2019届高三化学上学期期终考前模拟试题.doc

2019届高三化学上学期期终考前模拟试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分)。1“青山绿水就是金山银山”。下列做法对环境不友好的是()A机动车安装尾气净化装置且需达标 B工业污水用管道排放至远海，减少对环境的影响C合理使用化肥和农药，提高农产品的品质 D在煤粉中掺加石灰石粉，减少SO2排放2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是() A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取3下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是()A甲醛具有防腐的性质，可以用于食品防腐 BMgO为碱性氧化物，可用做耐高温材料CCl2具有漂白性，可用于工业产品的漂白 D葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业4用化学用语表示Cl2CH4CH3ClHCl中涉及的微粒。其中正确的是()A中子数比质子数多1的Cl原子： B一氯甲烷的结构式：CH3ClC碳原子的结构示意图： DHCl的电离方程式：HClHCl5NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3NA C常温下，pH1的醋酸溶液中含有的H数为0.1NA D加热时，20mL 18 molL1的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为018NA6下列实验操作正确的是() A配制AlCl3溶液时，在溶液中滴加稀盐酸 B用稀硫酸洗涤铂丝，蘸取待测液灼烧，检验待测液中是否含Na C在pH试纸上分别滴加CH3COONa、NaClO溶液，比较两者的水解程度的大小 D称取2.1gNaOH时，将片状或粉末NaOH放在垫有滤纸的托盘上称量7 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是()8下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A在KI溶液中滴加H2O2得到I2：2IH2O22HI2O22H2O B用稀HNO3清洗试管内壁附着的Ag：Ag2HAgNO2H2O C向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性： Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O D用铜电极电解MgCl2溶液： Mg2+2Cl2H2OMg（OH）2Cl2H29在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO416H5Na2O22Mn25O28H2O10Na。判断正确的是() AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 C标准状况下，产生22.4 LO2时反应转移2 mole D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10已知：H2O(g)=H2O(l)H1 C6H12O6(g)=C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是() AH10，H20，H30)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)，下列说法正确的是() A充分反应后，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12 C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小12丹参素（结构简式如下图）是丹参水溶性成分中的主要药效成分之一，是1980年我国科学家从中草药中提取出来的。下列有关丹参素的说法正确的是()A其分子式为C9H12O5 B与醇、酸均能发生取代反应 C能发生加成反应而使溴的CCl4溶液变色 D分子中所有的碳原子一定在同一个平面上13在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是()14将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能()A0.4mol/L B0.5mol/L C0.6mol/L D1mol/L15某菱锰矿样品的主要成分为MnCO3（含少量FeCO3、MgCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）。以该菱锰矿为原料可制备高纯度MnCO3，其流程如下：下列叙述正确的是()A“浸渣”的主要成分为Al2O3、SiO2 B“净化、除杂”时需除去浸取液中的五种金属阳离子C“滤液”可应用于生产某种铵态氮肥 D调节溶液pH至中性，MnCO3的溶解度逐渐增大16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A01 molL1的NaNO3溶液中：H、Na、Cl、I B使甲基橙变红的溶液：Na、 C由水电离出的c（H）11013molL1的溶液中：Na、Fe3、 D11012的溶液中：K、Na、17分子式为C5H8O2，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且能与Br2的CCl4溶液发生加成反应的有机物有（不含立体异构）() A4种 B6种 C7种 D8种18主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且Z的原子序数不大于20。W、Y、Z最外层电子数之和为14；W与X同主族，X的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应可以得到三种盐。下列说法正确的是() A常温下，W有2种氧化物，且均为气体 BX和Z形成的化合物的水溶液为酸性 CY的单质与过量W的氢化物反应生成2种共价化合物 DZ的最高价氧化物对应的水化物是强电解质19镍钴锰三元材料是一类新型锂离子电池正极材料，该材料可表示为LiNiaCobMncO2，其中abc1，可简写为LiMO2。放电时总反应为LiMO2nCLi1xMO2LixCn（0x1），该电池的工作原理如下图所示（其中电子的流动方向为充电时的方向）。下列叙述正确的是() Aa电极为电池负极 B放电时的负极反应为LiMO2xeLi1xMO2xLi C充电时，Li从乙区穿过离子交换膜进入甲区 D充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量减少7 g20下列说法不正确的是() A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质 B25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0 C25 时,将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0,所得溶液c(OH)11010 molL1 D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.021下列说法正确的是() ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体22通过实验得出的结论正确的是() A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3 C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO23贯彻落实习近平生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） H。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化如下表：下列判断错误的是() ACO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的H0 B容器乙的温度比容器甲的温度高 C甲容器中，0120 min的速率v（N2）0.01 molL1min1 D达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动24用0.100 molL1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1Cl，反应终点c移到a D相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1Br，反应终点c向b方向移动第卷（非选择题共78分）二、非选择题：本题共8小题，共78分。25.（9分）硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用 （1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生B(OH)4-离子，写出硼酸的电离方程式 _ （2）硼砂化学式为Na2B4O7l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应 _ （填“是”或“不是”）氧化还原反应 滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）3之外还含有的成分有 _、_ （填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式 _ 趁热过滤的目的是 _ 26（11分）SO2是某些工业生产尾气的重要成分，也是大气污染物之一，对该气体的综合治理是一项重要的任务。回答下列有关问题： （1）工业上用Na2SO3饱和溶液可吸收SO2，防止SO2的逸出污染，吸收后的溶液在空气中久置，溶液pH减小，原因是_（用离子方程式表示）。 （2）用还原剂可处理工业废气中的SO2，如用H2作为还原剂还原SO2时，反应原理如图甲所示，反应过程中有关物质的浓度变化的关系如图乙所示。0t1的温度是_，该时间段反应的氧化产物是_（写化学式）。 该原理中，H2还原SO2的总反应方程式为_。（3）利用上图的电化学装置丙，可将某混合气体中的NO、SO2转化为（NH4)2SO4。阳极的电极反应式为_，反应后的溶液pH_（选填“不变”“增大”或“减小” ）。 27（12分）碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验： 设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。（1）反应原理为： 。（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。 该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响。 提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。请填写下表的空白处： 硫酸铜溶液体积/mL2.02.02.02.0碳酸钠溶液体积/mL1.62.0 2.8Na2CO3/CuSO4mol/比)0.81 1.4 通过实验画图可知：当比值为_，（填具体比值）碱式碳酸铜产量最好。（3）反应温度对产率的影响. 在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30、50、100的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降 。（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸，适热使其溶解，再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当 时即达滴定的终点。 反应的原理：2Cu2+4I- =2CuI+I2 ，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-用0.lmol/L硫代硫酸钠40mL，那么试样中铜的质量百分率为_。28(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。29.（7分）钨（W）是一种重要的金属，该金属单质及其化合物在照明、特种钢、光学材料等方面应用广泛。回答下列问题： （1）高纯度的单质W可用于制备白炽灯灯丝，工业生产中必须用氢气作还原剂还原WO3，而不用焦炭，其原因是_。 （2）二硫化钨（WS2）因其催化活性稳定可靠，使用寿命长，而用作石油化工中的催化剂。由钨铁矿（主要成分是FeWO4，含有SiO2、Fe2O3等杂质）制备二硫化钨的工艺流程如下： 滤渣A的成分是Fe2O3，且“浸取”液中不含铁元素，则钨铁矿“熔融”反应的过程中，FeWO4发生反应的化学方程式为_。 钨酸中加入氨水制备（NH4）2WO4的反应中，加热方式最好采用_。 （3）钨酸钙又叫人造白钨，是一种重要的发光材料。将Ca（OH）2加入Na2WO4溶液中可得到CaWO4，当Na2WO4溶液中c（）105molL1时，可认为溶液中的恰好完全沉淀，则温度为t时，该溶液中_。t时，Ksp（CaWO4）11010，KspCa（OH）2410730（8分）氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。（1）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是实验室中两种常见试剂。已知：（）SO2（g）Cl2（g）SCl2（g）2SOCl2（g） K1 （）SO2Cl2（g）SO2（g）Cl2（g） K2 （）SO2Cl2（g）SCl2（g）2SOCl2（g） K3 则K3_（用K1、K2表示）。 （2）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入01 mol SO2Cl2（g）发生反应（），在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。平衡时，容器内压强p_。 相对曲线对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_。 （3）磺酰氯对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用适量烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为_。 （4）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为_。 31（10分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（H）分别为2830kJmol1、2858 kJmol1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：则用CO2和H2（g）制备甲醇的热化学方程式为_。 将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_。 （2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：该反应的正反应为_反应（选填“放热”或“吸热” ）。 900时，达到平衡时c（H2）_（保留2位小数）。 （3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）S2（g）。现将020 mol H2S（g）通入到某恒压（压强pa MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T4时，该反应的平衡常数Kp_（用a的代数式表示）。32.(7分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的含氧官能团名称为_(写两种)。(2)FG的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F。 E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式：_。化学参考答案1B 【解析】机动车安装尾气吸收装置可减少氮氧化物和硫氧化物排放，A项做法对环境友好；污水必须进行无害化处理，排放至远海，造成海洋污染，B项做法对环境不友好；化肥与农药在农业中要合理利用，C项做法对环境友好；CaCO3与SO2反应最终生成CaSO4，减少了SO2的排放，D项做法对环境友好。 2. B 【解析】“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。3D 【解析】甲醛有毒，A项错误；碱性氧化物与耐高温材料无关，B项错误；Cl2没有漂白性，具有漂白性的是HClO，C项错误；葡萄糖具有还原性，D项正确。4C 【解析】Cl质子数为17，中子数为18的Cl原子的质量数是35，故可表示为Cl，A项错误；有机物的结构式中原子之间均用“”连接，B项错误； HCl是强酸，完全电离，D项错误。5A 【解析】4.4 g CO2与N2O的混合气体为0.1 mol，而每一个CO2（N2O）分子中含有3个原子，故混合气体中含原子总数为0.3 NA，A项正确；N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，故无法确定混合物中共价键数目，B项错误；C项缺少溶液体积，C项错误；随着浓硫酸与Cu反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，即H2SO4不能完全被还原为SO2，D项错误。6A 【解析】Al3+水解，配制AlCl3溶液滴加稀盐酸可抑制其水解，A项正确；做焰色反应实验时应用盐酸洗涤铂丝，不能用高沸点的硫酸，B项错误；NaClO水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸检验其是否水解，C项错误；NaOH吸水易潮解，应该放在烧杯或称量瓶中称量，D项错误。7C 【解析】NO不能溶解于水，A项错误；铝热反应是Al与金属氧化物，而不是Al2O3与其他金属的反应，B项错误；SiO2溶解于强碱溶液中生成硅酸盐，可溶性硅酸盐在酸中生成H2SiO3，C项正确；蔗糖分子结构中不含醛基，不能还原Cu(OH)2生成Cu2O，D项错误。8C 【解析】在KI溶液中滴加H2O2得到I2时H2O2被还原，正确的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2 +2H2O，A项错误；稀硝酸与金属反应生成NO，B项错误；溶液为中性，则Ba(OH)2电离出的OH-正好被H+中和，C项正确；电解采用Cu电极时，Cu做阳极失电子，Cl-不能失电子，D项错误。 9.C 【解析】试题分析：AMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误； C标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4L/mol20-（-1）=2mol e-，故C正确； D用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误； 故选C。 10. B 【解析】由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，H10，H20，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以H3H4，A项错误；根据盖斯定律得H46H1H2H3，B项正确，C、D项错误。 11. C 【解析】A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于a kJ；B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。12B 【解析】苯环不饱和度为4，羧基不饱和度为1，比同碳原子数的烷烃缺少10个H原子，故分子中含H原子数为92+2-10=10，即分子式为C9H10O5，A项错误；分子结构中含羟基和羧基，故与羧酸、醇均能发生酯化反应，B项正确；苯环、羧基均不能与Br2发生加成反应，C项错误；分子结构中存在亚甲基（-CH2-），故分子中苯环决定的平面与羧基决定的平面可能不在一个平面，D项错误。13A 【解析】冷凝装置中，水流从下口进上口出，A项正确；接收器不能密封，否则液体不能顺利滴下，B项错误；分馏实验中，用不到干燥装置，C项错误；分馏装置中，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。14. D 【解析】1.56gAl（OH）3沉淀，其物质的量为1.56g/78g/mol=0.02mol，由加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3+3OH-Al（OH）3，碱完全反应，则AlCl3溶液的浓度应0.02mol/0.05L=0.4mol/L，由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3+3OH-Al（OH）3、Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则Al3+3OH-Al（OH）3x 3x xAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2Ox-0.02 x-0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.02）=0.063，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L，由可知，此AlCl3溶液的浓度为1mol/L，故选D15C 【解析】根据该菱锰矿的成分可知，SiO2与盐酸不反应，故“浸渣”的主要成分为SiO2，无Al2O3，A项错误；“酸浸”时，MnCO3、FeCO3、MgCO3、Fe2O3、Al2O3等均能溶解于盐酸，故浸取液中含Mn2+、Fe2+、Mg2+、Fe3+、Al3+五种金属阳离子，故“净化、除杂”需除去浸取液中的四种金属阳离子，B项错误；“净化液”中主要溶质为MnCl2，故加入NH4HCO3、NH3，除析出MnCO3外，“净化液”的主要溶质为NH4Cl，可用于生产NH4Cl化肥，C项正确；由制备流程中加入NH4HCO3溶液调节pH7来制备出MnCO3晶体，可知中性溶液有利于MnCO3的析出，D项错误。16D 【解析】酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可氧化I-，A项中的I-、H+、NO3-不能大量共存；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，其中不能大量存在HCO3-，B项不符合题意；由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，若为碱性溶液则不能大量存在Fe3+，C项不符合题意；因为是常温，故Kw=c2(H+)=110-26，即c(H+)=110-13，溶液为碱性，碱性条件下，K+、Na+、CO32-、NO3-能大量共存，D项符合题意。17D 【解析】结合分子式，由能与NaHCO3溶液反应放出气体的信息可知含羧基，能与Br2的CCl4溶液发生加成反应说明含碳碳双键。除去羧基，根据分子式可知该有机物的碳骨架为4个C原子，故碳骨架有3种情况：C=C-C-C、C-C=C-C、，它们连接-COOH，分别为4、2、2种，故共8种同分异构体，D项正确。18D 【解析】X的一种单质为正四面体，能自燃，则X为P，主族且原子序数小于20，W、X同主族，故W为N，N最外层为5个电子，而W、Y、Z最外层电子数之和为14，故Y、Z最外层电子数之和为9，Y、Z的原子序数大于15，小于或等于20，故Y为Cl，Z为Ca。N的氧化物除NO、NO2，还有N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误；Ca3P2与水反应生成Ca(OH)2，溶液呈碱性，B项错误；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成物为1种离子化合物，一种单质，C项错误；Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，D项正确。19B 【解析】由原理图中充电时的电子移动方向可知，充电时a为阳极，b为阴极，故放电时a为正极，b为负极，A项错误；结合给出的放电总反应可知负极LiMO2失电子生成Li1-xMO2 和Li+，B项正确；充电时，阳离子从阳极区进入阴极区，即从甲区进入乙区，C项错误；充电时，阴极的质量增加，D项错误。 20. D 【解析】A项，由于0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH)103 molL1，所以pH11.0；C项，根据Kw1.01014，可知c(OH)11010 molL1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。 21.A 【解析】A项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。 22.C 【解析】A项，若该固体是K2SO3和KNO3也会出现这样的现象；B项，若该固体是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe3被Cu或Fe还原，滴加KSCN溶液后，不会出现血红色现象；C项，在检验NH时，应滴加浓NaOH并加热，才能生成NH3，从而确定是否含有NH；D项，根据现象变化，该固体中也可能存在AlO。 23C 【解析】根据表格中数据可知乙容器中的反应最先达到平衡，故乙容器中的温度比甲高，B项正确；乙容器内温度高，且CO的含量高，故正反应为放热反应，即H0，A项正确；v(N2)=v(NO)=0.005 molL-1min-1，C项错误；容器中各物质均加倍，相当于加压，故平衡正向移动（也可利用Qc与K的关系判断，乙容器中K=0.5，各物质都加倍后，Qc=0.25K，故平衡向右移动），D项正确。 24C 【解析】根据AgCl=AgCl可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL，C项错误；由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl)略小于108 molL1，此时混合溶液中c(Ag)2.5102 molL1，故Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.51021082.51010，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag时，溶液中c(Br)c(Cl)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。25.（9分）（1）H3BO3+H2OB（OH）4-+H+；（2分）(2)不是；（1分）Fe（OH）3、MnO2；（写两个得2分）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-；（2分）防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；（2分） 【解析】（1）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H 2OB（OH）4-+H+， （2）H3BO3与NaOH溶液反应生成Na2B4O7lOH2O，其反应方程式为：4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7lOH2O，反应过程中无元素化合价的变化不是氧化还原反应， 滤渣B含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体为二氧化锰，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO 2，反应的离子方程式为：Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-， 温度较高时硫酸镁溶解度较大，硫酸钙的溶解度较小，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，可以防止硫酸镁在温度降低时结晶析出； 26（11分）（1）2HSO3-+O22SO42-+2H+ （2分）（2）300（1分） H2S、H2O（写两个得2分） 2H2+SO2 S+2H2O （2分）（3）SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+（2分） 减小（2分）【解析】（1）Na2SO3+SO2+ H2O 2NaHSO3，HSO3具有还原性，被O2氧化生成硫酸，故离子方程式为2HSO3-+O22SO42-+2H+。（2）由图甲可知反应生成X，由图乙信息可知0t1时间段，X逐渐增加，故该时间段是第一反应阶段，即300 时。第二阶段SO2转化为S，发生还原反应，故X具有还原性，结合第一阶段的H2、SO2可知X为H2S，因此第一阶段的反应式为3H2+SO2=H2S+2H2O，故SO2中的S被还原，H2的H被氧化，因此氧化产物为H2S、H2O。结合的分析可知总反应式为2H2+SO2= S+2H2O。（3）图丙装置为电解装置，NO转化为NH4+，在阴极发生还原反应，电极反应式为NO6H5e= NH4H2O；SO2转化为SO42，在阳极发生氧化反应，电极反应式为SO22H2O2e=4HSO42，故总反应式为5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，反应后溶液酸性增强，pH减小。27（12分）(1)2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2+2Na2SO4（2分） (2) 2.4 （1分）; 1.2 （1分） ; 1.2（2分） (3)温度过高，生成的碱式碳酸铜会加热分解（2分） (4)滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 ;（2分） 51.2% （2分）【解析】本题考查探究实验方案的设计与评价，涉及反应原理、反应原料用量比对反应产物的影响、反应温度对产率的影响和利用氧化还原滴定法测定碱式碳酸铜的质量分数等，根据题给信息结合基础知识解答。（1） 根据题给信息，碳酸钠和硫酸铜溶液混合加热生成碱式碳酸铜，且有气体生成，该气体为CO2，则反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2+2Na2SO4 。（2）根据表格提供的信息，碳酸钠溶液的体积依次递增4mL，所以表格中的空白处应该填2.4、1.2。根据题图可知，处碱式碳酸铜的产量最高，即当比值为1.2时，碱式碳酸铜产量最好。（3）根据上述实验现象可知，温度过高，生成的碱式碳酸铜会加热分解 ，所以温度过髙产率反而下降；该实验需要的温度为室温、30、50、100，则该实验加热方式为水浴加热。（4）根据反应原理：2Cu2+4I- =2CuI+I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得关系式CuS2O32-，所以n(Cu)=n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol，试样中铜的质量百分率为0.004mol64g/mol0.5g100%=51.2%。 28（14分）(1)A（1分）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3（2分）(或B（1分）NH3H2ONH3H2O（2分）)dcfei（3分）(2) 红棕色气体慢慢变浅（2分）6NO28NH37N212H2O（2分）Z中NaOH溶液产生倒吸现象（2分）反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压（2分）【解析】(1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3H2ONH3H2O；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置d、cf、ei。(2)打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO28NH37N212H2O，随着反应的发生Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。29.（7分）（1）H2做还原剂得到的W纯度高（2分）（2）4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分） 水浴（1分） （3）510-5（2分）【解析】（1）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。（2）根据“且浸取液中不含铁元素”可知钨铁矿“熔融”反应中生成Fe2O3，故反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O。由流程图可知加热温度为5760 ，故最好采用水浴加热。（3）Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO4-)=110-10，当溶液中c(WO42)= 10-5 molL-1时，则溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，而KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=410-7，故c(OH-)=0.2 molL-1，故溶液中=510-5。30（8分）（1）K1K2（1分） （2）181.8 kPa（2分） 加入催化剂（1分）（3）SO2Cl24NaOHNa2SO42NaCl2H2O(2分) （4）c(HCO3-)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(CO32-)（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律知，有：K3K1K2。（2）n(SO2Cl2)0.1 mol。三段法计算：SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)始(molL-1) 0.05 0 0转(molL-1) 0.04 0.04 0.04平(molL-1) 0.01 0.04 0.04在恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比。有：，解得：p181.8 kPa。曲线和曲线达到同一平衡状态，曲线反应速率大于曲线，该可逆反应是气体分子数不相等的反应，所以，改变条件是加入催化剂。（3）磺酰氯中硫为6价，分步思考：先与水发生非氧化还原反应（类似盐类水解），生成硫酸和氯化氢，然后，硫酸、氯化氢与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氯化钠。故化学方程式为SO2Cl24NaOHNa2SO42NaCl2H2O。（4）纯碱溶液吸收氯气生成的三种盐是NaCl、NaClO、NaHCO3。化学方程式为2Na2CO3Cl2H2ONaClNaClO2NaHCO3，反应后溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，所以，阴离子浓度大小排序为：c(HCO3-)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(CO32-)。31（10分）（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-93.8 kJmol-1（2分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行（2分）（2）放热 （2分） 0.50 molL-1（2分） （3）（2分）【解析】（1）根据CO(g)和H2(g)的燃烧热（H），可列热化学方程式：（）CO(g) +O2 (g) CO2(g) H=-283.0kJmol-1；（）H2(g) +O2(g) H2O(l) H=-285.8kJmol-1；根据图像曲线变化可写出热化学方程式（）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -(510-419) kJmol-1l=-91 kJmol-1。根据盖斯定律，利用（）+（）-（），可得新的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-93.8 kJmol-1。该反应为放热反应，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向进行，CO2的转化率降低。（2）650 时，根据三段式进行有关数据处理：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol 4 2 00转化/mol 1.6 1.6 1.6 1.6平衡/mol 2.4 0.4 1.6 1.6故650 时，CO转化率为1.64=0.4，即温度越高，转化率越低，故正反应为放热反应。900 时，结合CO的转化率，根据三段式进行有关数据处理：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol 3 2 0 0转化/mol 1 1 1 1平衡/mol 2 1 1 1c(H2)=1 mol/2 L=0.50 molL-1。（3） 发生2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)反应，由图像可知，温度为T4时，H2S平衡转化率为40%，故所消耗H2S的物质的量为0.20 mol40%=0.08 mol，剩余H2S的物质的量为0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol，生成H2的物质的量为0.08 mol，生成S2的物质的量为0.04 mol，则p(H2S)=MPa，p(H2)=MPa，p(S2)=MPa，故平衡常数Kp=（MPa）2MPa / (MPa)2=MPa。32 （7分）(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(任写两种)（2分） (2)消去反应（1分） (3) (或或)（2分）(4)（2分）【解析】(1)D中含有(酚)羟基、羰基及酰胺键。(2) 对比F、G的结构可知F中的羟基消去生成碳碳双键，反应类型为消去反应。(3)C结构中除苯环外还有3个碳原子，1个氮原子，2个氧原子和1个不饱和度。能水解，水解产物能与FeCl3显色，说明有酚酯结构，能发生银镜反应，只能是甲酸酯结构，为甲酸酚酯，另外还有2个饱和碳原子和1个氮原子，分子中只有4种氢，为对称结构。(4)对比D、F结构可知两步反应一步成环、一步将羰基还原为羟基，EF发生的是羰基还原(根据E中无溴原子，有3个氧原子也可判断)，E的结构为。