2019届高考化学总复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向与限度课后达标检测 苏教版.doc

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第二单元 化学反应的方向与限度课后达标检测一、选择题1下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析:选D。对于A项,H0,S0,即任何温度下反应都不能自发进行;对于B项,H0,S0,在较低温度下,HTS0,S0,若使反应自发进行,即HTS0,必须升高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;对于D项,H0,在任何温度下,HTS0,即在任何温度下反应均能自发进行。2下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因,与其他外界条件无关B相同温度下,反应ABC与反应CAB的化学平衡常数相同C反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hv逆D80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO4)的平衡浓度为2 molL1解析:选C。温度升高,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,A正确;Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)为题给反应的逆反应,温度相同时,两个反应的平衡常数互为倒数关系,B正确;C项中该时刻Qc8K,反应逆向进行,v逆v正,C错误;D项中CO的平衡浓度为1 molL1,由K2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1,D正确。二、非选择题10甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。(1)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_(填字母)。ACO百分含量保持不变B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)2H2(g),此反应能自发进行的原因是_。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例与反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)_。解析:(1)浓度成比例不能说明反应达到平衡,B错误。气体总质量一定,容器体积一定,密度始终不变,C错误。(2)无法判断该反应的焓变化,但该反应是一个熵增的反应,若是放热反应一定能自发;若是吸热反应,高温下能自发。n(O2)/n(CH3OH)0.25时,主要生成甲醛。制备H2则要求H2的选择性好,由图可知在n(O2)/n(CH3OH)0.5时,H2的选择性接近100%。答案:(1)AD(2)该反应是一个熵增的反应(S0)2CH3OHO22HCHO2H2O0.511(2016高考海南卷)顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题:(1)已知:t1温度下,k(正)0.006 s1,k(逆)0.002 s1。该温度下反应的平衡常数值K1_;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号),平衡常数值K2_;温度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是_。解析:(1)t1温度下,达到平衡时,v(正)v(逆),即k(正)c(顺)k(逆)c(反),则3,而平衡常数K1,故K13。该反应的反应热HEa(正)Ea(逆)t1。答案:(1)3小于(2)B大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动12(2016高考全国卷)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJ/molC3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是_;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460 。低于460 时,丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是_;高于460 时,丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选,填标号)。A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为_,理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。解析:(1)由于反应和均为放出热量较多的反应,产物的能量较低,故两个反应在热力学上趋势很大;由于反应为放热反应,且该反应为气体分子数增大的反应,故降低温度和减小压强均有利于反应正向进行,从而提高丙烯腈的平衡产率;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是使用合适的催化剂。(2)反应为放热反应,升高温度,丙烯腈的平衡产率应降低,故低于460 时,丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率;高于460 时,催化剂的活性降低、副反应增多均可能导致丙烯腈的产率降低,A、C项正确;该反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,B项错误;升高温度可以提高活化分子的百分数,但不能改变反应所需的活化能,D项错误。(3)从题图(b)中可看出当n(氨)/n(丙烯)1.0时,丙烯腈的产率最高,此时几乎没有丙烯醛;只发生反应时NH3、O2、C3H6的物质的量之比为11.51,结合空气中O2的体积分数约为20%,可确定进料气NH3、空气、C3H6的理论体积之比约为17.51。答案:(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度、减小压强催化剂(2)不是该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1.0该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低17.51
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