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专题七化学能与热能12018河北省蠡县中学月考化学试卷对于化学反应中的能量变化，表述正确的是()A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C断开化学键的过程会放出能量 D不加热就能发生的反应一定是放热反应22018山东第二次考试在其他条件相同时，反应N2O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示：下列说法中正确的是()A该反应为放热反应B加入催化剂可以改变反应的焓变C加入催化剂可以改变反应的活化能D0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反应吸热18.26 kJ32018浙江省余姚中学模拟下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ mol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ mol1，则H2的燃烧热为572 kJ mol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量42018延边二中月考已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJ mol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJ mol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJ mol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4。下列说法正确的是()A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H352018嘉兴市第一中学月考已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示62018南京市第三次模拟CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)O2(g)CO2(g)H1a kJ/molH2(g)O2(g)H2O(g)H2b kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3c kJ/mol下列说法正确的是()AH10B2H2O(l)2H2(g)O2(g)H2b kJ/molCCO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ/mol72018邢台市调研某实验小组学生用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是()A如右图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等82018延边二中月考下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC(s)O2(g)CO2(g)H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)9.2018浙江教育绿色评价联盟适应性考试下列说法不正确的是()AH1H2H3BH10、H3”“”或“” )；720 时反应的平衡常数Kp_。下列措施可提高反应中甲烷平衡转化率的是_。A增加CaSO4固体的投入量 B将水蒸气冷凝C降温 D增大甲烷流量(2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850 900 之间，从化学反应原理的角度说明原因：_。(3)空气反应器中发生的反应为CaS(s) 2O2(g)=CaSO4(s)H4d kJ/mol根据热化学原理推测该反应为_反应。在天然气燃烧过程中，可循环利用的物质为_。(4)该原理总反应的热化学方程式为_。专题七化学能与热能1B中和反应是放热反应，A项错误；燃烧属于放热反应，B项正确；断开化学键的过程吸收能量，C项错误；不加热的反应不一定是放热反应，如NH4Cl与氢氧化钡晶体常温下就能反应，该反应为吸热反应，D项错误。2C由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应， A项错误；加入催化剂，反应的焓变不变，故B项错误；由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；该反应是可逆反应，则N2和O2不可能完全转化为NO,0.1 mol N2和0.1 mol O2充分反应吸收的热量应小于18.26 kJ，故D项错误。3A当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，H0, A项正确；如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2HH2放出热量，则2E1E2, B项错误； H2的燃烧热必须是1 mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，H2的燃烧热H286 kJ mol1，C项错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，所放出的热量，1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H57.3 kJmol1, D项错误。4D反应放出197 kJ的热量，只有0.5 mol C参加反应，所以转移0.54 mol电子，即2 mol电子，A项错误； 1 mol气态水转变成1 mol液态水释放能量，根据反应可知如果生成1 mol液态水释放的能量高于242 kJ，所以1 mol液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液态，C项错误；利用盖斯定律可知：方程2，所以H42H1H2H3，D项正确。5B根据H2(g)F2(g)2HF(g)H270 kJ mol1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，A项错误；物质由气态变为液态时放出能量，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ，B项正确； 因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应， C项错误；由反应方程式可知，该反应的H0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量， D项错误。6D反应为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0, A项错误；反应中水的状态为气态， B项中方程式里水的状态为液态，无法计算B项中方程式的焓变， B项错误；CO与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) 4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)，原子利用率小于100%, C项错误；24得到：2CO(g)4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ/mol, D项正确。7B图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失， A项错误；根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒， B项正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失， C项错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变， 但放出的热值改变，D项错误。8DA项生成的硫酸钡也有焓变，焓变不正确，错误；B项醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，焓变不正确，错误；C项160 g三氧化硫是2 mol，因此1 mol三氧化硫完全反应放出130.3 kJ，热化学方程式正确，错误；D项120 g石墨是10 mol，因此1 mol石墨完全反应放出293.5 kJ，但同素异形体要注名称，热化学方程式不正确，正确。9D由盖斯定律可知，反应热与反应的路径无关，只与反应的始态和终态有关，所以H1H2H3，A项正确；反应1是放热反应、反应2是吸热反应、反应3是放热反应，所以，H10 、 H30，B项正确；将煤转化为H2(g)和CO(g)后燃烧与煤直接燃烧放出热量相同，C项不正确；将煤转化为水煤气后再燃烧，提高了煤燃烧利用率，D项不正确。10C碳的燃烧反应是放热反应，H0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，H越小，H1H2。等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，H越小，H4H3。都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，H越小，H60；氧化钙溶于水是放热反应，H0，H81.01018B(2)温度过低，反应速率较慢温度较高，副反应增多(3)放热CaS、CaSO4(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(bd) kJ/mol或H(acd) kJ/mol解析：(1)由图示可得，天然气和CaSO4进入燃料反应器，反应生成CaS、CO2和H2O，故燃料反应器中主反应为。由图1可看出，温度越高lg Kp越大，即升温Kp增大，故反应和反应都是吸热反应，则a和b都大于0。设三个反应的平衡常数Kp分别为：Kp、Kp、Kp，根据盖斯定律，得，所以Kp，由图并结合热化学方程式可得720 时反应的lg Kp为：248，反应的lgKp为10，所以Kp108，Kp1010，故Kp1.01018。A项，增加固体物质的投入量，不改变化学平衡，所以增加CaSO4固体的投入量不能提高反应中甲烷平衡转化率，故A错误；B项，将生成物分离出去能使化学平衡正向移动，所以将水蒸气冷凝能提高反应中甲烷平衡转化率，故B正确；C项，通过的分析，该反应为吸热反应，降温能降低反应中甲烷平衡转化率，故C错误；D项，增大甲烷流量，增大甲烷的浓度，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，甲烷平衡转化率会降低，故D错误。(2)从反应速率角度考虑，温度过低，反应速率较慢，应在较高温度下反应，但由图2可得，温度越高，副反应增多，所以该燃料反应器最佳温度范围为850 900 之间。(3)由方程式可看出该反应S0，因为自发反应HTS0，所以H0，故该反应为放热反应。空气反应器中CaS和O2反应生成CaSO4，燃料反应器中，天然气和CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，所以在天然气燃烧过程中可循环利用的物质为：CaS和CaSO4。(4)将反应CaS(s) 2O2(g)=CaSO4(s)H4d kJ/mol标号为，分析空气反应器中发生的反应和燃料反应器中发生的反应，根据盖斯定律，或得该原理总反应的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(bd) kJ/mol或H(acd) kJ/mol。
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