2019-2020年人教版必修1 第二章化学物质及其变化复习课第2课时 教案.doc

2019-2020年人教版必修1 第二章化学物质及其变化复习课第2课时 教案从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。三维目标知识与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。崇尚科学，反对迷信。教学重点思维能力、实验能力培养教学难点培养学生的创新思维能力教具准备实物投影仪课时安排1课时教学过程新课导入师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。生2：事物是相互联系、相互依存的。生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。板书复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解、掌握学生情况。（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的总结，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。让同学们之间互相取长补短，团结互助。例题剖析【例1】 选择常用仪器，用较简单的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤。教师精讲：氢氧化钡和硫酸发生离子反应：Ba2+2OH+2H+ SO=BaSO4+2H2O。由此离子反应，可知当两种溶液混合时，溶液中自由移动的离子浓度发生了变化，可证明该反应是否是离子反应。因此，可以设计溶液的导电性实验来证明是否发生了离子反应。答案：（1）按如图所示把装置连接好。（2）将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式滴定管或碱式滴定管中。（3）连通直流电源后，发现灯泡明亮。因为氢氧化钡或稀硫酸在溶液中电离出Ba2+和OH或H+和SO，因而溶液导电。（4）将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐渐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮。继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮。由灯泡的明暗变化，可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。例题剖析【例2】 运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。教师精讲：这是一道运用学过的知识和技能，进行实验方案设计的习题。一个相对完整的实验方案应该包括下列内容：（1）实验名称；（2）实验目的；（3）实验原理；（4）实验用品（仪器、药品及其规格等）；（5）实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）；（6）实验现象、数据等记录及结果分析。粗盐的成分：粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质。这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。杂质的危害：Ca2、Mg2、Fe3等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。除杂质的过程：注意：除杂质时所加试剂的顺序要求是：a.Na2CO3必须在BaCl2之后，为什么？b.加入盐酸在过滤之后，又是为什么？试剂加入顺序有多种选择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。例题剖析【例3】 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，有下列判断，其中正确的是H2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的氢元素被还原 此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A. B.C. D.教师精讲：本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有H元素变价，在CaH2中H为1价，被氧化成0价。在水中H元素化合价为1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物。H2O是氧化剂。然后再定量解决问题，Ca（OH）2中氢元素的2个H原子没有变价，2个H2O分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。CaH2中氢元素的2个氢原子被氧化生成1分子H2。氢气既是氧化产物又是还原产物，分子个数之比为11。课堂小结这节课我们复习氧化还原反应的特征和本质。通过对典型例题的分析，学习了审题解题一般步骤及方法，了解了学以致用的重要性，培养了分析问题、解决问题的能力。希望同学们通过对例题的剖析，能够培养举一反三的能力。通过探究实验分析也提高了我们动手实验的能力。通过活动与探究让我们辩证地认识氧化还原反应。布置作业多媒体投出作业。板书设计四、氧化还原反应的概念活动与探究在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？例：人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒！抗“非典”时期，人们大量使用含氯消毒剂和过氧乙酸，利用它们强的氧化性杀菌消毒。随堂练习选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列对盐酸性质的认识正确的是A.只有酸性B.盐酸具有酸性，在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.盐酸不具有还原性D.盐酸只有氧化性答案：B2.下列反应属于一种元素还原两种元素的是A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OB.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O答案：B3.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，电子转移的个数是A.1B.6C.4D.3答案：C4.根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br、Fe2+、IB.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+D.Fe2+、I、Br答案：B5.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m值为A.xB.4C.y/2D.2答案：B6.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A.Fe3+Fe2+B.HClCl2C.ZnZn2+D.NaClAgCl答案：A7.某元素由化合态变成游离态A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，可能被还原D.没被氧化还原答案：C8.对于反应H+NH3=H2+NH，正确的判断是A.属于置换反应B.H既是氧化剂，又是还原剂C.NH3是氧化剂D.H2既是氧化剂，又是还原剂答案：CD