2018-2019学年高中化学同步课时分层作业16弱电解质的电离平衡鲁科版选修.doc

课时分层作业(十六)弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)基础达标练10.1 molL1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()AHFBHHFCHFOHDHFFB0.1 molL1HF溶液pH2说明HF为弱电解质，约有0.027 molL1HF发生了电离，0.073 molL1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以B项错误，A、C、D项正确。2用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()AOH/NH3H2OBNH3H2O/OHCH和OH的乘积Dn(OH)B加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此NH3H2O/OHn(NH3H2O)/n(OH)减小。3用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是()ACH3COOH的电离程度增大，溶液中H增大BKW逐渐减小C溶液中H和OH都减小D.减小D加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H)增加的倍数，故溶液中H变小，A项错误；KW只与温度有关，温度不变，KW不变，B项错误；由于KWHOH，KW不变，加水稀释时H变小，则OH变大，C项错误；加水稀释时，OH增大，CH3COO减小，则减小，D项正确。4将H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中H仍然相同，则m和n的关系是()AmnBmnCmnD不能确定AH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液，在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H，若稀释后两溶液中H仍然相同，则CH3COOH溶液的稀释倍数应大于HCl溶液，即mn。5已知H2CO3的电离平衡常数：Ka14.3107molL1和Ka25.61011molL1，HClO的电离平衡常数：Ka2.95108molL1。在反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入()ANaOHBHClCNaHCO3DH2OC要使HClO的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，HClO浓度减小；加水稀释时，HClO浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大。6已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S=CuSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：Cl2；SO2；CuSO4。其中能使溶液中H增大的是() 【导学号：41722153】ABCDBH2S溶液中存在平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2会与S2结合生成CuS沉淀，S2减小，平衡向右移动，溶液中H增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，H减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中H增大。综上所述，B项正确。7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()AV1V2BV1V2CV1V2DV1V2CNaOH的物质的量相同，因pH2的醋酸的浓度要大于pH2的盐酸的浓度，因此醋酸溶液消耗的体积少，即V1V2。8在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下： 【导学号：41722154】Mg的质量酸溶液开始的反应速率产生H2的总量0.24 g100 mL 0.2 mol/L HCl溶液v1n10.24 g100 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液v2n2(1)试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“”“”或“”)。(2)现欲改变反应条件，使实验中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法：_；_。解析(1)HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，HCl溶液中H较大，与Mg反应的初始速率较快；Mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量CH3COONa固体。答案(1)(2)加水稀释加入少量醋酸钠固体9(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO的物质的量浓度为1.4103molL1，则此温度下醋酸的电离常数Ka_；温度升高，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。(2)1.0 molL1醋酸溶液的H4.0103molL1，将此溶液稀释到0.10 molL1，则稀释后溶液的pH约为_。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg 1.20.079lg 1.30.11lg 1.40.15)解析(1)初始时，CH3COOH0.1 molL1；CH3COOH是弱电解质，则CH3COOH CH3COOH起始/(molL1) 0.1 0 0平衡/(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka1.99105molL1。(2)CH3COOHCH3COOH起始/(molL1) 1.0 0 0转化/(molL1) 4.0103 4.0103 4.0103平衡/(molL1) 1.04.0103 4.0103 4.0103Ka1.6105molL1；稀释后，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，Ka1.6105molL1，解得H1.3103molL1，则pHlgH3lg 1.32.9。答案(1)1.99105molL1变大(2)2.910已知25 时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol/L时所得数据)如下表所示：溶液H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液物质HSOHSOCH3COOHHCl电离度10%29%1.33%100%(1)25 时，0.1 mol/L的上述四种溶液中H由大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，H相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)25 时，将足量Zn粉放入等体积、H为0.1 mol/L的上述四种溶液中，产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是_(填序号)。(4)25 时，0.1 mol/L的H2SO4溶液中HSO的电离度小于0.1 mol/L的NaHSO4溶液中HSO的电离度的原因是_。解析(1)根据电离度可知，25 时，0.1 mol/L的题述四种溶液中，中H0.11 mol/L，中H0.029 mol/L，中H0.001 33 mol/L，中H0.1 mol/L。(2)25 时，H相同的题述四种溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序应与(1)中顺序相反。(3)等体积、H为0.1 mol/L的题述四种溶液中，CH3COOH的物质的量最大，H2SO4的物质的量最小。但由于H2SO4是二元酸，HCl是一元强酸，因此当H相同时，产生H2的体积：。(4)H2SO4一级电离产生的H抑制了其二级电离。答案(1)(2)(3)(4)H2SO4一级电离产生的H抑制了其二级电离能力提升练1125 时，H2SO3的电离常数Ka11.5102molL1、Ka21.0107molL1，H2S的电离常数Ka19.1108molL1、Ka21.11012molL1，则下列说法正确的是()AH2SO3的酸性弱于H2SBH2S的酸性弱于H2SO3C多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有促进作用D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定B相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误，B项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项错误；多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有抑制作用，C项错误。12一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是() 【导学号：41722155】C根据弱酸HA的电离平衡知，溶液中HA的浓度由大到小，D项错误；溶液中A、H的浓度由0逐渐增大，A、B项错误；平衡时，HA浓度的减少量等于A浓度的增加量，C项正确。13部分弱酸的电离常数如下表： 【导学号：41722156】弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/molL1(25 )K177104K491010K14.3107K25.61011(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？若能写出反应的化学方程式。_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？_。加水稀释，如何变化？_。(5)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸？_。答案(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能；NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)升高温度，能促进HCOOH的电离加水稀释，增大(5)方法：配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，若pH2，则证明HCOOH为弱酸；方法：配制少量HCOONa溶液，测其pH，若pH7，则证明HCOOH为弱酸14(1)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105molL1，Ka(HSCN)0.13 molL1。使20 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_；反应结束后，所得溶液中SCN_CH3COO(填“”“”或“”)。(2)现有2.0103molL1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 时平衡体系中F、HF与溶液pH的关系如图所示：25 时，HF的电离平衡常数Ka(HF)_(列式求值)。解析(1)当浓度相同时，弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中H：HSCNCH3COOH，H越大反应速率越快。因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，CH3COOH的酸性弱于HSCN，则CH3COO比SCN更易结合H，故SCNCH3COO。(2)pH4时，H1104molL1，F1.6103molL1，HF4.0104molL1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)molL14104molL1。答案(1)Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中H：HSCNCH3COOH，H越大反应速率越快(2) molL14104molL1