高考化学总复习 10.2物质的检验、分离和提纯课件.ppt

第二节物质的检验 分离和提纯 考纲要求1 能对常见物质进行检验 2 能对常见物质进行分离和提纯 1 常见阳离子的检验方法 1 用NaOH溶液检验 考点一物质的检验 2 常见阴离子的检验方法 1 利用酸碱指示剂检验 3 利用AgNO3 HNO3酸化 溶液检验 4 利用某些特征反应检验 I 滴入淀粉溶液和新制氯水 溶液变色 蓝 3 常见气体的检验 2 将气体通入澄清石灰水中 若石灰水先变浑浊 后又变澄清 能否判断该气体一定是CO2 说说你的看法 3 能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫吗 你怎么认为 4 你知道CO2中混有SO2 如何检验CO2吗 提示1 1 2 3 4 5 6 2 不能 若气体是SO2 也有相同的现象发生 若该气体无色无味 则可以判断是CO2 3 Cl2 NO2也能使品红溶液褪色 但褪色后的品红加热后能恢复至红色的为二氧化硫 4 CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊 所以必须用酸性KMnO4溶液除去SO2且用品红验证SO2已被除尽后再通入澄清石灰水中检验CO2的存在 物质的检验 答案 C 2 有a b c d e五种无色气体 进行下列实验 根据表格判断a b c d e依次可能是 A O2 NO HCl NH3 CO2B O2 NO NH3 HCl SO2C NO O2 NH3 HCl SO2D HBr Cl2 NH3 H2S C2H4 解析 根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析 a和b混合后气体变为红棕色 一定是NO和O2混合反应生成NO2 c和d混合产生白烟 一定是NH3和HCl混合反应生成NH4Cl c e分别通入少量溴水中 溴水变成无色透明的溶液 c e可能是NH3和SO2 再结合 可知c是NH3 则e是SO2 d就是HCl 把b e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色沉淀可得出b e可能是O2和SO2 由 已得出e是SO2 那么b就是O2 结合 可得出a是NO 从而得出a e依次是NO O2 NH3 HCl SO2 答案 C 3 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体 产生红棕色气体 在装置D中收集到无色气体 当反应结束后 试管中残留固体为黑色 经小组讨论并验证该无色气体为O2 其验证方法是 答案 用带火星的木条靠近瓶口 如果木条复燃 则证明该气体是氧气 否则不是氧气 1 气体检验的答题模板将气体通入 溶液或点燃或把湿润的 试纸靠近集气瓶口等 操作和试剂 可观察到 现象 说明该气体为 气体 或含有 气体 解答此类题目的3个关键点 1 操作 要有明显的动词 如 加入 通入 等 倒入 不正确 也可采用 点燃 等其他操作 2 试剂 选择试剂要准确 3 结果 需有明显的现象或结论 判断 2 一般物质检验的答题要领 1 不许用原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若用原瓶操作 污染了原瓶中的试剂 要有 各取少许 字样 2 不许 指名道姓 结论的得出 来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 应该叙述为 若 现象 则证明有 叙述时不可出现 取某某物质加入某某试剂 的字样 一般回答顺序为 各取少许 溶解 加入试剂 描述现象 得出结论 4 2014年高考重庆卷 下列实验可实现鉴别目的的是 A 用KOH溶液鉴别SO3 g 和SO2B 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2 g 和NO2C 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 物质的鉴别 答案 C 5 2014年高考福建卷 下列实验能达到目的的是 A 只滴加氨水鉴别NaCl AlCl3 MgCl2 Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体解析 只滴加氨水 NaCl溶液 Na2SO4溶液中均无明显现象 AlCl3溶液 MgCl2溶液中均产生白色沉淀 不能鉴别 A不正确 蒸干NH4Cl溶液 NH4Cl发生分解 得不到NH4Cl固体 B不正确 酒精和水以任意比互溶 不能用萃取分液的方法除去 C不正确 胶体有丁达尔效应而溶液没有 D正确 答案 D 6 下列是某同学设计的物质鉴别方案 用NaOH溶液鉴别 NH4Cl AlCl3 FeCl3 MgSO4 NaHCO3五种物质的溶液 用稀盐酸鉴别 NaAlO2 Na2S2O3 K2CO3 Na2SiO3 Na2S五种物质的溶液 用水鉴别 NH4NO3 NaOH BaSO4 Cu NO3 2 Na2O2五种固体 用Ba OH 2溶液鉴别 FeSO4 CuCl2 Na2SO4 NH4Cl NH4NO3五种物质的溶液 用FeCl3溶液鉴别 KI Na2SO3 Na2CO3 Na2SO4 NaOH五种物质的溶液在不用其他试剂且不加热的情况下 上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 A 仅 B 仅 C 仅 D 全部 解析 中现象分别为 产生刺激性气味气体 先有白色沉淀后溶解 红褐色沉淀 白色沉淀不溶解 无明显现象 中现象分别为 先有白色沉淀后溶解 产生无色刺激性气体和淡黄色沉淀 有无色无味气体放出 有白色沉淀 有臭鸡蛋气味的气体放出 中现象分别为 溶解且降温 溶解且升温 不溶解 溶解得蓝色溶液 溶解得无色溶液并产生无色无味气体 中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别 中现象分别为 褐色溶液 浅绿色溶液 红褐色沉淀且有无色无味气体 无明显现象 红褐色沉淀 答案 B 1 若被鉴别的溶液酸碱性不同 可选用适当的指示剂或pH试纸进行鉴别或初步分组 如鉴别 NH4 2SO4 K2CO3 Na2SO4三种溶液 2 若几种溶液中含有不同的阳离子 可选用强碱 如NaOH KOH等 与之反应 如鉴别K2SO4 NH4 2SO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3 MgSO4 CuSO4溶液等 3 若几种溶液中含有不同的阴离子 可选用强酸 盐酸 硫酸等 与之反应 如鉴别NaCl Na2S Na2SO3 Na2CO3 Na2SiO3 Na2S2O3溶液等 4 若有金属及不同的金属氧化物 可考虑用强酸 如鉴别MnO2 FeO CuO等黑色粉末 可选用浓盐酸 物质的推断 答案 B 答案 A 9 有A B C D四瓶失去标签的无色溶液 它们是盐酸 氯化钡 碳酸钠 硝酸银 两两混合 现象记录如下 表示产生沉淀 表示有气体生成 表示无明显现象 依此推断A B C D各为什么物质 写出各物质的化学式 A B C D 答案 HClAgNO3BaCl2Na2CO3 1 物质分离 提纯的区别 1 物质的分离 将混合物中的各组分开来 获得几种的过程 2 物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到的过程 又叫混合物的净化或 考点二混合物分离 提纯的物理方法 分离 纯净物 纯净物 提纯 2 物质分离 提纯的常用物理方法 1 滤液出现浑浊时如何处理 可能原因是什么 2 分液漏斗是萃取 分液操作中必须用到的仪器 在使用前必须检查是否漏液 如何检查分液漏斗是否漏液 提示 1 更换滤纸重新过滤 滤纸破损或滤液超过滤纸边缘 2 关闭活塞 向分液漏斗中加入一定量的水倒置 观察是否漏水 若不漏水再将活塞旋转180 然后倒置观察是否漏水 1 以下实验装置一般不用于分离物质的是 答案 D 分离 提纯装置的识别 2 用下列实验装置完成对应实验 部分仪器已省略 操作正确并能达到实验目的的是 答案 D 3 下列实验中 所采取的分离方法与对应原理都正确的是 对分离 提纯原理的考查 解析 A中乙醇与水互溶 不能用作萃取剂 B中乙醇与乙酸乙酯互溶 不能用分液法分离 C中NaCl溶解度受温度影响较小 而KNO3溶解度受温度影响较大 用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl D中丁醇沸点与乙醚相差较大 故可用蒸馏法除去乙醚 D正确 答案 D 4 下列实验中 所选装置不合理的是 A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 选 B 用CCl4提取碘水中的碘 选 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 选 D 粗盐提纯 选 和 解析 Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶 故应用分液的方法进行分离 选 装置 答案 A 5 左栏为物质分离 提纯常用方法 右栏为待分离的混合物 请用线将左 右两栏间的对应关系连起来 答案 c a b e d g h f 6 2014年高考新课标全国卷 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一 具有香蕉的香味 实验室制备乙酸异戊酯的反应 装置示意图和有关数据如下 对分离 提纯操作的考查 实验步骤 在A中加入4 4g异戊醇 6 0g乙酸 数滴浓硫酸和2 3片碎瓷片 开始缓慢加热A 回流50min 反应液冷至室温后倒入分液漏斗中 分别用少量水 饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤 分出的产物加入少量无水MgSO4固体 静置片刻 过滤除去MgSO4固体 进行蒸馏纯化 收集140 143 馏分 得乙酸异戊酯3 9g 回答下列问题 1 仪器B的名称是 2 在洗涤操作中 第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 3 在洗涤 分液操作中 应充分振荡 然后静置 待分层后 填标号 a 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c 先将水层从分液漏斗的下口放出 再将乙酸异戊酯从下口放出d 先将水层从分液漏斗的下口放出 再将乙酸异戊酯从上口倒出 4 本实验中加入过量乙酸的目的是 5 实验中加入少量无水MgSO4的目的是 6 在蒸馏操作中 仪器选择及安装都正确的是 填标号 7 本实验的产率是 填标号 a 30 b 40 c 60 d 90 8 在进行蒸馏操作时 若从130 便开始收集馏分 会使实验的产率偏 填 高 或 低 其原因是 解析 2 反应后A中液体是乙酸异戊酯 乙酸 硫酸 异戊醇 水的混合物 第一次水洗的目的是除去大部分乙酸 硫酸 用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去残留的少量CH3COOH H2SO4 第二次水洗的目的是除去残留的少量NaHCO3 3 静置分层后 乙酸异戊酯在上层 应先将水层从分液漏斗下口放出后 再从上口倒出乙酸异戊酯 4 加入过量乙酸 可提高异戊醇 价格较高 的转化率 5 加入无水MgSO4 可除去乙酸异戊酯中残留的少量水 MgSO4 7H2O MgSO4 7H2O 答案 1 球形冷凝管 2 洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠 3 d 4 提高异戊醇的转化率 5 干燥 6 b 7 c 8 高会收集到少量未反应的异戊醇 提示 加热蒸发 当析出大量NaCl晶体时 停止加热 利用余热蒸干 案例2若母液是CuSO4饱和溶液 怎样获得CuSO4 5H2O晶体 提示 加热蒸发 冷却结晶 过滤 2 过滤完毕后 为什么要洗涤沉淀 即洗涤沉淀的目的 提示 洗去可溶性杂质 Na Cl 等 3 沉淀的洗涤方法 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀 待水自然流下后 再重复2 3次 4 怎样判断沉淀是否洗净 提示 取最后一次滤出液少许于试管中 滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 若产生白色沉淀 说明沉淀未洗净 反之已洗净 考点三混合物分离 提纯的化学方法 1 2014年高考大纲全国卷 下列除杂方案错误的是 除杂试剂及除杂方法的选择 解析 先将混合气体通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳 再通过浓硫酸除去通过氢氧化钠溶液时带出的水 A项正确 氢氧化钠溶液不仅能使Fe3 生成Fe OH 3沉淀除去 也能与氯化铵反应 B项错误 除去氯气中的氯化氢气体 先通过饱和食盐水除去氯化氢 再通过浓硫酸除去通过饱和食盐水时带出的水 C项正确 灼烧后碳酸氢钠分解生成碳酸钠 H2O及CO2 H2O和CO2逸出 D项正确 答案 B 2 下列物质中的杂质 括号内为杂质 的检验 除杂的试剂或方法正确的是 解析 氯化氢和淀粉 KI试纸不反应 A不正确 氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀 B不正确 C中 饱和碳酸钠溶液也能吸收CO2 应该用饱和的碳酸氢钠溶液 C不正确 D正确 答案 D 物质的分离 提纯在物质制备中的应用 3 步骤 的目的是得到CuSO4 5H2O晶体 操作是 过滤 水浴加热烘干 水浴加热的特点是 答案 1 溶解 过滤 2 使Fe3 可全部转化为Fe OH 3沉淀 而Cu2 不会转化为Cu OH 2沉淀 3 将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时 停止加热受热均匀 温度易于控制在100 以下 依据混合物的状态选择分离 提纯的方法 1 固 固混合分离型 灼烧 热分解 升华 结晶 或重结晶 2 固 液混合分离型 过滤 盐析 蒸发 3 液 液混合分离型 萃取 分液 蒸馏 渗析 4 气 气混合分离型 洗气 物质检验的步骤和方法1 常见物质检验的一般方法 2 物质检验的一般思路和程序 1 固态物质的检验 2 液态物质的检验 3 气态物质的检验 3 将Cu投入到装有D溶液的试管中 Cu不溶解 再滴加稀H2SO4 Cu逐渐溶解 管口附近有红棕色气体出现 则溶液中有关反应的离子方程式为 答案 D