2019年高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化（9）（含解析）.doc

第2章化学物质及其变化（9）1(2017北京卷)下列变化中，气体被还原的是(B)A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析 A项，在CO2与Na2O2的反应中，CO2既不被氧化又不被还原；C项，乙烯与Br2的反应既是加成反应，又是氧化还原反应，反应中乙烯作还原剂被氧化；D项，氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。2水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子(水电离出的H、OH忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(B)A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物BK、AlO和SiO一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物DCO和SO一定不存在于溶液X中解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的离子，所以不存在Mg2、Al3，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3，但是原来溶液中的Al3一定不能存在，所以该Al3是AlO和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO，要保证溶液电中性，只有K这一种阳离子，所以一定存在K。根据上述推断，溶液中一定含有K、AlO和SiO，B项正确。3(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(AD)A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析 由题意知，该反应为Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，当反应转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol电子，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故选A、D项。4汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是(B)ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析 该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol电子，D项正确。