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第1讲化学常用仪器和基本操作课时集训测控导航表知识点基础能力挑战常用实验仪器16实验基本操作2,47,8药品保存、实验安全39综合应用510,1112,131.(2017北京和平区二模)下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是(A)选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度,则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取水中碘从上口倒出可用于量取Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体解析:定容时仰视刻度,导致最终容量瓶内液体体积大于 250 mL,使溶液浓度偏小,故A正确;酒精易溶于水,不分层,无法用酒精萃取水中碘,故B错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取,故C错误;蒸馏实验中冷却水与蒸气的流向相反,水从下口进上口出,故D错误。2.导学号 96656002下列说法正确的是(C)A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网解析:氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A错误;液体加热要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不可用于加热,故D项错误。3.(2017湖北武汉调研)化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是(B)A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液解析:钠着火生成过氧化钠,过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气,加剧火势,所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,而应用扑灭金属火灾专用的灭火器或砂子。4.(2018福建宁德质检)从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是(B)解析:A项,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出;C项,灼烧海带应在坩埚中进行;D项,过滤时应用玻璃棒引流。5.(2017江西玉山月考)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:33 ,沸点:73 。实验室可用如图所示装置制取ICl3:(1)仪器a的名称是 。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,有关反应的化学方程式为 。(3)装置B(吸滤瓶)既可用于除杂,又是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象: 。(4)试剂X为 。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应,则装置D适宜的加热方式为 。解析:(1)根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶。(2)漂白粉和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。(3)发生堵塞时B中的压强增大,吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。(4)反应后剩余的氯气能够污染空气,不能排放到空气中,装置E为球形干燥管,装有固体药品碱石灰,吸收多余的氯气,防止污染空气。(5)因水浴能简便控制加热的温度,且能使受热反应试管受热均匀,由于氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应,应采取水浴加热。答案:(1)蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(4)碱石灰(5)热水浴(或水浴加热)6.导学号 96656003下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是(B)A.试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给液体加热B.分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置C.碱式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量的KMnO4或AlCl3溶液D.测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中解析:试管既能用于给固体加热也能用于给液体加热,蒸发皿不能用来给固体加热,故A错误;分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸,故B正确;氯化铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,不能用碱式滴定管量取,KMnO4具有强氧化性,可以腐蚀碱式滴定管的橡胶管,也不能用碱式滴定管量取,故C错误;测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误。7.(2018福建晋江四校联考)下列实验装置及操作正确的是(D)解析:A项,缺少浓硫酸作催化剂;B项,左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应,不能构成原电池;C项,碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2,两气体均能使澄清石灰水变浑浊;D装置形成了封闭体系,用手捂住烧瓶,装置内气体受热压强增大,使玻璃导管内形成一段水柱,证明气密性良好,故D项正确。8.(2017辽宁葫芦岛六校协作体质检)关于下列各装置的叙述中,正确的是(D)A.装置可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置制取氯气D.装置制取无水MgCl2解析:I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置无法分离,故A错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置收集并测量气体体积,故B错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热,故C错误;MgCl2水解会生成 Mg(OH)2和 HCl,故需在HCl的氛围中加热制取MgCl2,故D 正确。9.导学号 96656004在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是(C)溴水银氨溶液石灰水氯水氢硫酸NaOH溶液FeSO4溶液FeCl3溶液CuSO4溶液醋酸A.B.C.D.解析:溴水,可以长期保存,不必现用现配;银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;FeCl3溶液,不必现用现配;CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;醋酸,性质稳定,不需要现用现配。故选C。10.(2017陕西西安一模)下列实验操作能达到实验目的的是(A)A.图甲装置可证明非金属性强弱:SCSiB.图乙装置可用于检验有乙烯生成C.图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D.图丁装置可用来测定中和热解析:稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,证明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,故可证明非金属性强弱:SCSi,A项正确;乙醇易挥发,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,图乙装置不能确定有乙烯生成,B项错误;AlCl3饱和溶液中,氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,直接蒸干氯化铝溶液生成氢氧化铝而不能得到AlCl3晶体,C项错误;图丁测定反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒,D项错误。11.(2017河北唐山一模)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:组装仪器,检查装置气密性;加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检査虚线框内装置气密性的方法是 。(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是 ,仪器D中所盛药品是 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是 。(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是,不可直接向仪器A中加水的原因是 。解析:(2)SO2在水中的溶解度较大,所以装置B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大,所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2,可通过不断鼓入惰性气体的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。(5)反应中虽然有水生成,但由于浓硫酸具有吸水性,将生成的水吸掉,没有得到硫酸铜溶液,出现的白色固体是无水硫酸铜,将A中的混合物转移至盛有少量水的烧杯中时,浓硫酸被稀释,放出大量的热,无水硫酸铜溶解于水得到蓝色的硫酸铜溶液。浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,否则会引起液体飞溅,因此不能直接向仪器A中加水。答案:(1)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(或NaOH等合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(4)打开旋塞E,从E管口向A中鼓入大量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变蓝色水加入浓硫酸中,放出大量热使液体飞溅12.(2017四川成都二模)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(B)选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响C500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧解析:A.乙酸乙酯制备需要加热,缺少酒精灯,不能完成实验,故错误;B.MnO2作催化剂,加速H2O2的分解,所给仪器能够完成实验,故正确;C.缺少胶头滴管,故错误;D.缺少泥三角,故错误。13.导学号 96656005用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ,沸点是44.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2。(1)根据实验需要,应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的横线上。、处连接的装置分别是、。(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。(3)将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.56.021023个电子转移时,该反应的化学方程式为 。(4)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置增重了b g,则实验中SO2的转化率为%(用含a、b的代数式填写)。(5)尾端球形干燥管的作用是 。解析:(1)装置必须要对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16.8 ,可以用冰水冷却获得三氧化硫;未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染,可以用碱石灰或者NaOH溶液来进行尾气处理,故、处所连装置分别为B、A、E(或C)。(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(3)将SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,强酸是硫酸。若有1.56.021023个电子即1.5 mol电子转移,这说明1 mol氯酸得到1 mol电子,则氯元素的化合价从+5价降低到+4价,因此氧化物是ClO2,该反应的化学方程式为SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。(4)根据硫原子守恒,Na2SO3SO2SO3,a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,产生二氧化硫的质量为64a g,测得装置增重了b g,即为剩余二氧化硫的质量,所以参加反应的二氧化硫的质量为64a g-b g,所以转化率=100%=%。(5)由于空气中含有水蒸气及CO2等,所以尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气进入装置,造成实验误差。答案:(1)BAE(或C)(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2(4)(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰实验,造成误差
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