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专题10 氧化还原反应及相关概念（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B Br2+2NaI=2NaBr+I2C 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【详解】2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是还原产物C H2C2O4在反应中被氧化 D 1molKClO3参加反应有2mol电子转移【答案】D【解析】A. KClO3在反应中被还原，得到电子，A正确；B. ClO2是KClO3被还原生成，为还原产物，B正确；C. H2C2O4在反应中失去电子，被氧化，C正确；D. Cl从+5价被还原为+4价，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；故选择D。3下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A Cl2Cl- B I-I2 C SO2SO32- D CuOCu【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，应引起足够重视。4某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl212HCl2H3AsO32As3H2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是A 还原剂是H3AsO3B 还原性：SnCl2AsC M为H2O，是氧化产物D 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol【答案】B【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SnCl2As，故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D错误。 5对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2既做氧化剂又做还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】A【解析】点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。6水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O。下列说法不正确的是A 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B 若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molD O2是氧化剂，S2O32与Fe2是还原剂【答案】A【解析】【分析】从电荷守恒的角度分析3Fe22S2O32O24OH = Fe3O4S4O622H2O,反应中3Fe2 Fe3O4，当3mol Fe2参加反应时，有2mol Fe2化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,以此解答该题.【详解】A、反应中3Fe2 Fe3O4，当3mol Fe2参加反应时，有2mol Fe2化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：（2+2）=1:4，故A符合题意; B、若有2 mol Fe2被氧化，失去2mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，故B不符合题意；C、反应中3Fe2 Fe3O4，当3mol Fe2参加反应时，有2mol Fe2化合价升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，故C不符合题意；D、反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,作还原剂，O2化合价降低，为氧化剂，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，遵循六字规则“升失氧，降得还”。值得注意Fe3O4中铁的化合价，1个Fe3O4中两个铁为+2价，1个铁为+3价 。7关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A XeF4被氧化 B CH3CH2CHF2是还原产物C CH3CHCH2是还原剂 D XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【详解】XeF4中F元素呈1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CHCH2氧化，CH3CHCH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。8下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A H2O2O2 B CuCuO C FeCl3FeCl2 D KMnO4MnO2【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查氧化还原反应，注意氧化剂发生的还原反应，需要与还原剂反应。本题的易错点为A，要注意H2O2O2那个发生自身的氧化还原反应，这些特殊例子需要记住。9向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A 滴加KI溶液时，每转移 2mole会生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2【答案】A【解析】【分析】【详解】根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，可知滴加KI溶液时，转移2mole 时生成2 mol白色沉淀，故A正确；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反应中，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，故B错误；SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI的反应中，SO2是还原剂，表现还原性，故C错误；滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+I2SO2，故D错误； 【点睛】氧化还原反应的分析，把握好化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价升高得到的产物是氧化产物；相反，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，元素化合价降低得到的产物是还原产物。10某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化B 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀【答案】B【解析】【分析】【详解】【点睛】常见离子还原性顺序：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-；氧化性顺序：Cl2Br2Fe3+I2。同一氧化剂与不同还原剂反应，先与还原性强的反应；同一还原剂与不同氧化剂反应，先与氧化性强的反应；11现有下列三个氧化还原反应：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低；2A2+B2=2A3+2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低。结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。【详解】12下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A 碘酒中的碘B 暖宝宝中的铁粉C 抗酸药中的氢氧化铝D 尿不湿中的聚丙烯酸钠A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】A碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。13硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A Na2S2O3在该反应中做还原剂B 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4【答案】C【解析】【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应， NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。 【详解】【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。14在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判断正确是A 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B 反应的氧化产物只有氧气C 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol【答案】B【解析】
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