2019-2020年湘教版化学九年单元3《盐 化学肥料》word教案.doc

2019-2020年湘教版化学九年单元3盐 化学肥料word教案【学习目标】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。 【教学手段】实验、交流讨论。【教学课时】2课时【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。【第1课时】【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小结达成学习目标1、2、4，分三步完成：A达成目标1、2 B达成目标4 C巩固目标1、2 、4教学流程教师活动学生活动设计意图设问引入新课生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗？石灰石是盐吗？什么是盐？学生讨论 联系生活实际，激发学习兴趣，引入新课。投影生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐（亚硝酸钠）观看教学片断A.实验与探究 指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。填写P18 “分析归纳”。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，完成P19“交流讨论”。通过实验，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理，你还知道盐有哪些化学性质？反应有什么规律？认识常见的盐的主要性质，进行如下实验：1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。4.碳酸钠溶液和石灰水混合。5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。完成实验并观察记录现象。完成课本P20“分析归纳”。培养学生的动手能力和分析问题的能力，并学会应用在生活中。指导、点评交流讨论：对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。B.归纳1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反应。酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。让学生体会化学与生活的关系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。C.补充实验巩固目标1、2、4含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸）白色沉淀含氯离子+硝酸银（稀硝酸）白色沉淀观察并完成化学方程式归纳：1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡（稀硝酸）鉴别。3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银（稀硝酸）鉴别。培养学生分析问题、总结知识的能力。教 学 后 记【板书设计】单元3 盐 化学肥料一、盐1、盐的电离方程式 NaCl CuSO4 2、盐的组成、结构、分类和命名3、常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜物理性质用途制备特点4、盐的化学性质（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。 （2）盐 + 酸 新盐 + 新酸（3）盐 + 碱 新盐 + 新碱【第2课时】【教学流程】导入新课实验探究合作交流、讨论归纳实验探究教师解答归纳小结达成学习目标3、4，分两步完成：A达成目标3、4 B巩固目标3、4 教学流程教师活动学生活动设计意图导入A达成目标3、4 提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料对照实物，完成P23“交流讨论”。观察：根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。课前布置分组完成调查表(见附表)引导讨论交流讨论本地使用的化肥种类及其作用。讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。通过对肥料的认识，了解化学对农业生产的重要性，培养学生节约、爱惜粮食的优良品质和环保意识。指导P25 “请你尝试”实验14完成实验并记录掌握铵根离子的鉴别方法认识铵态氮肥的施用方法加深对复分解反应发生的条件和盐与碱反应规律的认识。通过实验分析氮肥和碱性物质一起施用时为什么肥效会降低。分析引导比较化学肥料与农家肥料的特点。学会计算几种氮肥中氮元素的质量分数和质量。阅读P2425的“拓宽视野”根据调查的化肥价格计算100元钱购买哪种化肥更经济？B巩固目标3、41、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ）A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙巩固知识教 学 后 记附表访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况，填写调查表 ：调 查 表学校 班级 调查人 调查日期 名称类别价格如何判断农作物什么时候应施用该化肥？施用方法保存方法【板书设计】二、化学肥料1、氮肥作用：类别：尿素 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵使用时注意的问题：2、磷肥作用：类别：普钙 钙镁磷肥 重过磷酸钙 磷矿粉3、钾肥作用：类别：硫酸钾 氯化钾 草木灰4、复合肥类别：硝酸钾 磷酸二氢钾 磷酸二氢铵5、农家肥作用：类别：三、铵根离子的鉴别方法参 考 答 案单元3 盐 化学肥料1.B 2.C 3.尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵 4.C专题7 初识酸碱盐复习课第1课时课堂练习1（1）酸，碱；盐 （2）碱；酸、盐 2.A3.测溶液的pH值；测量溶液的温度变化等。4.盐酸和铁锈发生复分解反应而生成盐和水，盐酸除铁锈时要特别注意除铁锈时间不宜过长，因为铁锈反应完，盐酸就会和铁反应而腐蚀铁。5（1）稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 (2)水不能使氧化铜溶解 (3)K2SO4等硫酸盐 （4）硫酸盐中的H+能使氧化铜溶解 盐酸等。6(1)H2SO4 40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O7(1)能使紫色石蕊试液变为红色；（2）能与活泼金属反应生成氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水。8(1)不合理。石灰石与浓盐酸反应有二氧化碳生成，气体通入紫色石蕊试液会使溶液变色；（2）不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起，当加热煮沸后，HCl挥发，碳酸分解，无法判断石蕊试液变色的原因。课外作业1.B 2.(1)1 2 (2)小于 大于(1)能；氨水是一种碱，酸碱中和反应能生成盐和水 （2）浓氨水和浓盐酸反应生成NH4Cl和水，NH4Cl悬浮在空气中形成白烟 （3）靠近蘸浓盐酸的 （4）NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 复分解反应第2课时课外练习1.(1)Na+，H+ (2)不是，硫酸氢钠溶解于水时解离生成两种阳离子：Na+,H+ 。不是全部阳离子为H+。2.浓硫酸、生石灰、苛性钠；浓盐酸、浓硝酸；生石灰、苛性钠 3.D 4.(1)氢氧化钙 碳酸钙CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca (OH)2+CO2 CaCO3+H2O (2)放热；将块状的固体B加入水，用温度计测量溶液温度的变化；在烧杯底用蜡粘住一块小木板。将块状固体B放于烧杯中溶解，抬起烧杯，观察木块是否会落下。在试管中盛水，试管中套上一只装有块状固体B的气球，将块状固体B倒入试管，观察气球是否膨胀。 (3)氢氧化钙和碳酸钙的混合物方案现象和结论在块状固体内滴加稀盐酸；将块状固体溶于水，取溶液滴加FECl3溶液，观察有无色气体生成，证明有碳酸钙；有红褐色沉淀生成，证明有氢氧化钙生成5.碳酸氢铵受热易分解；会与碱反应生成氨气。6.氮 Ca(OH)2，酸性 刺激性 熟石灰 小亮用干燥的pH试纸，无法测气体的酸碱性，氨气的水溶液才呈碱性。7.(1)紫色石蕊试液 稀硫酸 碳酸钾溶液； (2)将物质两两反应，若有白色沉淀生成，则证明这两种溶液是BaCl2溶液和Na2CO3溶液，而剩余的则为盐酸，将盐酸分别滴加入这两种溶液，有气体生成的是Na2CO3溶液，无明显现象的是BaCl2溶液。8.（1）Na2SO4+HCl不能发生反应(2)BaCl2+H2CO4 BaSO4+2HCl(3)KNO3+HCl 不能发生反应(4)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl(5)CuSO4+Fe(OH)3不能发生反应(6)NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3(7)CaCO3+NaCl 不能发生反应(8)Cu+H2SO4 不能发生反应(9)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(10)Cu+AgCl 不能发生反应