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2018届高考化学考前模拟考试试题7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.CuSO45H2O可用于检验酒精中是否含有水B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯8.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是()A.与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B.X分子内所有碳原子可能在同一平面内C.不能发生氧化反应，能发生取代反应D.lmolX与足量的Na反应可生成44.8LH29.用NA代表阿伏伽德岁常数的值。下列叙述正确的是( )A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB.1L0.1molLNH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁反应转移的电子数为2 NA D.25时，在pH=12的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02NA10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验日的的是(夹持装置未画出)( ) A.用装置甲检验溶液中是否有K+ B.置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定 D.用装置丁加热熔融NaOH固体1l.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 ( )选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、CI-、NO3-不能大量共存，Fe3+3OH-=Fe(OH)3B由水电离出c(H+)=1.010-13mol/LK+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I-、SO42-不能大量共存，2Fe3+2I-=2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-12.知周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且x的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )A.简单离子半径：Yc(HB-)C(B2-)c(OH-)c(H2B)26.(14分)石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_。(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_。A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小(3)预计当装置C中产生_的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，_。(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度：称取12.0gNa2SO3固体配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。用0.1000mol/L酸性KIO3溶液淌定，三次平行实验测得标淮液的休积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。(计算结果保留三位有效数字)27.(14分)NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能，化学性质活泼。(1)在298K，101kPa时，己知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmo1-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+179.5 kJmo1-1写出此条件下C(s)与NO(g)反应牛成CO2(g)和N2(g)的热化学方程式：_。现有三个起始体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在298K时开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是_。(填标号)a.容器I、II的正反应速率相同 b.容器I、III中，NO的转化率相同c.容器I、II、III中，混合气体的密度相同d.容器I、II、II中，平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K3K2(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g)=N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。100kPa、100C时，反应2NO2(g)一=N2O4(g)的平衡常数Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。100kPa、25时，在VL体积可变的密闭容器中充入2molNO与lmo1O2，充分反应后，最终容器的体积变为_L。(3)一定温度下，可发生下列反应:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) H0。以熔融NaNO3为电解质，可制备NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为_；以此燃料电池为电源，降解NO2-的原理如右图，写出电解过程中阴极的电极反应式：_。28.(15分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。a.Fe b.FeO c.Fe3O4 D.Fe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%,Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤ii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1010-32，此时理论上将A13+沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测的原理：_。35.【化学一物质结构与性质】(15分)原子序数依次增人的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为_。(2)A与B元素形成的B2A2中含有的键、键数目之比为_。(3)B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_(保留两位有效数字，1.732)。 (4)向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_。(5)图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是_个，其晶体的堆积模型为_，此晶胞立方体的边长为_acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为pgcm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为_mol-1(用含M、a、p的代数式表示)。36.【化学一有机化学基础】(15分)H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间休,它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)G中官能团名称是_；反应的反应类型为_。(2)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。(3)C的结构简式为_；E的结构简式为_。(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。I.能与FeCl3溶液发生显色反应 II.能发生银镜反应III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1(5)仿照H的合成，设计种由合成的合成路线。_。答案7-13BACBCDD26、(每空2分，共14分)(1)除去尾气中的SO2(2)B(3)由浑浊变澄清 先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氧化钡溶液，有白色沉淀生成(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色6H+5I-+IO3-=3I2+3H2O 25.2%27、(14分，每空2分)(1)2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)H=-573.0kJmol-1bd(2)C 1.410-30.4V(3)NO2+NO3e-=N2O5，2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O28、(15分)(1)c(1分)(2)CO和SO2等(写出一个合理答案给1分，共2分)5(2分)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(2分)(3)Fe(OH)3(2分)Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀(2分)(4)3Fe(CN)64+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63(2分)破性条件下，Fe2+与CN-结合生成Fe(CN)4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；Fe(CN)34-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。(2分)35、【化学-物质结构与性质】(15分)(1) (2分) (2)3:2(2分) (3)sp2(1分)34%(2分)(4)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-(2分)36.【化学有机化学基础】(15分)(1)酯基（1分）取代反应（1分）(2) （2分）(3) (1分) (1分)(4) 、(共3分，写出一种给2分)(5) (4分)