河北省石家庄市第四中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

张家口市第四中学20182019学年第一学期高二期中考试化学试题（理科）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。选择题答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上，非选择题答案按要求用黑色书写笔写在答题纸对应空白处。相对原子质量：H-1；C12；N14；O16；Na-23；Al-27；S32；Cl35.5；K39; Cu64; Zn-65；Ag-108 ； Ba137。第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热为110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是( )A 醋酸 B.碘化氢 C.硫酸 D.苛性钠4下列说法正确的是( )A.pH=7的溶液一定显中性B. pH=6的溶液一定显酸性C.c(H+)c(OH)的溶液一定显碱性D.c(OH)=1106mol/L的溶液一定显酸性5根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，H1、H2、H3、H4的正确关系是( )A.H1H2H3H4 B.H1H2H3H4C. H1H3H2H4 D.H1H2H3H46. 常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a molL1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b molL1，0.1molL1的盐酸与0.1molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=c molL1，则a、b、c的关系正确的是( )Aab=c Bcab Ccba Dbca7N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，关于反应N4=2 N2，下列说法中正确的是()A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量8醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1 CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应 同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在A. B. C. D.9下列说法正确的是( )A. pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3B.常温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.常温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同D.某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH=7的溶液呈中性10下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )A.用200 mL量筒量取5.2ml稀硫酸B.用250 mL容量瓶配制250ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体D.用碱式滴定管量取25.1ml溴水11酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B12下列方程式属于水解反应方程式的是( )AH2CO3HCO3H+ BHCO3H2OH3O+CO32C. HCO3OHH2OCO32 D. CO32H2O HCO3OH 13相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K/（molL1）910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZ+Y=HY+Z能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数14在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A.c(Na+)c(HCO3) c(H) c(OH)B.c(Na+)=c(HCO3) +c(CO32-)+2c(H2CO3)C.c(H2CO3) +c(H+)= c(OH)D.c(Na+)+c(H)=c(HCO3) +c(OH)+2c(CO32-)15下列说法错误的是( )A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH) =0.1mol/LB.Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)C.配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D.将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O316等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于( ) A2.0 B12.3 C1.7 D12.0 1725时，水的电离平衡H2OH+OHH0下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变18能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH) c(H+)操作是( )A. 加入Na2CO3晶体 B. 加入NaNO3晶体C. 加入NaHSO4晶体 D. 加入NH4Al(SO4)3晶体19下列说法中，与盐的水解无关的组合是 ( )明矾可以做净水剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室配制AlCl3溶液时，往往在AlCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；A. B. C. D. 全有关20常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使酚酞呈红色的溶液中：Na、AlO2、NO3、CO32B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液：NH4 、SO42、HCO3 、ClC含有0.1 molL1HCO3 的溶液：Na、Fe3+、NO3、SCN DKw/ C(OH-)0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO321. 温度相同，浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4溶液，NaNO3溶液，NH4HSO4溶液，NH4NO3溶液，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )A. B. C. D. 22在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )AA=B BA=104 B CB=104 A D无法确定23一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32+H2OHCO3+OH，下列说法正确的是( )A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度， 增大24.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为：I2+ 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是( )A.该滴定可选用如图所示装置B.该滴定可用甲基橙作指示剂C.Na2S2O3是该反应的还原剂D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 第卷（非选择题 共52分）二、填空题：25（共12分）氨在工农业生产中应用广泛在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：(1)根据图中所示，合成氨的热化学方程式是 (2)取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是： ；若加入催化剂，H (填“变大”“变小”或“不变”)。(3)已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为 kJ。(4)N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+ 2O2(g)2NO2(g)H1=+67.7kJmol1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=534kJmol1则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。26（16分）(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH_7填、，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 (2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S _NaHS (填、，两种溶液中微粒种类：Na2S _NaHS(填、。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是_写出有关的离子方程式，下同，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是_，相关反应的离子方程式是_。27（13分）学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 _性，原因是_ ；用离子方程式表示(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 _； (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： 向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向_移动，填“左”或“右”)，c(H+)_。(填“增大”、“减小”或“不变”向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，填“左”或“右”)c(S2)_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 _填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_ m2。 (选填“”、“”、“” 三、实验题：28（11分）某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次 E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1) 滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写： _(2) 操作F中应该选择图中滴定管_填标号(3) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_,滴定终点的判定_(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.30225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_(精确至(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数张家口市第四中学20182019学年第一学期高二期中考试化学试题（理科）答案一、 选择题123456789101112DCDCBBCABBBD131415161718192021222324BDDDBADAABDC二、填空题25(每空2分，共12分)(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.2kJ/mol(2) 小于； 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故反应热小于92.2kJ； 不变；(3) 391kJ；(4) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= 1135.6Kj/mol26(每空2分，共16分) (3)S2+H2OHS+OH 产生大量的气体和白色沉淀 27(共13分)(1)碱 (1分)； (2分)；(2)4 (2分)；(3)右； 减小； 左； 增大；(各1分)(4)B；(各2分)28(共11分)(1)E；A；B；C；G；(2分)(2)乙；(1分)(3)锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(每空2分)(4)； A、D (每空2分)