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专题5 离子反应1【2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考】下列反应的离子方程式不正确的是A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OB 向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3+H+=CO2H2OC 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O【答案】C2【2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K+、Cl-、HCO3-C pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-D 0.1 molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-【答案】B【解析】A. Al3+和S2-可以发生双水解反应；B.离子之间互不反应；C. H+和SiO32-反应；D. H+和AlO2-反应。【详解】A. Al3+和S2-在溶液中可以发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项不合理；B.四种离子之间互不反应，且HCO3-水解会使溶液显弱碱性，B项合理；C.在pH=1的溶液中，H+和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，C项不合理；D. 在溶液中，H+可以和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，D项不合理，答案选B。3【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物【答案】D4【2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考】如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式【答案】B【解析】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是Fe2+，则离子方程式书写错误，故A的判断错误；B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B判断和改正方法正确；C.该反应的离子方程式是正确的，故C的判断和改正方法错误；D. Cu与醋酸不反应，故D的离子方程式以及判断都错误；答案选B。5【2019届江西省新余市第四中学高三9月月考】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。点睛：明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。6【2019届滨江中学高三第二次月考】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c(Al3+)=_【答案】Cu2、Cl 100 mL容量瓶、胶头滴管 Al(OH)3OH=AlO22H2O 0.5 molL1【详解】(1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl，故答案为：Cu2+、Cl；(2).实验室配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(3).AB的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4).根据方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知，nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005mol0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。7【2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。（2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。（3）溶液中可能含有的溶质是_(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是_,若存在则现象是_。（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为_;BC段为_。【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色Al3+3OH-Al(OH)3NH4+OH-NH3H2O【详解】（1）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案为：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；（4）AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，故答案为：Al3+3OH-=Al（OH）3；BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O，故答案为：NH4+OH-=NH3H2O。【点睛】解答本题的键在于离子间反应的先后顺序，当向含有有H+、Al3+、NH4+等离子的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，所发生的反应依次为：H+OH-=H2O、Al3+3OH-=Al（OH）3、NH4+OH-=NH3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。8【2019届山东省枣庄第八中学东校区高三9月月考】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32 、SO42某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_。（填离子符号）（2）实验中发生反应的离子方程式为_。 （3）实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_ 。（4）气体F的成分为_。（填化学式）（5）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确认原溶液中含有SO42，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】CO32- 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2 NH3 向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2；故答案为：Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2；【点睛】本题实验中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，学生易得出含有CO32-的结论，而没有注意到溶液中阴离子种类不变这个信息，若含有有CO32-，则阴离子数目定会减少，而要产生气体则一定含有Fe2+、NO3-，且NO3-过量，同时必含有Cl-，否则阴离子数目会增多。9【2019届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考】某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：_IO3_I_=_I2_H2O。（2）反应（1）所得I2的作用是_。（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g，则该水样中SO32的含量为_mgL1。【答案】Mg2、Al3、NH4+、Cl1138Na2O2156H33氧化SO32、S2O32，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点104x2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为：Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2；(1)酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：1、5、6H+、3、3；(2)反应所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；(3)100mL的水样共消耗xmL标准溶液若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，所以100mL中含有xgSO32-，所以1L该水样中SO32-的含量为104xmg/L，故答案为：104x。10【2019届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_。（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 Na2CO3 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+H2O 466【详解】（1）根据分析可知B、C、D的化学式分别为KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，因此蒸干得到的是碳酸钠，化学式为Na2CO3。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+H2O。（4）向含溶质lmol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀使，沉淀质量最大，其质量为2mol233g/mol466g。【点睛】本题考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算，获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答（4）时需注意题给条件“生成沉淀质量最大时”。11【海南省海口市灵山中学高三上学期第一次测试】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、I、HCO3-，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【答案】Mg2、Al3、NO3-、SO42- Fe2、Ba2、I、HCO3- 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O K，焰色反应（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故答案为：NO3-、SO42-Mg2+、Al3+；I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；（2）步骤(2)中铜与硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O，故答案为：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O；（3）步骤（5）中氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，反应的实质是Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O；（4）根据上述分析，不能确定的离子为K，可以通过焰色反应来检验，故答案为：K，焰色反应。12【2019届江西省新余市第四中学高三9月月考】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的阴离子有_，显_(填“酸”“碱”或“中”)性。（2）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为_。（3）写出实验中A点对应沉淀的化学式：_。（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。【答案】SO42 酸 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
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