2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》公开课教案.doc

2019-2020年高一化学2.3 氧化还原反应公开课教案一：教学目标： 培养学生独立思考及分析问题，解决问题的能力。培养学生的辩证唯物主义的观点二：教学重点： 使学生理解、掌握运用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。复习巩固初中四种基本反应类型以及它们与氧化还原反应的关系三：教学难点： 掌握化合价升降与电子转移的关系。用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。四：教学方法： 预习指导-探索新知-练习反馈-归纳总结-开拓视野氧化剂还原剂失去电子或电子偏离化合价升高0+4得到电子或电子靠近(CuO - Cu)（C - CO2）得氧的反应氧化反应还原反应失氧的反应化合价降低+20对氧化还原反应的认识+氧化产物还原产物五 ：教学流程（一）【思维点拨】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A.KClO3在反应中得到电子，是还原剂 B.H2C2O4在反应中被氧化 ，是氧化剂C.ClO2是氧化产物，CO2 是还原产物D.1mol KClO3参加反应有1mol电子转移E.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1小结：实质判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 生成物得电子化合价降低被还原，即发生还原反应 氧化剂 具有氧化性 变成还原产物失电子化合价升高被氧化，即发生氧化反应 还原剂 具有还原性 变成氧化产物（二）与四大基本反应类型的关系基本反应类型分解反应单质与化合物反应生成单质和化合物单质间的化合反应化合反应单质与化合物间的化合反应化合物与化合物间的化合反应置换反应分解产物均为化合物分解产物中至少有一种为单质复分解反应化合物和化合物交换原子或原子团生成新的化合物和化合物请判断上述那种反应必为氧化还原反应？为什么？【能力提升】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A非金属单质在反应中只能得电子B在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C含氧酸能得电子被还原，无氧酸则不能D某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应氧化还原反应的表示方法氧化剂还原剂氧化产物还原产物+（三）1.双线桥表示法2.单线桥表示法【同步闯关】用单线桥，双线桥分别标出电子转移的情况。2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O， 【本章小结】：学生完成【能力提升】：过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2BAg2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2OC2 H2O2 = 2 H2O + O2D3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8 H2O（1）属于非氧化还原反应的是 （填代号，下同）。（2）H2O2仅体现氧化性的反应是 （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（5）如何判断一物质是否具有氧化性或还原性？【本章小结】学生完成附：预习思考及要求1. 对氧化反应，还原反应认识经历了哪三个阶段？(参阅教科书P35-37)2. 氧化反应，还原反应的本质是什么？(参阅教科书P35-37)3. 为何氧化反应，还原反应必同时发生？(参阅教科书P35-37)4. 学会利用化合价的的升降判断氧化还原反应。(参阅教科书P35-37)5. 单，双线桥的表示法(参阅辅导书P45，参阅教科书P37)6. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系(参阅辅导书P42)7. 请熟记元素的化合价，复习化合价的计算8. 预习检测完成辅导书P40 1-5