2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 化学反应速率的图像题（含解析）新人教版选修4.doc

化学反应速率的图像题高考频度： 难易程度： 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) Hv(正)，平衡逆向移动，故改变的外界条件是升高温度。 化学反应速率的两类图像分析1物质的量(或物质的量浓度)时间图像物质的量(或物质的量浓度)时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。 一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。2速率时间图像（1）放热反应的速率时间图像如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。AB段，反应放热，温度升高，v增大BC段，反应物浓度减小，v减小（2）外界条件改变的v(v正、v逆)t图像 增大反应物浓度 减小反应物浓度 升高温度 降低温度增大压强(V减小)减小压强(V增大)使用催化剂(或等体反应的加压)【注】对于等体反应，减压时vt图为 1某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是 A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL-1D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)3已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H=49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Hv(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。（3）t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。 1【答案】A 2【答案】C【解析】各物质相关物理量的变化如表所示:反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。XYZ物质的量变化/mol1.20-0.41=0.791.00-0.21=0.791.58-0=1.58浓度变化/molL-1=0.395=0.395=0.79反应速率/molL-1s-10.039 50.039 50.079反应速率之比1123【答案】B【解析】A项，3 min时反应还没有平衡，错误；B项，v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL1min1，正确；C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D错误。4【答案】B【解析】A项，乙先达到平衡，反应快，温度高；C项，增大c(O2)时，逆反应速率瞬时不变，图像应连续；D项，升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多。5【答案】（1）0.02（2）3A(g) 2C(g)B(g) H100a kJmol1（3）ab （4）