2018-2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论配合物理论课堂达标验收新人教版选修3 .doc

第二章第二节第2课时 杂化轨道理论、配合物理论1既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(A)ANH4NO3BNaOHCH2SO4DH2O解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。2NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(C)A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。3下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是(B)AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、K3Fe(SCN)6DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl解析：A项中中心原子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；B项中中心原子的电荷数均是2，配位数均是4；C项中中心原子的电荷数分别是1，3，配位数分别是2和6；D项中中心原子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。4下列推断不正确的是(C)ABF3为平面三角形分子BNH的电子式为CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键解析：BF3为平面三角形；NH为四面体形；CH4中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个键。5某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(C)A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。6(2018福建华安考试)关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是 (C)A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：A配合物TiCl(H2O)Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B中心离子是Ti3，内配离子是Cl，外配离子是Cl，故B错误；C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是12，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag反应，内配位离子Cl不与Ag反应，故D错误；故选C。