2019-2020年中考试试题（化学）（无答案）.doc

2019-2020年中考试试题（化学）（无答案） 说明：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间75分钟，请将选择题的答案填涂在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题，共66分）一单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下述做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料 B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D限制使用电动车2最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A与C60 中普通碳原子的化学性质不同 B与16O的中子数相同C是足球烯的同素异形体 D与12C互为同位素3.下列化学用语的书写，正确的是 A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图： ClH +C、氯化氢分子的电子式 ： D、质量数为37的氯原子 37 17Cl 4.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层的3倍。下列判断错误的是A.R元素处于第三周期族 B.R元素的最低化合价为-2价 C.R原子的核外共有14个电子 D.R元素为非金属元素5、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N26下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是AK2S BNaCl CMgBr2 DSO27. 下列说法，正确的是 A根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C元素周期表有7个周期，8个主族DA族的元素全部是金属元素 锌 铜 稀硫酸金属导线 8.下列关于右图所示的装置的叙述，不正确的是 A铜片质量逐渐减少 B.铜片上有气泡产生 C.氢离子在铜片表面被还原 D.电子从锌片经导线流向铜片9. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 A当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，正反应的速率和逆反应速率都为零C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变10下列说法中，错误的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化 B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C. H + H= H2 ，需要吸收能量 D.原电池在工作时，化学能转变为电能11下列反应属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如右图所示的反应C不需要加热就能够发生的反应D铁与盐酸的反应12下列说法不正确的是ANH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C工业硝酸略显黄色是由于里面含有NO2的缘故D可以用排空气法收集NO气体13氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅14.在溶液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、SO42-、OH- B.Al3+、Cl-、Ca2+ C.NO3-、Fe2+、H+ D.Fe3+、SCN-、K+ 15下列反应的离子方程式书写正确的是 A向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3 B钠和水的反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH4+OH- NH3+H2OD硫酸与氢氧化镁混合：HOHH2O16下列各组物质的性质比较，正确的是 A非金属性：FClBrI B.碱性：NaOHMg(OH) 2Ca(OH)2C. 氢化物稳定性:H2SHFH2O D.酸性：HClO4H3PO4H2SO4来源:17. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A硒的氢化物以H2Se形式存在 B.硒的氧化物以Se2O3形式存在 C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差 D硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO418反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为Av(NH3)0.010 molL1s1 Bv(O2)0.0010 molL1s1 Cv(H2O)0.045 molL1s1 Dv(NO)0.0010 molL1s1 19、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:220、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl21如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 XYZWA原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZDY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定22.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol无锡市玉祁高级中学xx春学期期中考试高一化学 xx.4第卷（非选择题，共34分）二、非选择题（本部分4题，共31分）24（7分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A元素在元素周期表中的位置：第 周期， 族， E的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式）。（2）物质X属 化合物（填“共价”或“离子”），含有化学键的类型为 X的电子式为 （3）AB2的结构式为 25（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系： 已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。请回答下面问题：（1）写出A、Z的电子式A Z _ _ （2）写出下列反应的方程式： A与D溶液反应的离子方程式 写出C转化为D的化学方程式 （3）已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式 26.（5分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是 ，将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是 。充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。NaOH溶液的作用 。27（8分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/molL-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为 （2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 能表明这一规律的实验序号是 。28. （6分）一种氮肥有硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g与足量的氢氧化钠溶液反应，放出氨气0.896L（标准状况）。（1）计算生成氨气的物质的量（2）求该氮肥中硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别是多少