2019-2020年高一化学《224 镁的提取及应用》导学案.doc

2019-2020年高一化学224 镁的提取及应用导学案温故知新1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。3、回忆冶炼金属钠。课前预习一、镁的物理性质：镁是 色的金属，密度 ，有较强的韧性，延展性，是 的良导体。二、镁的结构镁的原子结构示意图为 。由其结构可知，镁原子容易 最外层的 个电子，形成镁离子。因此镁是活泼的金属，自然界的镁主要以 的形式存在于 和 中。海水中镁的总储量约为 。三、镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：1、 煅烧成 ，并制成 ；化学反应方程式 2、将 加入到海水沉淀池中，得到 ；化学反应方程式 3、将 与 反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；化学反应方程式 4、电解 的氯化镁。 四、镁的化学性质1Mg与非金属单质反应（1）Mg与O2的反应： （2）Mg与Cl2的反应： （3）Mg与N2的反应： 2Mg与酸的反应：把一段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H+发生氧化还原反应，把H+还原成H2。化学方程式为： 离子方程为： 3Mg与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的 ，瓶内壁上有 物质生成。反应方程式为： 。五、镁的用途镁是一种重要的金属材料，金属镁的密度 ，镁与铜、铝、锰、钛等形成许多 ，但 和 都较大。因此，镁合金被大量用于 、 和 等。由于镁燃烧发出 ，因此常用来制造 和 。氧化镁的熔点高达 ，是优质的 材料。合作探究一、学生再次阅读课本P55有关用海水提取镁的流程，思考并完成下列问题（1）如何实现Mg2+ 的富集和分离？（2）是不是直接往海水中加沉淀剂？（3）由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？（4）电解产生的Cl2怎么处理？二、问题讨论：（1）在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？（2）镁在空气中燃烧会生成哪些产物？（3）钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？自我检测1关于金属镁的叙述中，正确的是（ ）A密度较小，可用于制造飞机B熔点较高，可达到2800C硬度较大，可用于制造导弹D只能与活泼非金属单质及酸反应2由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD3点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（ ）AO2BCO2CArDCl24将镁投入新制氯水中，下列说法不可能的是（ ）A镁粉溶解B新制氯水褪色C产生无色无味气体D无明显现象5将相同质量的镁条分别在：氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，燃烧后得到固体产物的质量由小到大的顺序是（ ）ABCD6、下列关于镁和钠的比较结论正确的是 （ ）A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物7、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是（ ）ANaBMgCFeDAl8、足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是 （ ）ABCD9、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 （ ）A1.2gB0.64gC0.4gD0.24g10、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是 （ ）AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na11、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：海水粗盐母液精制石灰乳饱和NaCl溶液Mg(OH)2电解烧碱、氢气、氯气加HCl浓缩、结晶MgCl2晶体脱水MgCl2镁氯气电解 （1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )AH2BCO2CO2D空气学后反思1、你的收获：2、你的疑惑：