2018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学反应中的热量 苏教版必修2.doc

课时分层作业(十) 化学反应中的热量(建议用时：45分钟)学业达标练1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化C化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故答案为C。2下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() 【导学号：13572069】B断裂化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，且氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，则氢气与氯气的总能量高于氯化氢的总能量。3下列反应属于吸热反应的是()A钠与水反应B碳与二氧化碳在高温下反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应D甲烷在空气中燃烧BA项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故错误；B项，碳在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应，故正确；C项，中和反应是放热反应，故错误；D项，甲烷燃烧是放热反应，故错误。4下列说法中正确的是 () 【导学号：13572070】需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行A BC DA需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，所以停止加热后反应可能会继续进行。51 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，Ha，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出(ba)kJ能量。【答案】(1)释放(2)释放(ba)11用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。回答下列问题：(1)H2O的电子式是_。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。【解析】(1)水是共价化合物，其电子式为。(2)设断开1 mol HCl键需要的能量为a kJ，断开1 mol HO键需要的能量为b kJ。则生成物的总键能反应物的总键能115.6 kJ，即(22434b)(4a498)115.6，解得ba31.9 kJ。断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需要的能量大，则HO键比HCl键强。【答案】(1) (2)31.9强冲A挑战练12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，则2 mol的氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ；根据反应方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知：2HH496 kJ4463 kJ484 kJ。解得HH436 kJ，所以选择C。13已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，精确测得反应放热3 694.75 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() 【导学号：13572075】A11B13C14D23B设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则xy5 mol,571.6 kJmol1890 kJmol1y3 694.75 kJ，解得x1.25 mol，y3.75 mol，故两者之比为13。14已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，如图是1 mol H2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)氢气在氧气中燃烧，破坏1 mol HH键吸收Q1 kJ的能量，破坏1 mol O=O键吸收Q2 kJ的能量，形成1 mol HO 键释放Q3 kJ的能量，则下列关系式正确的是_。A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3C2Q1Q24Q3【解析】(1)化学反应发生时，首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量。故a表示断裂1 mol HH键和0.5 mol O=O键所吸收的总能量。同理，b表示形成2 mol HO键所放出的总能量，c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氢气在氧气中燃烧的反应为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2 mol HH键、1 mol O=O键，形成4 mol HO键，所以2Q1Q24Q3。【答案】(1)表示断裂1 mol HH键和0.5 mol O=O键所吸收的总能量表示形成2 mol HO键所放出的总能量表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放热(3)B