2018-2019学年高中化学 课时分层作业5 物质的分离与提纯 苏教版必修1.doc

课时分层作业(五) 物质的分离与提纯 (建议用时：45分钟)学业达标练1下列仪器不用于物质分离的是()A蒸发皿B蒸馏烧瓶C量筒D分液漏斗C萃取分液时用到分液漏斗，蒸发时用到蒸发皿，蒸馏时用到蒸馏烧瓶。2下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A3下列混合物的分离方法不可行的是()A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离A分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。4现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/(gcm3)在水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法D分液法C由表中数据甲、乙为熔沸点不同的液体混合物，且密度、溶解性相似，可用蒸馏法分离。5酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗分离的是()A液溴和CCl4B酒精和煤油CCuCl2和Na2SO4溶液D苯和蒸馏水D其中选项A、B中的物质彼此互溶；C选项中CuCl2和Na2SO4两种溶液互溶不会发生分层现象，不能用分液漏斗进行分离；只有D选项中苯和蒸馏水互不相溶，会发生分层现象，可用分液漏斗分离。6现有三组混合液：汽油和氯化钠混合液；39%的酒精溶液；碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液B汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸馏的方法分离；碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。7已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是()A蒸馏法B萃取法C结晶法D分液法CNaCl、Na2CO3均易溶于水，但二者溶解度随温度升高增大的程度不同，可用结晶法分离。8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 【导学号：90512022】选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中的NaCl杂质重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸点为117.5 )中的乙醚(沸点为34.6 )蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项错；除去KNO3中的NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。9下列实验操作中正确的是()A蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性D过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁CA项，蒸发结晶时不能加热至蒸干；B项，水银球应插至蒸馏烧瓶的支管口处；D项，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。(备)下列分离提纯的方法正确的是()A除去CO2中的HCl气体，通过盛有足量饱和NaOH溶液的洗气瓶B分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤CA项，CO2、HCl均与NaOH溶液反应；B项，应溶解形成热的浓溶液，然后冷却结晶、过滤；C项，加热I2升华，可分离NaCl和I2；D项，引入杂质离子Cl。10现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作：(1)可选用下列_物质为萃取剂。A酒精B苯 CKBr溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)_，下层为_。(已知苯的密度小于水)(3)分液时，应(填写液体如何分出)_。(4)分液后，应进行(填操作方法)_即可得到溴单质。进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_。【解析】(1)A、C均与水互溶，不能作萃取剂。(2)苯比水的密度小，在液体上层。(3)分液时，先从下口放出下层液体，然后从上口倒出上层液体。(4)溴的苯溶液，分离出Br2，可用蒸馏法。【答案】(1)B(2)溶有溴的苯水(3)先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出(4)蒸馏防止暴沸11(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。(3)对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是_。ABCD【解析】(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)除去SO，可用Ba2。为了不引入新杂质，可选用BaCl2或Ba(OH)2，过量的Ba2再用CO除去，最后用盐酸除去CO。(3)要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶；可用指定方法分离。【答案】(1)溶解过滤(2)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl(3)C冲A挑战练12为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是() 【导学号：90512023】过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCDC加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO；加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2及多余的Ba2，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的CO和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C。13工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： 【导学号：90512024】(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(3)在(2)方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。【解析】生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤的方法将两者分离，最好使用蒸馏法。【答案】(1)蒸馏(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3)接通冷凝管中的水水从下口进上口出14实验室里需要纯净的NaCl溶液，但实验室中只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案： 【导学号：90512025】如果此方案正确，试回答下列问题：(1)操作是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？原因是_。(2)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是_。【解析】NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了新杂质Ba2，故需在后续过程中要把Ba2除去，可加入过量的Na2CO3溶液，过量的CO可用盐酸除去。(1)其中操作不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。(2)检验SO是否除尽的方法：取上层清液于一试管中，并继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明SO已除尽。(3)BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，后续操作中无法除去(2)取上层清液于一试管中，并继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2减少一次过滤操作