2019-2020年高三化学二轮复习检测题 专题综合检测4.doc

2019-2020年高三化学二轮复习检测题 专题综合检测4一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是()A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象2实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是()A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗3(xx嘉兴模拟)下列鉴别方法可行的是()A用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4下列化学实验事实及其解释都正确的是()A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO5(xx杭州模拟)由下列实验事实得出的结论正确的是()6(xx上海高考)草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()7(xx嘉兴模拟)关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A电解装置甲中，d为阳极，c为阴极B装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯8下列叙述中，正确的是()A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9(xx大连模拟)下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。中和滴定时，锥形瓶内有少量水。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线A只有B只有C只有 D全部10下列叙述正确的是()在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；用蒸馏水即可鉴别苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比12混合，充分反应后，所得溶液呈中性；除去混在SiO2中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。A BC D11(xx沈阳模拟)下列关于实验的叙述正确的是()A向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含Na元素C若酸碱用量不同，则相同条件下测得的中和热数值也不同D将二氧化锰和0.5 mol/L盐酸混合加热，制取氯气12(xx南通模拟)如图所示装置可以用来制备、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A浓硝酸和铜反应制备NO2B浓氨水和生石灰反应制备氨气C锌和盐酸反应制备氢气D碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳13(xx沈阳测试)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是()14下列实验方法能够达到实验目的的是()A用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质B乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离C除去酸性FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置D用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡15绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器16为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是()Aaadde BccddgCbbdde Dddccf二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(xx西城模拟)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)_ _。(2)反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。18(9分)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。(3)装置C的作用是_，写出装置D中反应的离子方程式_。(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用_，收集完气体后，读数前应进行的操作是_。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19(8分)(xx上海高考)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_和11的硫酸。配制体积比11的硫酸所用的定量仪器为_(选填编号)。a天平b量筒c容量瓶d滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_层。(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在_、_(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_(选填编号)。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_。20(8分)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量。【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。【实验装置】【实验试剂】NaOH溶液饱和石灰水碱石灰无水氯化钙无水硫酸铜浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸试样(工业纯碱)【实验步骤】(完成下列实验步骤)称量试样及装有吸收剂E的质量，记录数据；如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；在有关仪器中装入适当试剂；打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓入空气，然后接上已称量过的E；_；_；称量E的质量并记录数据。(1)实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是_，在仪器C中应装入的试剂是_。(填试剂序号)(2)实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是_。(3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂)，你认为是否必要？_。(选填“必要”或“不必要”)21(9分)(xx上海高考)CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_、_。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是_，除去这种杂质的实验操作称为_。(3)已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4称取0.100 0 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO45H2O_g。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。在滴定中，准确读数应该是滴定管上刻度线_所对应的刻度。(5)如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_，加水溶解，加氯化钡溶液，沉淀，过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。22(10分)(xx太原模拟)张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性。将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)(1)该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：_。(2)写出装置甲中反应的化学方程式：_。(3)装置乙中的试剂是_。实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知，工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下：张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2)取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；用0.100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。回答下列问题：(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。(6)操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2的作用是_。(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_。答案及解析1【解析】选项A中加热时前者发生化学变化，后者发生物理变化，A错。选项B中前者由于发生氧化还原反应而漂白，后者是非氧化还原反应而漂白，B错。选项C中前者发生氧化还原反应而变质，后者发生复分解反应而变质，C错。【答案】D2【解析】托盘天平能精确到0.1 g，可以用托盘天平称取3 g左右的干海带，A对；灼烧干海带至完全变成灰烬，应选择坩埚，B错；过滤实验用到漏斗等仪器，C对；分液操作用到分液漏斗，D对。【答案】B3【解析】A选项两者的焰色反应均为黄色无法鉴别；B选项用硝酸钡无法鉴别SO和CO；C选项1溴丙烷的核磁共振氢谱图中有三个峰，2溴丙烷的核磁共振氢谱图中仅有两个峰，可以将两种有机物加以区别；D选项酸性高锰酸钾既能氧化碳碳双键又能氧化醛基，因此无法鉴别题中的两种有机物。【答案】C4【解析】氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，A错；SO2溶于水，其水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离而导电，只能说H2SO3是电解质而SO2是非电解质，B错；用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明溶液中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，C错。【答案】D5【解析】Cl2是单质，既不属于非电解质也不属于电解质；B项因溶液中存在NO，在酸性环境中可将SO氧化成SO，因此B项事实可得出的结论应为BaSO4难溶于硝酸；非金属单质的活泼性与元素的非金属性是两个不同的概念，N、P的非金属性是：NP；C项变浑浊说明生成苯酚，即证明酸性：C6H5OHH2CO3。【答案】C6【答案】D7【解析】A选项根据电流方向可确定c为阳极、d为阴极；B选项对应的装置，如气体由a进、b出可以收集氨气，如气体由b进、a出可以收集二氧化碳；C选项氨气和氯化氢气体均不溶于四氯化碳，但都极易溶于水，C选项正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，且导气管插到液面以下容易发生倒吸现象。【答案】C8【解析】船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀，A错；FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe2O3、Fe2(SO4)3，C错；用惰性电极电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2和Cl2，D错。【答案】B9【解析】天平称量物质时应为左物右码，现在为左码右物，会使称量结果减小。NaOH固体溶于水放热，未冷却至室温，转入容量瓶，热胀冷缩，导致配制结果偏高。中和滴定时，锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果；未用标准液润洗，滴定时，消耗标准盐酸的体积增大，使测定结果偏高；读取滴定管终点读数时，俯视刻度线读数，读数偏小，测定结果偏小。故选B。【答案】B10【解析】错，CaCl2中只有离子键；对，苯、四氯化碳均不溶于水，与水分层，苯在上层，四氯化碳在下层，乙醇与水互溶不分层；错，KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，KAlO2水解使溶液呈碱性；对，SiO2不与盐酸反应，CaCO3可与盐酸反应，过滤即可得到纯净的SiO2。【答案】B11【解析】制备Fe(OH)3胶体应是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，A错；由于黄色火焰能覆盖浅紫色火焰，故直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含Na元素，B对；中和热是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热，与酸碱用量无关，C错；制取氯气使用的是浓盐酸，0.5 mol/L的盐酸是稀盐酸，D错。【答案】B12【解析】制取装置适用于“固(液)液气”，气体用向下排空气法，说明制取的气体密度小于空气的，并且能用浓硫酸干燥。A中NO2不能用水洗气，错误；B中氨气不能用水洗气也不能用浓硫酸干燥，错误；C中制取的氢气符合要求；D中制取的CO2密度大于空气的，不能用向下排空气法收集，D错。【答案】C13【解析】氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，A错；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D错。【答案】B14【解析】在空气中，Na2SO3会被氧化为Na2SO4，但二者与BaCl2溶液反应，生成的BaSO3、BaSO4都为白色沉淀，A错；乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，B错；双氧水可以将Fe2氧化为Fe3，而且不会引入新的杂质，C正确；硫酸钡、碳酸钡都不溶解，故D错。【答案】C15【解析】品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。【答案】C16【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥用浓硫酸，二氧化碳比空气重，所以用向上排空气法。【答案】B17【解析】本题的题眼是：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。联系反应物FeSO4可推断X为SO2和SO3的混合物，Y是Fe2O3。可知其反应方程式2FeSO4=SO2SO3Fe2O3，由于Fe和S元素的化合价发生了变化，所以该反应既是分解反应又是氧化还原反应。Fe2O3中加入稀硫酸反应生成Fe3，检验的方法为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3。16 g固体Y(Fe2O3)的物质的量为0.1 mol，Fe3为0.2 mol，X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，气体X的物质的量为0.2 mol，由反应式知SO2为0.1 mol，所以中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。【答案】(1)SO2、SO3(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H18【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，其中含有氯化氢气体，要经过饱和食盐水洗气，再经过浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入装置B中，加热，氯气和铁剧烈反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟。过量的氯气可以用氢氧化钠吸收，防止污染环境。铁离子的检验用特效试剂硫氰酸钾。测量剩余氯气的体积的装置中使用了碱式滴定管，利用液面变化对应的刻度，采用差量法确定气体的体积，读数时要调整液面高度相同且平视凹液面的最低处，若最后读数时俯视，根据碱式滴定管刻度数值的设计(上小下大)，会造成读数偏小，使气体的体积偏大，为了防止氯气溶于液体，可将饱和食盐水等不溶解氯气的液体装在测定装置中。【答案】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)ECB(3)干燥Cl2，防止FeCl3的水解Cl22OH=ClClOH2O(4)棕(褐)色的烟硫氰化钾(5)碱式饱和NaCl溶液上下移动滴定管，使左右两边液面相平偏大19【答案】(1)乙醇b(2)NaBrH2SO4=HBrNaHSO4CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O(3)冷却、液封溴乙烷3(4)HBr、CH3CH2OH(合理即可)(5)d乙烯(6)反应会产生Br2，腐蚀橡胶20【解析】本题实验的关键是准确测定实验中生成CO2气体的质量，实验中所用的吸收剂是碱石灰，碱石灰既能吸收CO2气体，也能吸收水，所以要先用浓硫酸除去CO2气体中的水蒸气；为了保证生成的CO2气体完全被吸收，实验后要鼓入空气，驱赶残留在装置中的CO2，使之全部进入U形干燥管；盐酸易挥发出HCl气体，对实验不利，所以要选用稀硫酸进行反应；为了防止空气中的水蒸气和CO2气体进入U形干燥管，在E装置后应再连接内装碱石灰的F装置。【答案】关闭弹簧夹甲，打开乙，将C中稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶B中反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气唧鼓气一段时间(1)吸收CO2中的H2O(2)驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收(3)必要21【解析】本题涉及的化学方程为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO4NO4H2O由方程式可知，CuSO45H2O中的杂质可能为Cu(NO3)2，利用CuSO45H2O和Cu(NO3)2的溶解性不同，利用重结晶可提纯CuSO45H2O(3)0.100 0 g试样中含CuSO45H2O的质量为(28.0020.16)103L0.100 0 mol/L250 g/mol0.098 0 g。【答案】(1)溶液呈蓝色有红棕色气体产生(2)Cu(NO3)2重结晶(3)0.098 0(4)标准盐酸溶液润洗23次粗细交界点(5)称取样品取少量上层清液于小试管中，在上层清液中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生22【解析】实验一是探究浓硫酸的氧化性，故装置甲放的可能是浓硫酸与铜(或碳)，生成物中有气体，装置处于密封状态不合理，装置甲中反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；装置乙中的溶液用于吸收二氧化硫气体，可选用氢氧化钠溶液。实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质，其实就是检验其中是否存在Fe3。实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数时，首先根据图示制取流程，电解饱和KHSO4溶液时，阳极是SO放电，其电极反应式为：2SO2e=S2O；根据Mn2在滴定过程中的表现，可知其是反应的催化剂；根据三次滴定的结果，可知消耗的高锰酸钾溶液是20.00 mL，根据反应的离子方程式和高锰酸钾的浓度，可知其含有的H2O2的物质的量为0.005 mol，质量为0.17 g，故其质量分数为3.4%或0.034。【答案】(1)装置乙不应有瓶塞(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)氢氧化钠溶液(4)往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质(5)2SO2e=S2O(6)作催化剂(或加快反应速率)(7)3.4%(或0.034)