2019-2020年高一化学《2.3氧化还原反应》复习教案.doc

2019-2020年高一化学2.3氧化还原反应复习教案二、例题解析例、对于反应：H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是 （ ）属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 答案：B、D分析：注意氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性。 例、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。 写出并配平这个反应的化学方程式：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84e。例、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。解答:设溴化亚铁的物质的量为，由电子守恒得：则 X + X21/3 = 2.24/22.42 0.12mol溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为: 6Fe2+4Br-+5Cl2 = 6Fe3+2Br2+10Cl-思考题：、制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中 （ ）.氢元素被氧化，碳元素被还原。.HCN既是氧化剂，又是还原剂。.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。.CO为氧化产物，H2为还原产物。、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应， 生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为 。、已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2； Br2能将I-氧化为I2； KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2现向含mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。 试将讨论结果填入下表：编号 a的取值范围产物的化学式(或离子符号) I2 Br- 1/6a1/5 I2 IO3- Br2a6/5 计算此编号中当I2和IO-3的物质的量相等时的a值。思考题：、制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中 （BC）.氢元素被氧化，碳元素被还原。.HCN既是氧化剂，又是还原剂。.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。.CO为氧化产物，H2为还原产物。、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应， 生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为1：2：5 。、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为：时，则此氮的氧化物是N2O，上述反应的化学方程式是 ：4Cu2S+26HNO3 =8Cu(NO3)2+5N2O+4H2SO4+9H2O、已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2； Br2能将I-氧化为I2； KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2现向含mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。 试将讨论结果填入下表：编号 a的取值范围产物的化学式(或离子符号) 0a1/6 I2 Br- 1/6a1/5 I2 Br2 Br- 1/5a6/5I2 IO3- Br2a6/5 IO3- Br2(1)由题意可知BrO3-和I-在酸性条件下依次可能发生的反应为：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O 2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2 +6H2O6BrO3-+5I-+6H+=3Br2+5IO3-+3H2O显然有：a 时，只发生 ，a时，同时发生反应 和 a= 只发生 ，a 时,发生和a 时,只发生反应 计算此编号中当I2和IO-3的物质的量相等时的a值。当nI2 = nIO3- 同时发生反应 由I2、IO3-物质的量相等我们可得出： 8BrO3-+15I-+18H+=5I2+5IO3-+4Br2+ 9H2O所以a=