B正确；原子序数：PSiNaN，C错误；元素的非金属性：NPSi，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11(8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素L层的电子数为ab，M层为ab，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体分子；CO为双原子14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H2O2在常温下为18e的液态分子。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O212(8分)(2017高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)H与P形成的最简单化合物是PH3，其电子式为H H；(2)X与M形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH22H2O=Ca(OH)2H2；(3)Y为B，属于第二周期第A族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)L与M形成的化合物是Ca3P2，其中P显3价。答案：(1)HH(2)离子CaH22H2O=Ca(OH)2H2(3)第二周期第A族H3BO3(4)313(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“SNOH。(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性OS，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性OS，B正确；不能根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性OS，D正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2H2S=S2H2O。(5)根据题意知，A是氨气，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。(6)液氨的电离类似水，电离生成NH、NH。答案：(1)第二周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)H2O2H2S=S2H2O(5) NHH2ONH3H2OH(6)2NH3(l)NHNH14(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A0一AAAAAA二三.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，写出A与C两溶液反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。.(3)的原子半径由大到小的顺序为NaSO；(4)和的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4H2SO4；(5)两种元素的原子按 11 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是含Al3的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。.(1)de(2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)(3)Al(OH)3Al33AlO6H2O=4Al(OH)3