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玉山二中20182019学年度第一学期第一次月考 高 一 化 学 试 卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、单选题(共12小题,每小题4分,共48分) 1.下列实验操作中正确的是（）A 用25 mL量筒量取4.0 molL-1的盐酸5.62 mLB 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO42.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( )A B C D 3.用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A. B. C. D. 4. 对下列实验的评价，正确的是（）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOB 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶 液，如有白色沉淀，则证明有Cl5. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 常温常压32 g O2含2NA个原子B 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC 1 mol的Cl含有NA个电子D 0.5 molL-1的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5NA6. 某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A64 B32 C. 96 D1247.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A 1 mol OH所含电子数为10NAB 2 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA8. 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C0.45 molL-1 D. 0.5 molL-19. 下列物质中含有的电子数最多的是()A27 g H2O B51 g H2O2 C34 g OH D19 g H3O10. 同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量相等、所 含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 11. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()12.在标准状况下有：6.72 L CH43.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：二、填空题(共2小题,每小空2分,共40分) 13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。I.下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的 试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干II.可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。III.某化学实验室需要0.2 molL-1的NaOH溶液500 mL和1molL-1的硫酸溶液100 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制0.2 molL-1的NaOH溶液时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒 慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（2）根据计算，配制0.2 molL-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为 g。(3）现用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1.0 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL(4 ) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于1.0 molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填字母）。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线14.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比为 ，密度之比为_。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。三、计算题(共1小题,每小空3分,共12分) 15.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl的物质的量为 mol，MgCl2的质量为 g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 molL1。高一化学第一次月考答案1 选择题123456789101112BACDAAABBDBD二13. I. AEF II。 adcebIII. （1） BDAFEC （2）4.0（3） bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a（4） DFG14.(1)1153411(2)1.750.7557.1%34.9 gmol115.（1）0.2 9.5 （2） 0.5 0.1
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