2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 每周一测2（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加2高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱3将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是 4体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这个过程中 ，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断5双选在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，达到平衡当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是 A当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量6相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ7已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 又知不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，2 min后建立平衡，则CO2转化率为_，用CO表示的化学反应速率为_。（2）900时进行反应，其平衡常数K3为_（填具体数值），焓变H_0（填“”“=”或“”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则S_0（填“”“=”或“”）。（3）下列图像符合反应的是_（填序号）。（图中v是速率，为混合物中H2的体积百分含量。） 8某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。9甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题： （1）下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是 (填序号)。a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO)b.c(HCHO)=c(CH3OH)c.消耗1 mol CH3OH同时生成1 mol HCHOd.CH3OH的体积分数保持不变（2）该脱氢反应的H 0(填“”“”“ 温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动（3） Y点甲醇的平衡转化率大于X点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行 （4）0.81 1.8103molL1min1（5）逆反应 增大压强平衡向分子数减小的方向移动【解析】（1）v正=v逆，说明反应达到平衡状态，a正确；c(HCHO)=c(CH3OH)，两者浓度相等不能作为判断反应达到平衡的判据，b错误；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反应，不能作为判断反应达到平衡的判据，c错误；CH3OH的体积分数不变，说明反应达到平衡状态，d正确。（2）由图象可知，随温度升高，CH3OH平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。（3）由图象可知，600 时，X点为平衡点，Y点向X点移动，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动。（4）t1 K时，CH3OH的转化率为90%。 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)c(始)/(molL1) 0.1 0 0c(变)/(molL1) 0.09 0.09 0.09 为何不用纯酒精消毒酒精能够渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固。所以酒精在医疗卫生上常用作消毒杀菌剂。消毒的时候，是不是使用的酒精越浓越好呢？事实上消毒时使用的是70%75%的酒精而不是纯酒精。这是因为酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就会使菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止酒精继续向菌体内部渗透,细菌内部的细胞不能被彻底杀死。待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。